氧化劑與還原劑課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第二課時(shí)氧化劑還原劑本節(jié)重、難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)氧化劑、還原劑及相關(guān)概念比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。溫故知新

1.在反應(yīng)MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____

元素化合價(jià)升高，被______(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生__

__(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)______元素化合價(jià)降低，被_________(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。2.下列敘述正確的是（

）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移氧化氧化Mn還原還原BDCl溫故知新在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價(jià)升高，有的元素化合價(jià)降低，那么，含有這些元素的化合物起什么作用？又叫做什么呢？高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑得到2x2e-高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2得到2x3e-失去3x2e-+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3失去1x4e-

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑化合價(jià)降低，還原反應(yīng)高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物1氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原所得的產(chǎn)物。生成物反應(yīng)物

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念3氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì)或能力。還原性：物質(zhì)失電子(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)或能力。還原劑氧化劑e-失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)還原劑和氧化劑的關(guān)系氧化劑氧化性得電子價(jià)降低還原反應(yīng)被還原還原產(chǎn)物還原劑還原性失電子價(jià)升高氧化反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成具有生成物質(zhì)性質(zhì)轉(zhuǎn)移電子變價(jià)反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)物發(fā)生升失氧還原劑降得還氧化劑

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念注意：在有些反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一種。

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)1.判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O==2HNO3+NO④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑隨堂檢測(cè)氧化產(chǎn)物某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化劑還原劑還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物某些物質(zhì)“身份”相同還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念4常見的氧化劑與還原劑常見的氧化劑：①

活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等；②

變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：

如濃H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4、FeCl3、NaClO等。常見的還原劑：①

活潑的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②

某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物：如CO、SO2、H2S、Na2S、FeCl2等。

二、比較物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱【思考1】如何判斷某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是做氧化劑是還原劑？中心元素具有降價(jià)趨勢(shì)的物質(zhì)常做氧化劑中心元素具有升價(jià)趨勢(shì)的物質(zhì)常做還原劑確定中心元素了解中心元素常見價(jià)態(tài)判斷中心元素變價(jià)趨勢(shì)含錳元素的常見物質(zhì)：Mn、MnCl2、MnO2、K2MnO4、

KMnO40+2+4+7+6容易變價(jià)的元素為什么KMnO4做氧化劑？+7

1.根據(jù)元素價(jià)態(tài)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱【思考2】H2S、S、SO2

和濃H2SO4各自體現(xiàn)什么性質(zhì)呢？化合價(jià)0+4+6-2濃H2SO4SO2SH2S只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性結(jié)論：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；

元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；

元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；

即”高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)“

2.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。微點(diǎn)撥氧化性強(qiáng)氧化性弱還原性強(qiáng)還原性弱隨堂檢測(cè)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

A

3.根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)性順序表K+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)易失電子，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子不易得電子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱即“易失不易得，易得不易失”單質(zhì)易得電子，對(duì)應(yīng)陰離子不易失電子陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

4.根據(jù)反應(yīng)條件

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。由反應(yīng)條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O

4.根據(jù)反應(yīng)條件再如F2+H22HF暗處Cl2+H22HCl光照由反應(yīng)條件知氧化性F2>Cl2

4.根據(jù)反應(yīng)條件同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。濃度溫度酸堿性教材延伸氧化性：Cl2＞S（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋S