水分析化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案(專(zhuān)升本)

PAGE26PAGE1水分析化學(xué)復(fù)習(xí)題一、填空題吸光度A與透光率T的關(guān)系式為A=－lgT。A=εCL式中ε叫摩爾吸光系數(shù)，它反映了在一定波長(zhǎng)下用吸收光譜法測(cè)定該吸光物質(zhì)的靈敏度，ε越大對(duì)光的吸收越強(qiáng)，靈敏度越高。吸收光譜法定量的理論基礎(chǔ)是最常用的朗伯-比耳定律。吸收光譜曲線上最大吸收峰所對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)叫最大吸收波長(zhǎng)，用λmax表示，在此波長(zhǎng)測(cè)定靈敏度最高，通常選用最大吸收波長(zhǎng)作為分析時(shí)的工作波長(zhǎng)。高錳酸鉀為紫紅色，它吸收了白色光線中的綠色光線。可見(jiàn)光分光光度計(jì)工作范圍為360~800nm，在比色器中進(jìn)行測(cè)定時(shí)，被測(cè)物質(zhì)必須在儀器工作波長(zhǎng)范圍有吸收。分光光度計(jì)主要由光源、單色器、吸收池、檢測(cè)器四部分組成。水樣中鐵的測(cè)定可用磺基水楊酸或鄰二氮菲顯色后進(jìn)行比色分析。天然水中Fe2+的測(cè)定采用鄰二氮菲比色法測(cè)鐵時(shí)，需將水中的Fe3+還原成Fe2+以后才能顯色測(cè)定。采用鄰二氮菲比色法測(cè)水樣中Fe3+時(shí)，先測(cè)總鐵，再測(cè)Fe2+離子，其差值即為Fe3+的含量。如水中的氮主要為有機(jī)氮和氨氮時(shí)，表明水近期受到污染。如水中的氮主要為亞硝酸鹽時(shí)，表明水中有機(jī)物的分解尚未到達(dá)最后階段。如水中的氮主要為硝酸鹽時(shí)，說(shuō)明水污染已久。吸收光譜定量分析通常利用標(biāo)準(zhǔn)曲線法。利用吸光度具有加和性性質(zhì)可利用解聯(lián)立方程法求得混合物中各組分含量。對(duì)于較高濃度或較低濃度的待測(cè)物質(zhì)，可利用示差分光光度法進(jìn)行測(cè)定。利用標(biāo)準(zhǔn)曲線法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，待測(cè)物質(zhì)的濃度應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)系列濃度范圍內(nèi)。利用顯色劑對(duì)無(wú)機(jī)離子進(jìn)行顯色比色分析時(shí)，應(yīng)注意控制顯色劑的用量、介質(zhì)的酸度、及溶液中共存離子的干擾。采用pH計(jì)測(cè)定水樣pH值時(shí)，通常采用甘汞電極作參比電極，玻璃電極作指示電極。采用pH計(jì)測(cè)定水樣pH值時(shí)，兩個(gè)電極構(gòu)成的電池電動(dòng)勢(shì)與水樣的pH值成正比。采用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí)，兩個(gè)電極構(gòu)成的電池電動(dòng)勢(shì)與水樣中待測(cè)離子濃度的對(duì)數(shù)值成線性關(guān)系。電位滴定法是根據(jù)指示電極的電位突躍指示終點(diǎn)。為了證明高純水的質(zhì)量，應(yīng)用電導(dǎo)法是最適宜的方法。色譜法是一種物理化學(xué)分離分析方法。氣相色譜儀主要由氣路系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、分離系統(tǒng)、檢測(cè)器和記錄部分等五個(gè)部分組成。氣相色譜儀利用保留時(shí)間定性，利用峰面積定量。氣相色譜儀主要用于有機(jī)化合物的分離分析。原子吸收分光光度計(jì)主要用于金屬元素化合物的定量分析。原子吸收分光光度計(jì)主要由光源、原子化器、單色器和檢測(cè)系統(tǒng)四部分組成。原子吸收分光光度計(jì)中的光源通常采用元素?zé)艋蚩招年帢O燈，提供被測(cè)元素的原子所吸收的特征譜線。原子化器是原子吸收分光光度計(jì)的心臟部分，它的任務(wù)是將樣品中元素分解為基態(tài)原子，并由其吸收空心燈發(fā)射出的特征譜線。實(shí)驗(yàn)室中可以定量移取液體的常用儀器為移液管、吸量管。實(shí)驗(yàn)室中，不能在電熱干燥箱中受熱的常用玻璃儀器有滴定管、移液瓶、吸量瓶、容量瓶、量筒。實(shí)驗(yàn)室中，滴定管、移液瓶、吸量管在使用之前必須用待吸或滴定溶液潤(rùn)洗，而容量瓶、錐形瓶在使用前則不能用待盛液體潤(rùn)洗。電極反應(yīng)Cd2++2e=Cd，=-0.403V,則Cd|Cd2+為0.1mol/L的電極電勢(shì)為-0.430V。如果吸光度為0.500，其透光度為32%。氣相色譜中保留時(shí)間指流動(dòng)相攜帶組分穿過(guò)柱長(zhǎng)所需的時(shí)間。