中考化學(xué)題型解法系列六-工業(yè)流程圖題的解法技巧

中考化學(xué)題型解法系列六工業(yè)流程圖題的解法技巧工業(yè)流程圖題的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結(jié)合相關(guān)信息回答問(wèn)題。1．流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成流程的主線，有的以物質(zhì)作框，有的以設(shè)備作框。從近幾年的試題看常見(jiàn)的一種形式是以操作名稱為主線，物質(zhì)隨著操作發(fā)生變化。2．這類題目中通常還包含簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，且實(shí)驗(yàn)一般為制備或?qū)悠返亩ㄐ远糠治鰧?shí)驗(yàn)。專題歸納一、考查內(nèi)容和特點(diǎn)1．考查內(nèi)容(1)化學(xué)反應(yīng)原理。(2)元素化合物知識(shí)。(3)實(shí)驗(yàn)操作及名稱。(4)物質(zhì)除雜、分離。(5)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)。2．特點(diǎn)(1)情境真實(shí)。(2)框圖信息新穎。(3)問(wèn)題設(shè)計(jì)廣泛。(4)綜合性強(qiáng)。(5)思維容量大。二、解題思路1．從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。2．分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。3．從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問(wèn)題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)考查化學(xué)方程式的書寫技能。關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合。三、與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)1．海水資源的開(kāi)發(fā)和利用(如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等)。2．金屬回收工業(yè)：Mg、Fe、Cu等。3．工業(yè)廢水處理。4．氯堿工業(yè)。四、工業(yè)流程圖題題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路1．題型結(jié)構(gòu)題頭(引入信息)→題干(提取信息，應(yīng)用解題)→題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2．解題方法和思路3．具體操作(1)關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(2)關(guān)注方框內(nèi)所指。(3)關(guān)注流程“三線”和“核心”(如下圖)。三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。注意事項(xiàng)：1．從綠色化學(xué)方面作答：對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)方面等。2．常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁贰?1)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮－冷卻結(jié)晶－過(guò)濾(－洗滌)。(2)在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”是不給分的。典例突破題型1海水資源的多重利用1．制鹽工業(yè)[例1]（2018?天津）（1）如圖是利用海鹽提取粗鹽的過(guò)程：如圖中①是池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。（2）粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。①將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱，他注意到不能立即把直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。（3）另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量?、谌芙猗塾?jì)算④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是（填序號(hào)）。【解析】（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，所以圖中①是蒸發(fā)池；（2）過(guò)濾是分離固體與液體的一種操作，所以將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行過(guò)濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸鈉溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱，他注意到不能立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的正確操作是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，所以配制上述溶液的正確順序是③①②④。【答案】（1）蒸發(fā)池；（2）過(guò)濾；②碳酸鈉；③蒸發(fā)皿；（3）③①②④。[專題訓(xùn)練]1．（2018?邵陽(yáng)）在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中（1）其主要操作步驟順序是①過(guò)濾②溶解③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率（2）圖1是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖，指出圖中明顯錯(cuò)誤；過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是。（填一種）（3）蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時(shí)應(yīng)停止加熱。（4）通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如圖2所示流程①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通過(guò)以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量（填“增多”、“減少”、“不變”）?！窘馕觥浚?）粗鹽提純時(shí)除去不溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)和計(jì)算產(chǎn)量，故填：②①③④；（2）圖1是的過(guò)濾操作圖中明顯的錯(cuò)誤是沒(méi)有使用玻璃棒引流；過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是因?yàn)闉V紙破損，故填：沒(méi)有使用玻璃棒引流；濾紙破損；（3）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱，故填：較多量固體。（4）①要除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，加入試劑及其順序?yàn)闅溲趸c溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸，故填：A；②通過(guò)以上規(guī)范操作，有食鹽生成，故制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量會(huì)增多，故填：增多。2.（2018?長(zhǎng)春）某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗(yàn)白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）寫出生成白色固體丙的化學(xué)方程式；（2）向無(wú)色溶液D中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是；（3）分析上述實(shí)驗(yàn)可知，白色固體甲中一定沒(méi)有的物質(zhì)是；（4）若用上述實(shí)驗(yàn)中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就能達(dá)到鑒別目的是實(shí)驗(yàn)。【解析】（1）生成白色固體丙，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（2）向無(wú)色溶液D中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：除去氫氧化鈉和碳酸鈉。（3）分析上述實(shí)驗(yàn)可知，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯化鎂，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯化鋇，向無(wú)色溶液A中滴加酚酞試液，溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉，因此白色固體甲中一定沒(méi)有的物質(zhì)是NaOH。