2024屆湖北省武漢市青山區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2024屆湖北省武漢市青山區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-12、實驗室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進(jìn)行相關(guān)的實驗，下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取19.2gNaOH固體配制溶液B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線將導(dǎo)致結(jié)果偏高D．容量瓶中開始有少量的水可置于烘箱中烘干3、含H2和Cl2的混合氣體共amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則a、b關(guān)系不正確的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a(chǎn)＜b＜2a D．0＜b＜a4、下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙5、下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個數(shù)比為1:36、為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項操作，正確的順序是（）①加水溶解②加入過量BaCl2溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量鹽酸；⑤加入過量Na2CO3⑥過濾A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③7、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤8、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油9、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價—－1——－3－2有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃10、關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合中正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物純凈物A硫酸純堿磷酸銨二氧化碳氧化鐵水煤氣B鹽酸燒堿氯化鈉二氧化氮氧化鈉膽礬C醋酸火堿氯化鈣二氧化硫氧化銅堿式碳酸銅D硝酸苛性鉀碳酸鈣三氧化硫氧化鈣只含一種元素的物質(zhì)A．A B．B C．C D．D11、12mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋512、在配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（1）用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，1g以下使用游碼（2）溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外（4）定容時俯視刻度線（5）定容時仰視刻度線（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）13、下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗?zāi)康牟僮鰽取出分液漏斗中的上層有機(jī)液體先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機(jī)液體從下端管口放出B配制200mL1mol·L－1NaOH溶液準(zhǔn)確稱取8.0gNaOH固體，放入200mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻C檢驗?zāi)彻I(yè)純堿中是否含有NaCl取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失A．A B．B C．C D．D14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B．霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)。D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)15、下列敘述正確的是A．摩爾是國際單位制中的基本物理量B．溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素C．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量16、下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是()A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C．用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D．萃取時，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________19、用CuSO4·5H2O晶體，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________。（2）容量瓶使用前應(yīng)___________。（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________g。（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是________________(填序號)。（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有________(填序號)①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面⑦定容時俯視刻線⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理20、化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗：（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________。21、某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．物質(zhì)的量和質(zhì)量均屬于七個基本物理量，是兩個不同的物理量，故A錯誤；B．摩爾就是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量單位，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，不是摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-1，故D正確；綜上所述答案為D。2、C【解題分析】

A．實際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，預(yù)示實驗失敗，需要重新配制，故B錯誤；C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，依據(jù)c=n÷V得結(jié)果偏高，故C正確；D．容量瓶中開始有少量的水，對所配溶液濃度無影響，不需要烘干，故D錯誤；故選：C。3、B【解題分析】

H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，反應(yīng)后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全為H2時，耗NaOH的物質(zhì)的量為0，若aL全為Cl2時，消耗NaOH量最大為2amol，故0＜b＜2a，故a、b關(guān)系不可能是b≥2a，B可選；故答案選B。4、D【解題分析】試題分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進(jìn)行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．考點：物質(zhì)的分離提純5、D【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析，能掌握4個公式可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題。【題目詳解】A.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計算，故A錯誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D.溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故D正確。故選D。【題目點撥】涉及到氣體體積的時候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。6、D【解題分析】

粗鹽中除雜質(zhì)，加入的除雜試劑是過量的，過量的除雜試劑也屬于雜質(zhì)，需除去。BaCl2過量時，需用Na2CO3除去，Na2CO3過量時，需用鹽酸除去，因此，三者的加入順序為：先加BaCl2(②)，再加Na2CO3(⑤)，最后加鹽酸(④)。另外，起初需將粗鹽溶解，即①應(yīng)是第一步操作，在加鹽酸前，需過濾(⑥)，以防鹽酸將CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加熱蒸發(fā)得到晶體”。從而得出操作順序為①②⑤⑥④③。故選D。7、C【解題分析】

