2023-2024學年廣東省佛山市禪城區(qū)佛山實驗中學高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析

2023-2024學年廣東省佛山市禪城區(qū)佛山實驗中學高一化學第一學期期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－2、下列關于物質(zhì)的用途及反應方程式的敘述不正確的是()A．印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．用HF雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OC．高爐煉鐵的主要原理：CO+FeO==Fe+CO2D．小蘇打做發(fā)酵粉：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑3、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（）A．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、B．含碳酸鈉的溶液：、、、C．無色溶液中：、、、D．強酸性溶液中：、、、4、某同學用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學取出液體的體積是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．無法判斷5、下列有關說法正確的是()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應6、下列說法中正確的是()A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比7、下列敘述不正確的是()A．NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導電C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多8、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m9、同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，下列敘述中錯誤的是A．質(zhì)量之比為1:2B．物質(zhì)的量之比1:2C．密度之比為1:2D．氧原子數(shù)比1:110、下列化合物的類別完全正確的是()A．Na2CO3、堿、電解質(zhì) B．MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)C．H2SO4、酸、電解質(zhì) D．CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)11、《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾12、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol13、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br214、海帶提碘不需要的實驗裝置是()ABCD分液過濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D15、NaOH溶于水時，擴散過程吸收了akJ的熱量，水合過程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無法判斷16、化學概念在邏輯上存在如圖所示關系：對下列概念的說法不正確的是()A．純凈物與混合物屬于并列關系B．化合物與氧化物屬于包含關系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關系D．氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系17、某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物.實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁18、下列說法正確的是A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB．1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍19、共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中只含有以上一種作用力的晶體是（）A．SiO2 B．CCl4 C．S2 D．NaOH20、某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag21、若標準狀況下11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()A．4n B．3n C．2n D．n22、單質(zhì)硅的晶體結構如圖所示。下列關于單質(zhì)硅晶體的說法不正確的是()A．是一種立體網(wǎng)狀結構的晶體B．晶體中每個硅原子與4個硅原子相連C．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應的化學方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應②的離子方程式___，該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質(zhì)的量為___mol。24、（12分）如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___、F___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開__色；（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式___.25、（12分）如圖是實驗室制備氯氣并進行相關性質(zhì)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。回答下列問題：(1)儀器①中盛有的固體藥品是___。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時裝置B還可監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象為___。(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是___。對比I和III中的現(xiàn)象可得出的結論是___。(4)該實驗設計的缺陷是___，改進的方法是___。26、（10分）某學習小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式______________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。27、（12分）如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置(1)①請寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。③標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，轉移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________________。(4)D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______________________________，B的作用是________________________(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，請畫出改進后的裝置圖________________________。28、（14分）現(xiàn)有中學化學常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學式：_______________，物質(zhì)E的名稱：_______________；（2）寫出反應③的化學方程式___________________；寫出反應⑦的離子方程式____________；（3）請寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式______________；（4）描述一種檢驗反應④所得產(chǎn)物中陽離子的操作__________________。29、（10分）在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。①根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）②寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應，請寫出鋁與強堿反應的離子方程式__________________________________________。（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式_________________________________。（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________。（6）在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，當有5mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.HClO是弱電解質(zhì)不拆，反應的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，選項A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，選項B錯誤；C.違背反應事實，OH－、H＋、H2O的化學計量數(shù)應為2，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應離子方程式應該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，選項C錯誤；D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項D正確；答案選D。2、C【解析】

A.制作印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；B.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，用HF雕刻玻璃的化學方程式是SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，故B正確；C.高爐煉鐵的主要原理是高溫條件下用一氧化碳還原氧化鐵，反應方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C錯誤；D.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，小蘇打做發(fā)酵粉的反應方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正確；故答案選C。3、B【解析】

A.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH-或H+，與OH-反應而不能大量共存，故A不符合題意；B.含碳酸鈉的溶液中存在大量CO32-,、、、離子間不反應，一定能大量共存，故B符合題意；C.在水溶液中呈紫紅色，所以在無色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；D.強酸性溶液中存在大量H+，、H+、因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。4、A【解析】