故填：NaOH。（4）無(wú)色溶液A中含有氯化鋇和氫氧化鎂，加入樣品中時(shí)，氯化鋇能和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，因此利用溶液A不能區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈉溶液；無(wú)色溶液B中含有酚酞試液，加入樣品中時(shí)，樣品變紅色的是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是稀硫酸；無(wú)色溶液C中含有氯化鋇，加入樣品中時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的樣品是稀硫酸，另一種是氫氧化鈉溶液；無(wú)色溶液D中含有碳酸鈉，加入樣品中時(shí)，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，另一種是氫氧化鈉溶液；由以上分析可知，實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4都能夠達(dá)到鑒別目的。故填：實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4。2．海水提取金屬鎂[例2]（2018?海南）三沙市是我國(guó)位置最南、總面積最大（含海域）、陸地面積最小的地級(jí)市。（1）永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對(duì)海水進(jìn)行二級(jí)脫鹽后獲得。分離原理如圖1所示，該原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的操作相似；（2）三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是；（3）海水提取粗鹽后的母液還可以用來(lái)提取金屬鎂，其流程如圖2：該流程中，溶液A為，其中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類型為?！窘馕觥浚?）分離原理如圖1所示，該原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的過(guò)濾操作相似；故答案為：過(guò)濾；（2）三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響不大；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑；（3）海水提取粗鹽后的母液還可以用來(lái)提取金屬鎂，其流程如圖2：該流程中，溶液A為稀鹽酸；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，都屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)；故答案為：稀鹽酸；化合反應(yīng)和置換反應(yīng)；[專題訓(xùn)練]3．（2018?沙灣區(qū)模擬）人類社會(huì)的進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展有密切相關(guān)。（1）21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的工藝流程：①反應(yīng)①在800～900℃的條件下進(jìn)行，生成一種無(wú)色的可燃性氣體，該氣體的化學(xué)式為。②該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。（2）向一定量的AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙。①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為。②若溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)反應(yīng)方程式表示）?！窘馕觥浚?）①反應(yīng)Ⅰ在800～900℃的條件下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體一氧化碳，故填：CO；②該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Mg、Cl2．故填：Mg、Cl2；（2）①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說(shuō)明了溶液中沒(méi)有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為：Zn2+，故填：Zn2+；②若溶液甲顯藍(lán)色，說(shuō)明了銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2。3．侯氏制堿工藝[例3]（2018?濰坊）侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。（2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是、。（4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖2所示。①吸收初期（圖中A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是【解析】（1）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2，故填：CO2。（2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CO+H2OCuˉ△CO2+H2，故填：CO+H2OCuˉ△CO（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法，故填：加熱。（5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，故填：NaHSO3。[專題訓(xùn)練]4.(2018·德州模擬)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如下圖所示：(1)NH3溶于水得到氨水，將無(wú)色酚酞溶液滴入氨水中，溶液顯________色。(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：____________________________；該反應(yīng)的基本類型為_(kāi)___________。(3)操作a的過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾。(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________?！窘馕觥堪睔獾乃芤猴@堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水；根據(jù)從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過(guò)程可分析得知操作a；觀察分析工藝流程，由加入的物質(zhì)與生成物質(zhì)可找出可循環(huán)利用的物質(zhì)?！敬鸢浮?1)紅(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O分解反應(yīng)(3)冷卻結(jié)晶(4)CO2題型2工業(yè)廢水廢液處理[例4]（2018?重慶）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。（1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。操作②時(shí)，當(dāng)即可停止加熱。（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。【解析】工業(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，則會(huì)與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，A中加入某酸以后得到的是硫酸鎂，故酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，故B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉；（1）固體A與某酸反應(yīng)是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，生成的是硫酸鎂和水，操作②是蒸發(fā)操作，當(dāng)析出大量晶體時(shí)停止加熱，故填：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O；析出大量晶體；（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，則另一種氧化物是水，故填：H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，故填：NaCl、Na2SO4。[專題訓(xùn)練]5.（2018?杭州）某化工廠利用含有1%﹣2%BaCO3的廢料制取BaCl2（廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應(yīng)）。