以莫爾法硝酸銀為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，若溶液中的pH=4，則分析結(jié)果將偏高。(24.008.00)×0.1000=1.600。(14.005.00)0.1000=0.900。在環(huán)境檢測(cè)中，測(cè)定水中多環(huán)芳烴及其衍生物常用的分析方法是色譜法。某水樣含鋅1.0mg/L,相當(dāng)于含鋅1.0ppm。在分析天平上稱(chēng)去樣品能精確至0.0001g。欲配制0.1000molL-1Na2CO3溶液150.0m/L，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為1.590g。有0.10molL-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，則該溶液不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接準(zhǔn)確滴定。pH=7.00，表示其有效數(shù)字為2位。pH=7.0，表示其有效數(shù)字為1位。數(shù)字0.0530表示其有效數(shù)字為3位。實(shí)驗(yàn)中鉻酸洗液用重鉻酸鉀和濃硫酸配制而成。鹽標(biāo)定酸溶液時(shí)，全班同學(xué)測(cè)定結(jié)果平均值為0.1000molL-1，某同學(xué)為0.1002molL-1，則該同學(xué)測(cè)定的相對(duì)偏差為0.2%。用純水洗滌玻璃儀器，使其干凈又節(jié)約用水的方法原則是少量多次。容量分析時(shí)所用的最主要的玻璃量器有滴定管、容量瓶、移液管等。用分光光度法測(cè)定樣品時(shí)吸光度的讀數(shù)范圍最好控制在0.2-0.7范圍內(nèi)以減少誤差。水質(zhì)指標(biāo)表示水中雜質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水中臭味可以用文字描述和臭閾值表示。除去懸浮雜質(zhì)后的水，由膠體和溶解雜質(zhì)所造成的顏色稱(chēng)為真色，飲用水通常用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法測(cè)定色度，且國(guó)家規(guī)定其應(yīng)≤15。濁度表示水中含有懸浮及膠體狀態(tài)的雜質(zhì)，引起水的渾濁程度，是天然水和飲用水的一項(xiàng)重要的水質(zhì)指標(biāo)。殘?jiān)譃榭倸堅(jiān)?、總可濾殘?jiān)?、總不可濾殘?jiān)鼈冎g的關(guān)系為總殘?jiān)?總可濾殘?jiān)?總不濾殘?jiān)??？偤}量又稱(chēng)全鹽量，也稱(chēng)為礦化度。水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是表示生活飲用水、工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物質(zhì)的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求。國(guó)家對(duì)生活飲用水的要求是感官性無(wú)不良刺激或不愉快的感覺(jué)、所含有害或有毒物質(zhì)的濃度對(duì)人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響，且不應(yīng)含有各種病源細(xì)菌、病毒和寄生蟲(chóng)等。供分析用的水樣，應(yīng)該能夠充分地代表該水的全面性。水樣保存時(shí)常采用加入保存試劑、調(diào)節(jié)pH值和冷藏或冷凍的方法，抑制化學(xué)反應(yīng)和生化作用。誤差根據(jù)來(lái)源分為系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差。系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性和可測(cè)性。隨機(jī)誤差的大小、正負(fù)無(wú)法測(cè)量，也不能加以校正。誤差可用絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差表示。偏差可用絕對(duì)偏差和相對(duì)偏差、平均偏差等表示。準(zhǔn)確度反映測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值接近的程度，精密度反映測(cè)定結(jié)果互相接近的程度。準(zhǔn)確度由系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差決定，所以要獲得很高的準(zhǔn)確度，則必須有很高的精密度。校準(zhǔn)儀器、做空白試驗(yàn)，做對(duì)照試驗(yàn)，對(duì)分析結(jié)果加以校正能減少系統(tǒng)誤差。