201209高三化學(xué)3.3電離平衡的有關(guān)概念

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)系列課件化學(xué)理論部分高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本理論--電解質(zhì)理論1、電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動的離子過程。2、導(dǎo)電：要有自由移動的帶電微粒。4、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、與強、弱電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì)基本概念3、電解質(zhì)導(dǎo)電的前提：電解質(zhì)必須電離,電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提

(1)下列物質(zhì)中是否含有離子？NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶體、酒精、SO3晶體、H2SO4溶液。

(2)下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？強電解質(zhì)？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、HF、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu、C2H5OH、BaSO4。

(3)根據(jù)你的體會，理清共價化合物、離子化合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間(強、弱電解質(zhì)之間)的關(guān)系。理清酸、堿、鹽、氧化物等跟電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點來看,強電解質(zhì)是具有離子鍵的離子化合物和某些具有極性共價鍵的共價化合物.因其在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子而能夠?qū)щ?非電解質(zhì)是某些含共價鍵的共價化合物,因其在水溶液或熔融狀態(tài)下不能電離而不能夠?qū)щ?酸、堿、鹽、金屬氧化物均是電解質(zhì).4、電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性的影響因素：水溶液中自由移動的離子總濃度離子總濃度相同時，看離子所帶的電荷數(shù)與溫度也有關(guān)例.把0.05molNaOH固體分別加到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A．蒸餾水B．0.5mol/L鹽酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化銨溶液BD下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是①氨氣②氨水③硫酸鋇④氯氣⑤醋酸銨⑥銅⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福爾馬林⑦⑨討論屬于非電解質(zhì)的是①⑧電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。結(jié)合分子離子電離㈡表示方法：電離方程式㈠概念①先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號練習(xí)：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe（OH）3；(5)Al（OH）3；

(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba（OH)2③多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時寫總式。②多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級電離為主。④Al（OH）3有酸式和堿式電離。⑤多元弱酸的酸式鹽的電離方程式：電解質(zhì)電離方程式書寫在溶液中的電離方程式書寫正確的是（E）討論B、NaHCO3Na+H+CO32CH3COOHCH3COO+HC、HCO3

+H2OCO32+H3OE、HCO3+H2OH2CO3+OHF、BaCO3（固）

Ba

2+CO3

2D、A、H2CO32H+CO321、屬于弱電解質(zhì)的電離過程3、電離方向是吸熱方向，是溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向；2、電離平衡逆等動、定、變㈢電離平衡的特征CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+㈣電離平衡移動的條件升溫：促進(jìn)電離⑴溫度⑵濃度⑶加與電離平衡相關(guān)的物質(zhì)加水稀釋：促進(jìn)電離CH3COOHCH3COO-+H+加少量醋酸鈉固體抑制電離加少量氫氧化鈉固體促進(jìn)電離在NH3·H2O溶液中分別加入適量下列物質(zhì)對NH3·H2O的電離平衡各有什么影響？A、鹽酸B、濃NaOH溶液C、濃NH4Cl溶液D、水E、加熱討論NH3·H2OOH-+NH4+（2002上海）18．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時所需NaOH的量B電離度CH+的物質(zhì)的量DCH3COOH的物質(zhì)的量B、C例:一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加水的體積變化如圖所示，請回答：⑴“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________⑵a、b、c三點處，溶液的c(H+)由小到大的順序______________⑶a、b、c三點處，電離程度最大的是__________⑷若使c點處溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施是：A______________，B_____________，C___________________相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是A、HFB、HCNC、HNO2

D、CH3COOHB例題已知25℃時，KHF=7.2×10-4KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-5用于解釋常見的化學(xué)變化：③對氨水加熱，溶液的pH值如何變化變化？NH3+H2ONH3·

H2ONH4++

OH-①為什么Al(OH)3既溶于強酸、又溶于強堿？應(yīng)用1：H++

AlO2-

+H2OAl(OH)3Al3++

3OH-電離平衡原理的應(yīng)用有兩瓶PH=2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。應(yīng)用2：用于鑒別溶液現(xiàn)有25℃時的①純水②HCl溶液③FeCl3三種溶液，由水電離生成的氫離子濃度最多的是

。

應(yīng)用3：③用于分析水的電離規(guī)律1：同濃度同體積的不同酸的比較⑴溶液中氫離子濃度的比較：強酸與元數(shù)有關(guān)---元數(shù)越大氫離子濃度越大弱酸與酸的強弱有關(guān)----酸越弱氫離子濃度越小⑵酸的中和能力比較：只與酸的元數(shù)有關(guān)----元數(shù)越大中和能力越強（與酸的強弱無關(guān)）重要的比較關(guān)系規(guī)律2：pH相同的、體積相同的不同酸的比較⑴氫離子濃度比較：相同⑵溶液濃度的比較：強酸與元數(shù)有關(guān)---元數(shù)越大溶液濃度越小弱酸與酸的強弱有關(guān)---酸越弱溶液濃度越大⑶中和能力的比較：強酸中和能力相同，因為氫離子濃度相同弱酸與酸的強弱有關(guān)----酸越弱中和能力越強。1.比較0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的醋酸溶液,下列說法正確的是()A導(dǎo)電能力相同B導(dǎo)電能力不同

C能中和相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉

D氫離子濃度相同2.在相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量B．H+的物質(zhì)的量濃度C．H+的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量BC3.同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸溶液，分別與過量的相同情況下的碳酸氫鈉固體反應(yīng)時，下列敘述正確的是（）A反應(yīng)速率v（CH3COOH）＜v（HCl）B醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡快C在相同情況下兩種酸液產(chǎn)生的二氧化碳體積相同D起始時，兩種酸溶液中c（H+）是相同的AC4.等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應(yīng),已知反應(yīng)開始時速率相同,反應(yīng)結(jié)束后酸均有剩余,下列判斷中不正確的是()A反應(yīng)前c(HCl)與c(HAc)相同

B反應(yīng)開始后,鹽酸中c(H+)減少快

C反應(yīng)開始后,醋酸中c(H+)減少快

D反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束,兩種酸所用的時間不相同AC5.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)小6.體積相同,pH值相等的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，起始速率醋酸

鹽酸，放出的H2醋酸

鹽酸（填>,<或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，起始速率醋酸

鹽酸，放出的H2醋酸

鹽酸。AC=<=>7．體積相同、氫離子濃度相同的一元強酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分別和足量金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，下列敘述中正確的是①HX溶液和HY溶液的物質(zhì)的量濃度相等；②開始反應(yīng)時兩種溶液的反應(yīng)速率相等；③反應(yīng)開始后HX的反應(yīng)速率下降較快；④反應(yīng)開始后HY的反應(yīng)速率下降較快；⑤完全反應(yīng)后HX產(chǎn)生的H2較多；⑥完全反