北京市匯文中學2024屆化學高二上期中學業(yè)水平測試試題含解析

北京市匯文中學2024屆化學高二上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：A．反應物A的物質的量 B．平衡混合氣中物質B的質量分數(shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質量2、下列名言名句中隱含化學變化的是()A．開山鑿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上澆油3、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．若生成aLCO2（標準狀況），該反應轉移的電子數(shù)為aNA/22.4D．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用4、下列說法正確的是(

)A．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸與乙醇酯化三個反應中，濃硫酸均做催化劑和吸水劑B．Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同5、用下列實驗裝置完成對應實驗，操作正確并能達到實驗目的的是ABCDA．用A圖所示裝置進行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗K+6、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)=2B．達到平衡時A的轉化率為60%C．速率隨時間變化關系如圖所示D．為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施7、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為（）A．1 B．3 C．2 D．48、下列說法正確的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．燒堿用于去除餐具的油污洗滌C．純堿可用于中和過多的人體胃酸D．漂白粉可用于生活用水的消毒9、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是()A．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>XB．Y元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4C．X的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑D．Ca2＋的半徑大于Y的簡單離子半徑10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－11、分別向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH312、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO313、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．B．C．D．14、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R元素的原子最外層共有4個電子 B．R的最高正價為＋3價C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s215、為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作方法不正確的是A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液 B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣 D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液16、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。（1）該反應的反應方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。21、研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化率具有重要意義。(1)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應氧化成，兩步反應的能量變化示意圖如下：1molH2S(g)全部氧化成(aq)的熱化學方程式為______________________。(2)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=?196kJ·mol?1，過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020①反應在0～4min內的平均速率為v(SO2)=___________；②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=_________；③研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉化率，α'為某時刻SO2轉化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對應溫度稱為該α'下反應的最適宜溫度tm。下列說法正確的是_______A．v達到最大值時，SO2平衡轉化率α最大B．t<tm時，v逐漸提高，原因是升高溫度，k逐漸增大C．t>tm后，v逐漸下降，原因是升高溫度，α逐漸降低D．溫度是影響反應速率的主要因素，溫度越高，反應速率越快(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示：①該循環(huán)過程中Fe3+起的作用是：___________________②一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10﹣5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數(shù)：CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：Ka1=1.0×10﹣7，Ka2=7.0×10﹣15，計算反應CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)反應的平衡常數(shù)K=____________，則該反應_______進行(填“難”、“易”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】由第一個圖可知P1小于P2，即壓強越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應是放熱反應。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因為反應前后氣體的質量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質的量越大，但氣體的質量不變，所以其摩爾質量減小，D正確。答案選D。2、D【題目詳解】A.開山鑿石，屬于物理變化，故A錯誤；

B.涂脂抹粉沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；

C.沙里淘金過程中，只是把沙中的金分離出來，沒有生成新物質，屬于物理變化，故C錯誤；

D.火上澆油的過程中，油燃燒有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化，故D正確。

故選D。【題目點撥】判斷物理變化與化學變化的關鍵是看有沒有新的物質生成。3、B【題目詳解】A．通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，所以實驗①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B．實驗①測得KMnO

4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)==1.7×10

-4

mol·L

-1·s

-1，故B錯誤；C．生成1molCO2轉移1mol電子，若生成aLCO2（標準狀況），該反應轉移的電子數(shù)為aNA/22.4，故C正確；D．根據(jù)影響反應速率的因素，實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn

2+對反應起催化作用，故D正確；答案選B?！绢}目點撥】影響反應速率的因素主要有溫度、反應物濃度、壓強、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。4、C【解題分析】A、乙醇制乙烯、苯的硝化中濃硫酸均做催化劑和脫水劑，乙酸與乙醇酯化反應中，濃硫酸做催化劑和吸水劑，故A錯誤；

B、Ksp可用來判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能進行直接判斷,難溶電解質在水中的溶解能力不一定越弱,故B錯誤；

C、沉淀溶解平衡可以用溶度積常數(shù)來衡量，Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關，故C正確；

D、相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因為氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用,故D錯誤；

綜上所述，本題選C。5、C【解題分析】A．溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B．氣體應從長導管口進，短導管口出，故B錯誤；C．檢查氣密性，可先關閉彈簧夾，經(jīng)長頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時間內不變化，說明氣密性好，故C正確。D．要透過藍色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯誤。故選C。6、B【解題分析】若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則可以確定,設B的轉化率為x,

?,

初始物質的量:2

3

0

0

變化物質的量:3x

平衡物質的量:

3x

3x,計算得出,即A的轉化率是.A、,故A錯誤;B、達平衡時A的轉化率為,所以B選項是正確的;C、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍,速率減小,故C錯誤;D、因為反應的熱效應不知,所以無法確定,故D錯誤;

本題答案為B。7、A【題目詳解】測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因為5min末生成0.2molW，因此由在可逆反應中物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可解得n=1，故答案選A。8、D【題目詳解】A．碳酸鋇可溶于胃酸(鹽酸)，且生成的可溶性鋇鹽有毒，所以不可用于胃腸X射線造影檢查，A不正確；B．燒堿雖然能促進油污的水解，但對皮膚的腐蝕性強，所以不用于去除餐具的油污，B不正確；C．純堿能中和胃酸，但會腐蝕胃壁，所以不可用于中和過多的人體胃酸，C不正確；D．漂白粉中的ClO-及與空氣中CO2、H2O作用生成的HClO具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，D正確；故選D。9、A【解題分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O，X和Y位于同一主族，則Y為S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P，A、原子半徑的大小是P>S>O，故A正確；B、Y為S，最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，故B錯誤；C、S2－的半徑大于O2－，故C錯誤；D、S2－的半徑大于Ca2＋，故D錯誤。點睛：半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。10、D【題目詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應不能共存，故錯誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應，能共存，故正確。故選D。11、A【題目詳解】反應中均生成1mol水，其中醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱；濃硫酸溶于水放熱，所以反應①中放出的熱量最多，反應②放熱最少；由于放熱反應，△H為負值，放熱越多，所以△H越小，則ΔH1＜ΔH3＜ΔH2，答案選A?！绢}目點撥】掌握反應熱的含義和大小比較依據(jù)是解答的關鍵。對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。比較反應熱大小的四個注意要點：(1)反應物和生成物的狀態(tài);物質的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系：(2)ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應物質的量，當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。(4)反應的程度：參加反應物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。12、B【解題分析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故選B。13、C【題目詳解】充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為，故選C。14、C【題目詳解】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個電子，故A錯誤；B、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B錯誤；C、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。15、B【題目詳解】A、苯酚和氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉和水，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、乙醇和水互溶，應該蒸餾，B錯誤；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應，乙烷不溶于水，洗氣即可，C正確；D、溴和氫氧化鈉溶液反應，苯不溶于水，分液即可，D正確；答案選B。16、D【題目詳解】A.W是固體，加入少量的W對化學平衡無影響，A錯誤；B.恒容條件下通入惰性氣體，由于參加反應的氣體的濃度不變，因此化學平衡不移動，B錯誤；C.無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，正、逆反應速率都增大，C錯誤；D.該反應是吸熱反應，降低溫度，正、逆反應速率都減小，化學平衡向放熱的逆反應方向移動，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解題分析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應的反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的