同一水樣，多做幾次取平均值，可減少隨機(jī)誤差，一般要求平行測(cè)定2-4次。電導(dǎo)率表示水溶液傳導(dǎo)電流的能力，可間接表示水中離子成分總濃度。我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)GB5749-85對(duì)某些水質(zhì)指標(biāo)的具體要求是，色度不超過(guò)15度，并不得有其它異色；渾濁度不超3度，不得有異味異臭，不得含有肉眼可見(jiàn)物我國(guó)生活飲用水水質(zhì)指標(biāo)作為生活飲用水總硬度以CaCO3計(jì)不得高于450mgL-1，此數(shù)值相當(dāng)于含Ca2+，Mg2+，4.5mmolL-1，或25.2度。我國(guó)生活飲用水水質(zhì)指標(biāo)要求集中到給水出廠水應(yīng)含余氯0.3mgL-1，管網(wǎng)末梢不應(yīng)低于0.05mgL-1。我國(guó)生活飲用水水質(zhì)指標(biāo)要求生活飲用水礦化度不得高于1000mgL-1。我國(guó)85年制訂的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)為GB5749-85。常用的標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有無(wú)水碳酸鈉、硼砂。常用的標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)物質(zhì)有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀。常用的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有鋅、氧化鋅。常用的標(biāo)定高錳酸鉀的基準(zhǔn)物質(zhì)有草酸、草酸鈉。ppm為百萬(wàn)分之一，在水質(zhì)分析中，一般水樣的比重都近似于1，因此常用的，與ppm相當(dāng)?shù)膯挝皇莔gL-1?，F(xiàn)用無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定約0.1molL-1的鹽酸，為使結(jié)果有4位有效數(shù)字，每份至少應(yīng)稱(chēng)取無(wú)水碳酸鈉0.53克(摩爾質(zhì)量106gL-1)。實(shí)驗(yàn)室常用的50mL規(guī)格的滴定管最小量度值為0.1mL，它的讀數(shù)最多為4位有效數(shù)字。酸堿滴定中選用指定劑的原則是指示劑的變色范圍必須處于或部分處于計(jì)量點(diǎn)附近的pH突躍范圍內(nèi)。酸堿滴定時(shí)，酸和堿的強(qiáng)度越強(qiáng)，濃度越大，其pH突躍范圍越大。酸堿滴定中，當(dāng)選用的指示劑一定時(shí)，若pH突躍范圍越大，則滴定的相對(duì)誤差越小。用鹽酸滴定碳酸鈉可以準(zhǔn)確滴定2個(gè)終點(diǎn)，而用氫氧化鈉滴定碳酸溶液只能準(zhǔn)確滴定1個(gè)終點(diǎn)。某酸堿指示劑的pKa=3.46，則其理論變色范圍為2.46-4.46。堿度是指水中所有能與強(qiáng)酸定量作用的物質(zhì)的總量，常用mgL-1或molL-1或度為單位表示。強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸時(shí)，計(jì)量點(diǎn)pH=7，滴定一元弱酸時(shí)，計(jì)量點(diǎn)pH>7。甲基橙指示劑酸式為紅色，堿式為黃。酚酞指標(biāo)劑酸式為無(wú)，堿式為紅色?？倝A度等于氫氧化物堿度、碳酸鹽堿度、重碳酸鹽堿度之和。堿度組成有5類(lèi)，它們是單獨(dú)的OH－堿度、單獨(dú)的CO32-堿度、單獨(dú)的HCO3－堿度、OH－和CO32-混合堿度、CO32-和HCO3－堿度。根據(jù)水樣pH值，可大致判斷堿度組成:pH≤8.3，只有HCO3-堿度；pH>10，有OH-堿度，有可能還有CO32-堿度。連續(xù)滴定法測(cè)堿度，若V前=0，V甲>0，則該水樣只含重碳酸鹽堿度。連續(xù)滴定法測(cè)堿度，若V前>0，V甲>V前，則該水樣含碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度。若水樣含總堿度以CaO計(jì)為28.04mgL-1，則換算成以CaCO3計(jì)為50.05mgL-1。組成水中堿度的物質(zhì)可歸納為弱酸，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)酸三大類(lèi)。游離性二氯化碳和侵蝕性二氧化碳是天然水中酸度的重要來(lái)源。當(dāng)水樣中碳酸物質(zhì)總量不變時(shí)，當(dāng)pH>10.25，主要以CO32-形式存在，當(dāng)pH<6，主要以H2CO3形式存在，當(dāng)pH介于6.38～10.25時(shí)，主要以HCO3-的形式存在。