仰視液體凹液面最低處，讀數(shù)為16mL，實際量取液體的體積偏大，可以假設為17mL，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10mL，實際量取液體的體積偏小，可以假設為10mL，所以倒出液體的體積為：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故選A?！军c晴】用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大，根據(jù)量筒的讀數(shù)與實際值的關系來判斷該學生實際倒出液體的體積大小。常見有讀數(shù)玻璃儀器的特征：量筒沒有零刻度，且最大讀數(shù)在上方，酸、堿滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方還有一部分溶液無法讀數(shù)，容量瓶只有一個刻度線，在瓶頸上。5、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應，都可用濃硫酸干燥，A選項正確；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，B選項錯誤；C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，C選項錯誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同，D選項錯誤；答案選A。6、A【解析】

A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關，故C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D錯誤；故選A。7、D【解析】

A.NaCl是電解質(zhì)，在溶液中電離生成Na＋和Cl－，故A正確；；B.NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒有電離出自由移動的離子，所以不能導電，故B正確；C.液態(tài)氯化氫由分子構成不導電，溶于水時，電離出自由移動的離子，故能導電，故C正確；D.溶液的導電性主要與單位體積內(nèi)自由移動離子的數(shù)目多少及離子所帶電荷數(shù)多少有關，故D錯誤。故選D?！军c睛】是否為電解質(zhì)和導不導電沒有必然，化合物中自身在一定條件下能電離的屬于電解質(zhì)，存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導電。8、A【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。9、B【解析】

同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，其物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼．分析可知，O2和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比為32:64=1:2，A敘述正確；B．分析可知，O2和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比1:1，B敘述錯誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為32g/mol：64g/mol=1:2，C敘述正確；D．分析可知，物質(zhì)的量之比1:1，氧原子數(shù)比(1×2):(1×2)=1:1，D敘述正確；綜上所述，答案為B。10、C【解析】

A．Na2CO3的水溶液能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，屬于鹽類，A選項錯誤；B．MgO在熔融狀態(tài)能導電，屬于金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，B選項錯誤；C．H2SO4為二元強酸，是電解質(zhì)，C選項正確；D．CO2溶于水并和水反應生成碳酸，能夠?qū)щ?，但不是本身導電，因此CO2屬于非電解質(zhì)，D選項錯誤；答案選C。11、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。12、D【解析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。13、B【解析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，生成KCl和Br2、I2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題?！驹斀狻肯蚝蠯Br、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl，

故選：B。14、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時，用漏斗進行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時，利用沸點不同進行蒸餾可得到碘單質(zhì)，用此裝置，D與題意不符；答案為C。15、C【解析】

NaOH溶于水的過程分為擴散過程和水合過程，整個過程是放熱，所以水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量，所以a＜b。故選C。16、C【解析】

A、物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關系，故A正確；B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，兩者屬于包含關系，故B正確；C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，單質(zhì)（只含有一種元素）與化合物（含有2種或2種以上的元素）二者是并列關系，故C錯誤；D、有些氧化反應為化合反應，是交叉關系，故D正確。故選：C?！军c睛】此題是對概念間關系的考查，把握個概念間的關系是解題的關鍵，易錯點D，有些氧化反應為化合反應，部分化合反應是氧化還原反應，是交叉關系．17、C【解析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體還原氧化鐵并檢驗其產(chǎn)物，應該先除去混合氣體中的二氧化碳，選擇1氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗已經(jīng)除凈，再用氣體與氧化鐵反應，反應后用澄清石灰水檢驗反應產(chǎn)物二氧化碳，最后用氣囊收集剩余的一氧化碳氣體，所以裝置的連接順序為C?！军c睛】整理好實驗的原理和順序是關鍵。因為原來的氣體中含有二氧化碳，所以要檢驗一氧化碳和氧化鐵反應的產(chǎn)物二氧化碳，就必須先完全除去二氧化碳，所以使用到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。18、D【解析】

A、不正確，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molB、不正確，1molH2SO4的質(zhì)量為98gC、不正確，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當單位為g/mol，數(shù)值上都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，D、正確。19、A【解析】