其部分流程如下：濾渣必須經(jīng)過(guò)充分洗滌，確保其中Ba2+含量達(dá)到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)才能作為固體廢棄物處理，檢驗(yàn)Ba2+的試劑可用，洗滌濾渣的主要目的是?！窘馕觥苛蛩徜^是不溶于硝酸的白色沉淀，所以檢驗(yàn)Ba2+的試劑可用硫酸；濾渣上會(huì)附著一層氯化鋇溶液，洗滌濾渣的主要目的是防止固體廢棄物中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染?！敬鸢浮肯×蛩?；防止固體廢棄物中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。6.（2018?焦作二模）某興趣小組同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集到一桶廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵設(shè)計(jì)了以下流程圖。（1）固體A的成分為；操作a和操作b都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作a中的作用是。（2）加入Y時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）理論上所得硫酸亞鐵晶體質(zhì)量（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵質(zhì)量?！窘馕觥浚?）由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)。過(guò)量的鐵與六三反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，所以，固體A的成分為銅、鐵；由題可知，操作a和操作b都要用到一種玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在操作a過(guò)濾中的作用是引流。（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）由于硫酸銅與鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體質(zhì)量＞原廢液中硫酸亞鐵質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）鐵；引流；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）＞。題型3氯堿工業(yè)[例5]（2018?成都）某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如圖：．資料：2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+H2↑+C12↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是（2）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑（“①”或“②”），理由是（4）Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分NaClO），反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有種。（5）圖2實(shí)驗(yàn)測(cè)定水組成，不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是。電解水的化學(xué)方程式為。（6）圖3實(shí)驗(yàn)獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與（填a或b）連接，才能使NaClO的含量更高?！窘馕觥浚?）晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；（2）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器還有蒸發(fā)皿，故填：蒸發(fā)皿；（3）工根據(jù)流程圖可以看出，途徑①的步驟簡(jiǎn)單，故工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑①，故填：①；步驟簡(jiǎn)單；（4）反應(yīng)前后氯氣中氯元素為0價(jià)，反應(yīng)后氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為+1，故反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有3種，故填：3。（5）要測(cè)定水組成，不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性是因?yàn)榧勇然c會(huì)生成氯氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。電解水的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑，故填：加氯化鈉會(huì)生成氯氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；2H2O通電ˉ2H2↑+O2（6）圖3實(shí)驗(yàn)獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與b連接，才能使NaClO的含量更高。故填：b。[專題訓(xùn)練]7．（2018?溫州）工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳[由Ca（OH）2和水組成的混合物]，大致流程如圖1?？茖W(xué)興趣小組模擬上述流程，在實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鈉。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作1”時(shí)，需要用到下列器材（圖2）中的（可多選）。（2）制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式為，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．將53克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應(yīng)出計(jì)算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【解析】過(guò)濾操作中需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒，所以選擇BDE。設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓1068010053g×20%yx10653g×20%=x=10gy=8g所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g【答案】（1）BDE。（2）13.3%。題型4金屬回收工業(yè)[例6]（2018?福建）以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料，通過(guò)下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。（1）步驟①中，加入Ca（OH）2有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為；（3）為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是?！窘馕觥浚?）步驟①中，加入Ca（OH）2有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，是氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，是硫酸鐵和氫氧化鈣相互交換成份生成硫酸鈣和氫氧化鐵，為復(fù)分解反應(yīng)。（2）步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物是硫酸鋅和氫氧化鈣生成的難溶性氫氧化鋅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為Zn（OH）2；（3）為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，所以需要把銅離子轉(zhuǎn)化為銅，所以只需要在步驟②加入鋅?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．；復(fù)分解反應(yīng)。（2）Zn（OH）2；（3）步驟②加入鋅。[變式訓(xùn)練]8．（2018?岱岳區(qū)二模）某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：（1）在過(guò)濾操作過(guò)程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗和，其中鐵架臺(tái)的作用是．（2）加過(guò)量鐵粉的目的是；加適量稀硫酸的目的是，寫出加稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）若給黑色固體通入的試劑a為單質(zhì)，則該單質(zhì)為．（4）為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)（填序號(hào)）：①通入干冷燒杯；②用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶；③用導(dǎo)管通入裝