某水樣只含HCO3-堿度，用分別滴定法測(cè)定時(shí)，則V酚=0，V甲>0。某水樣含CO32-堿度和HCO3-堿度，用分別滴定法測(cè)定時(shí)則V甲＞2V酚。EDTA為氨羥類(lèi)配位劑，它的學(xué)名為乙二胺四乙酸，常用H4Y表示它的分子式。EDTA在水溶液中可以7種型體存在，pH≥12,主要以Y4-型體存在。酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)的物理意義是：當(dāng)配位反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，未參加主反應(yīng)的配位劑總濃度是其游離狀態(tài)存在的配位劑（Y）的平衡濃度的倍數(shù)。配效應(yīng)系數(shù)是[H+]的函數(shù)，pH值越高，lgαY(H)越小，最小為0。pH=1.0時(shí)，lgαY(H)=18.01，當(dāng)pH上升到2.0時(shí)，lgαY(H)變小。溶液中[H+]=0.1molL-1時(shí)，lgαY(H)=18.01，當(dāng)[H+]上升為1.0molL-1lgαY(H)變大。lgKMY=lgKMY-(lgαY(H)+lgαY(L))，若CM=0.01molL-1時(shí)，lgKMY≥8才能準(zhǔn)確滴定。金屬指標(biāo)劑In終點(diǎn)前是MIn色，終點(diǎn)后是In色。配位滴定時(shí)金屬指示劑的Kmin≤KMY，所以金屬指示劑In才能在終點(diǎn)時(shí)由MIn色轉(zhuǎn)變In色。若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01molL-1，且lgKMY>lgKNY，分別滴定的條件是ΔlgK≥3，先在低pH值條件下，滴定M，直在高pH值滴定N。若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01molL-1，且2<lgKMY-lgKMY<5，則可配位滴定M、N兩種離子的總量。已知M、N兩種共存離子的濃度都為0.01molL-1，lgKMY-lgKNY=4，且查酸效應(yīng)曲線，M、N離子對(duì)立的分別為0.73.3，則應(yīng)先調(diào)節(jié)pH=0.7滴定M離子，再調(diào)節(jié)pH=3.3，滴定N離子。K校=[MY]/[M]總[Y]總，這里[M]總=CM-[MY]，[Y]總=CEDTA-[MY]。水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量，硬度的單位有mmolL-1、mgL-1（以CaCO3計(jì)）?？傆捕?鈣硬度+鎂硬度=碳酸鹽硬度+非碳酸鹽硬度。測(cè)定總硬度時(shí)，控制pH=10.0，以鉻黑T做指示劑，用EDTA滴定，溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。測(cè)定鈣硬度時(shí)，控制pH=12.0，鎂離子以Mg(OH)2的形式析出而不干擾滴定，以鈣指示劑做指示劑，用EDTA滴定，溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。當(dāng)水樣無(wú)OH-堿度且總硬度>總堿度時(shí)，則碳酸鹽硬度=總堿度，非碳酸鹽硬度=總硬度-總堿度。當(dāng)水樣無(wú)OH-堿度且總硬度<總堿度時(shí)，則碳酸鹽硬度=總硬度，負(fù)硬度=總堿度-總硬度。莫爾法測(cè)定氯離子含量時(shí)，須調(diào)節(jié)pH=6.5～10.5（中性或弱堿性）。有銨離子存在時(shí)，須控制在6.5～7.2（中性）范圍內(nèi)。莫爾法測(cè)定氯離子含量時(shí)，用鉻酸鉀做指示劑，硝酸銀作滴定劑時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀即為終點(diǎn)。莫爾法只能用于測(cè)定水中Cl-和Br-的含量，但不能用Cl-標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。佛爾哈德法返滴定可在強(qiáng)酸性條件下測(cè)定水樣中Cl-。先加入過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入指示劑鐵銨釩，以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行返滴定，出現(xiàn)血紅色即為終點(diǎn)。含有0.01molL-1Cl-，0.01molL-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是溴化銀。硫酸鈣沉淀加入碳酸鈉后會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀，則表明KCaCO3<KCaSO4。