2023-2024學(xué)年山東省廣饒一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題含解析

2023-2024學(xué)年山東省廣饒一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，反應(yīng)后蒸干溶液、灼燒，殘留物是A．KCl B．KCl和KBr C．KCl和KI D．KCl、Br2和I22、下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯誤的是A．明礬可用作凈水劑B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治療胃酸過多D．鋁制餐具可用于長時間存放酸性、堿性或咸的食物3、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．0.2mol氧原子中含1.6NA個電子B．1mol氯化鎂中含有離子數(shù)為NAC．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NAD．28g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA5、下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO6、下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì) D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠7、下列物質(zhì)與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO28、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:69、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法中錯誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料10、實驗室從溴水中提取液溴的操作及順序正確的是()A．分液、蒸餾 B．過濾、蒸發(fā)C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸餾11、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上制粗硅并提純B．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板C．實驗室制CO2D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑12、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是（）A．H2S、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥B．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀14、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色C．燃燒后生成白色固體 D．燃燒后生成淡黃色固體15、根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體16、下列離子方程式中，正確的是A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為________________；(3)請寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。18、下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡)(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。19、實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）___。A．燒杯B．膠頭滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某學(xué)生欲實驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。20、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：___。（3）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。21、用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A．萃取分液B．加熱分解C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液E.蒸餾F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________（2）分離水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，氯氣和KI反應(yīng)生成KCl和I2，氯氣和KBr也反應(yīng)，生成KCl和Br2，將反應(yīng)后的混合物蒸干灼燒，I2易升華、Br2易揮發(fā)，所以最后只剩KCl。故選A。【點睛】氯氣是足量的，所以可以把KBr和KI全部氧化，生成的Br2和I2在灼燒時會變成氣體，所以最后的殘留物是不揮發(fā)的鹽KCl。2、D【解析】

A．明礬溶于水，電離產(chǎn)生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故A正確；B．氧化鋁的熔點高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正確；C．氫氧化鋁是弱堿，可以用于治療胃酸過多，故C正確；

D．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，不適合長時間的長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D錯誤；故選：D。3、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。4、A【解析】

A.一個氧原子所含電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，所以0.2mol氧原子中含1.6NA個電子，故A正確；B.1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，共3mol離子，故B錯誤；C.白磷分子式為P4，12.4g白磷中含有磷原子物質(zhì)的量為，故C錯誤；D.28gNO的物質(zhì)的量為，一個NO分子中含有的電子數(shù)為15，所以28g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為15NA，故D錯誤故答案為A。5、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；故選：B。6、C【解析】

A.油屬于有機物，酒精為有機溶劑，根據(jù)相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用了氧化還原反應(yīng)原理，C正確；D.與稀鹽酸的反應(yīng)過程中，不存在化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。7、A【解析】

A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；B.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.SiO2與水不反應(yīng)，故不選D。8、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B?！军c睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯點是，在沒有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對于基礎(chǔ)不扎實的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫好，再來進(jìn)行相關(guān)的判斷。9、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。10、D【解析】

萃取(溴水和萃取劑混合振蕩)——靜置分層——分液(下層液體應(yīng)由分液漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)分液漏斗上口倒出)——蒸餾(溴的有機溶液)——液溴，D項正確。故選D。11、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)變化事實解答?！驹斀狻緼.工業(yè)上利用碳還原二氧化硅制粗硅并提純，C、Si元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板，F(xiàn)e、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。12、B【解析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)，掌握二氧化硫的反應(yīng)原理是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點睛：掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應(yīng)，能與堿性氧化物反應(yīng)等。2.氧化性：能與硫化氫反應(yīng)生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。13、D【解析】

A.H2S具有還原性，而濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，和其它酸不反應(yīng)，不符合兩性氧化物概念，二氧化硅不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯誤；D.酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，則SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正確；故選D?！军c睛】因為二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反應(yīng)；而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的生成物為四氟化硅，四氟化硅是氣體，能夠保證反應(yīng)持續(xù)不斷的進(jìn)行下去，所以二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)。14、C【解析】

A.由于鈉的熔點較低，先熔化，故A正確；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故C錯誤；D.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故D正確；故答案為C。15、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。16、C【解析】

A.醋酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項A錯誤；B.生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，全部電離，選項C正確；D.反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應(yīng)生成F，氣體F為H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng)，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。18、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應(yīng)即CuO和NH3反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、氮氣和水，據(jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【詳解】A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮氣，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮氣和水，E是銅，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生硝酸銨，實驗現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解析】(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實驗室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。20、degf2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(膠體)＋2NH4Cl取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是