根據(jù)化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作分析?！绢}目詳解】①試管：常用作物質(zhì)的反應(yīng)儀器，不用分離操作，故①錯誤；②漏斗：常用于過濾；故②正確；③分液漏斗：常用于分液；故③正確；④托盤天平：用于稱量固體的質(zhì)量，未用于分離操作，故④錯誤；⑤蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故⑤正確；⑥研缽：研缽用來將固體藥品研細(xì)，未用于分離操作，故⑥錯誤。故選C?！绢}目點撥】漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點不同，用于物質(zhì)的分離的儀器。8、A【解題分析】

能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的溶解性解答該題?！绢}目詳解】A項，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進(jìn)行分液，故A項正確；B項，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故B項錯誤；C項，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故C項錯誤；D項，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。9、A【解題分析】

根據(jù)所給半徑及化合價可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項正確；B．根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，B項錯誤；C．X、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最劇烈，C項錯誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項錯誤。答案選A。10、C【解題分析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，屬于混合物，故A錯誤；B.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，氯化氫是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.物質(zhì)的分類均正確，故C正確；D.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)是混合物，故D錯誤；選C。11、B【解題分析】

本題沒有給出具體的氧化還原反應(yīng)方程式，不能直接根據(jù)化學(xué)計量數(shù)列比例式計算。但題目給出了氧化劑，還原劑的量，所以只要找到氧化劑和還原劑之間計量關(guān)系即可求出還原產(chǎn)物中Cr元素化合價，由此分析?！绢}目詳解】還原劑與氧化產(chǎn)物、失電子數(shù)之間的關(guān)系為：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化劑與還原產(chǎn)物（設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價為x）、得電子數(shù)之間的關(guān)系為：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因為n(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根據(jù)電子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案選B?！绢}目點撥】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒建立氧化劑與還原劑之間的計量關(guān)系。12、A【解題分析】

（1）100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液中所含NaCl的質(zhì)量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，此時稱得的NaCl的質(zhì)量只有5g-0.9g=4.1g，根據(jù)濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項正確；(2)溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質(zhì)的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對NaCl溶液的濃度無影響，(2)項錯誤；(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質(zhì)的量(n)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項正確；(4)定容時俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項錯誤；(5)定容時仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項正確；(6)容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，NaCl的物質(zhì)的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據(jù)公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項錯誤；答案選A。【題目點撥】根據(jù)c＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。13、C【解題分析】

A.分液漏斗中的上層液體應(yīng)該從上口倒出；B.溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能直接在容量瓶中溶解；C.檢驗氯離子的方法，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，白色沉淀生成，則一定含有氯化鈉；D.檢驗SO42-的方法為：加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子?！绢}目詳解】A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體應(yīng)該從上口倒出，以便避免試劑污染，故A錯誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解溶質(zhì)應(yīng)該選用燒杯，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯誤；C.取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀為氯化銀沉淀，則原樣品中含有NaCl，故C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag+等，不能說明一定含SO42-，故D錯誤。故選C。14、B【解題分析】

A．水乳交融為水和乳汁融合在一起，沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油，是指油的燃燒，有新物質(zhì)生成，前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化，A正確；B．膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，B錯誤；C．膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)，C正確；D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D正確。答案選B。15、D【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，并不是一個物理量，故A錯誤；B.壓強(qiáng)也會影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的體積并不等于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度并不為1mol·L-1，故C錯誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量，故D正確；答案選D。16、D【解題分析】

A、酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；B、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C、有機(jī)溶劑的密度可能小于水；D．萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層?！绢}目詳解】A項、酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯誤；B項、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；C項、有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；

D項、萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、（1）容量瓶（500ml）、膠頭滴管（2分）（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）【解題分析】試題分析：（1）沒有480mL的容量瓶，因此應(yīng)該配制500mL，則實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少容量瓶（500ml）、膠頭滴管。（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏。（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（4）配制溶液時的主要操作是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容和振蕩等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧。（5）①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用，不會影響結(jié)果；⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦定容時俯視刻線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理，不會影響結(jié)果，答案選①④⑦?！究键c定位】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制【名師點晴】掌握實驗原理是解答的關(guān)鍵，難點是誤差分析。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O玻璃棒靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解題分析】

[方案一]碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化，根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案二]碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案三]由測定含量的實驗可知，A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4＝H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中為濃硫酸吸收