初三化學(xué)溶液組成的定量表示-課件_第1頁(yè)
初三化學(xué)溶液組成的定量表示-課件_第2頁(yè)
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初三化學(xué)溶液組成的定量表示-PPT課件本課件介紹了溶液的基本概念及組成，包括溶質(zhì)、溶劑以及溶解度的定義，以及影響溶解度的因素。還詳細(xì)介紹了濃度的多種表示方法，如質(zhì)量百分比、體積百分比、摩爾濃度和溶度法等。最后還涉及稀釋與濃縮以及濃度變化的計(jì)算方法。溶液的定義溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，其中溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，而溶劑是用來(lái)溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。溶解度的概念溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中最多可以溶解的溶質(zhì)的數(shù)量，通常用質(zhì)量或摩爾濃度表示。溶解度的影響因素1溫度溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。2壓力溶解度的影響較小，主要針對(duì)氣體的溶解。3溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用力會(huì)影響溶解度。濃度的表示方法質(zhì)量百分比溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，通常以百分?jǐn)?shù)表示。體積百分比溶質(zhì)體積與溶液總體積之比，通常以百分?jǐn)?shù)表示。摩爾濃度溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液總體積之比。溶度法以一定體積的溶液中溶解質(zhì)量的多少來(lái)表示溶液的濃度。無(wú)量綱濃度無(wú)量綱濃度是指溶質(zhì)的物質(zhì)量與溶劑的物質(zhì)量之比，無(wú)單位。稀釋與濃縮1稀釋通過(guò)加入溶劑降低溶液的濃度。2濃縮通過(guò)蒸發(fā)溶劑或除去溶劑降低溶液體積，從而增加溶質(zhì)的濃度。濃度變化的計(jì)算方法濃度變化的計(jì)算方法可以通過(guò)質(zhì)量、體積或摩爾的增

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