A.中只有共價鍵，是原子晶體，A正確；B.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，B錯誤；C.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，C錯誤；D.NaOH是離子晶體，由鈉離子和氫氧根離子構成，存在離子鍵，氫氧根離子中含有共價鍵，D錯誤；故答案選A。20、D【解析】

稀硫酸能和金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，Mg、Al、Zn均排在氫前面，而Ag排在氫后面，故D錯誤；本題答案為D。21、D【解析】

標準狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個氧原子構成的，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol?1，答案選D。22、C【解析】

A.單質(zhì)硅是一種立體網(wǎng)狀結構的原子晶體，A正確；B.晶體中每個硅原子與4個硅原子相連，B正確；C.根據(jù)單質(zhì)硅的晶胞結構可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯誤；D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關系圖：E轉化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導題的突破口。24、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬A與水反應生成D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點睛：本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。25、二氧化錳或MnO2錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，形成一段液柱干燥氯氣干燥的氯氣不能使有色布條褪色沒有尾氣處理裝置在裝置C后增加一個盛有堿石灰的干燥管或裝有NaOH溶液的燒杯【解析】

(1)實驗室用強氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和濃鹽酸反應制取氯氣，MnO2和濃鹽酸反應制氯氣需在加熱條件下進行，儀器①中盛有的固體藥品可為二氧化錳或MnO2。答案為：二氧化錳或MnO2；(2)若C中發(fā)生堵塞，則生成的氯氣無法排出，使得錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，形成一段液柱。答案為：錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，形成一段液柱；(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，干燥的有色布條Ⅰ、Ⅲ應作為對照實驗，從裝置B中導出的氯氣中含有水分子，可知有色布條Ⅰ褪色，有色布條Ⅲ應不褪色，則II中試劑的作用是干燥氯氣；對比I和III中的現(xiàn)象可得出的結論是干燥的氯氣不能使有色布條褪色；答案為：干燥氯氣；干燥的氯氣不能使有色布條褪色；(4)氯氣有毒，會污染空氣，分析實驗裝置，可知缺少尾氣處理裝置，可用強堿溶液吸收多余的Cl2。答案為：沒有尾氣處理裝置；在裝置C后增加一個盛有堿石灰的干燥管或裝有NaOH溶液的燒杯。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+加熱濃縮，冷卻結晶，過濾【解析】

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫化學方程式；根據(jù)實驗原理及裝置分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)鐵離子的檢驗原理分析解答；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)分離提純的操作方法?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）用KSCN溶液檢驗濾液中Fe3+，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，故答案為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故答案為：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。27、4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵馄恐袣怏w顏色加深且液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量氯氣，避免氯氣對環(huán)境造成污染D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為【解析】

(1)①A中是濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣的反應；②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=；③利用化學方程式定量關系計算電子轉移；(2)氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置；(3)根據(jù)反應物和生成物，結合質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；利用濃硫酸溶于水放熱的性質(zhì)分析；(4)B能貯存氣體；(5)HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?！驹斀狻?1)①A中使?jié)恹}酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣的反應，反應的離子方程式為：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==11.9mol/L；③標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，物質(zhì)的量==0.2mol，化學方程式中MnO2+4HCl(濃)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯氣，電子轉移2mol，則生成0.2mol氯氣轉移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；(2)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置，連接順序為：acbd；(3)由題意知反應為Cl2、C、

H2O，生成物為HCl和CO2，則反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C為提供水蒸氣的裝置，則加入濃硫酸，利用濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓?4)關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中氣體顏色加深且液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；(5)反應2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應用倒置的漏斗，改進后的裝置圖可以為：。28、Fe(OH)3鹽酸2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2取物質(zhì)F的溶液少許于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯變化，再滴加適量氯水，溶液變紅。(其它合理答案也給分)【解析】金屬A的焰色反應顯黃色，A是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，甲是氫氣，黃綠色氣體乙是氯氣，二者化合生成氯化氫，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。D是氫氧化鈉，與G反應生成紅褐色沉淀H，則H是氫氧化鐵，G中含有鐵離子，F(xiàn)與氯氣反應生成G，鹽酸與C反應生成F，所以C是金屬鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，紅色金屬I是銅，與氯化鐵反應生成氯化亞