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-11，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12，氯化銀沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中有硫氰酸銀沉淀。莫爾法測(cè)定時(shí)，水樣中若存在CO32-或S2-，能與Ag+生成沉淀，存在Ba2+或Pb2+,能與CrO42-生成沉淀，干擾滴定。酸性介質(zhì)中，MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，當(dāng)CMnO4-=CMn2+=1molL-1時(shí)，其電極電位為pH的函數(shù)，即φ=f（pH）=φ0+0.96pH。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)保存在暗處、不得在滴定管中保存，使用之前一定要標(biāo)定。高錳酸鉀指數(shù)是水體中還原性有機(jī)物污染程度的綜合指標(biāo)。酸性高錳酸鉀指標(biāo)時(shí)，計(jì)算依據(jù)為每?jī)粝?mmolMnO4-相當(dāng)于8mgO2。有機(jī)物污染指標(biāo)常以O(shè)2mgL-1表示，每1mmol1/4C相當(dāng)于1mmol1/4或1/4mmol,即8mgO2?；瘜W(xué)需氧量COD，是指在一定條件下，水中能夠被K2Cr2O7氧化的有機(jī)物質(zhì)總量，用K2Cr2O7作氧化劑氧化有機(jī)物，以Fe2+返滴定，試亞鐵靈作指示劑，出現(xiàn)紅色即為終點(diǎn)。COD測(cè)定時(shí)，為加快K2Cr2O7氧化有機(jī)物的反應(yīng)速度，常加Ag2SO4作催化劑。草酸標(biāo)定高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O。重鉻酸鉀與亞鐵離子在酸性條件下反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O水中溶解氧隨大氣壓力增加，水溫度降低而升高，正常壓力下，20℃時(shí)水中的溶解氧約為9mgL-1。碘量法測(cè)定溶解氧時(shí)，在水樣中加入MnSO4和氫氧化鈉，溶解氧與其生成水合氧化錳沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧數(shù)值越高。碘量法測(cè)定溶解氧時(shí)，先固定溶解氧，再加入I-，水合氧化錳將I-氧化成I2，I2再用Na2S2O3溶液滴定。在碘量法測(cè)定溶解氧時(shí)，硫代硫酸鈉和溶解氧之間量的關(guān)系為。在碘量法測(cè)定溶解氧時(shí)，每消耗1mmol硫代硫酸鈉。表明含8mgO2。反映水中有機(jī)物污染指標(biāo)有高錳酸鉀指數(shù)，COD，BOD，總有機(jī)碳，總需氧量，（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）。

二、簡(jiǎn)答題什么叫水質(zhì)指標(biāo)？它分為哪三類(lèi)？答：表示水中雜質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質(zhì)指標(biāo)包括物理指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、微生物指標(biāo)。如何描述水樣的臭和味？答：臭的強(qiáng)度可用從無(wú)到很強(qiáng)六個(gè)等級(jí)描述或用臭閾值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。如何測(cè)定和表示水樣的渾濁程度？答：濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所產(chǎn)生的濁度為1標(biāo)準(zhǔn)濁度單位。什么叫水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)？答：表示生活飲用水工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量閾值的具體限量和要求。生活飲用水水質(zhì)的基本要求有哪些？答：(1)感官性狀無(wú)不良刺激或不愉快的感覺(jué)；(2)所含有害或有毒物質(zhì)的濃度對(duì)人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響；(3)不應(yīng)含有各種病源細(xì)菌、病毒和寄生蟲(chóng)卵，是流行病學(xué)上安全?；鶞?zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些條件？答：純度高；穩(wěn)定；易溶解；有較大的摩爾質(zhì)量；定量參加反應(yīng)，無(wú)副反應(yīng)；試劑的組成與化學(xué)是完全相符。如何測(cè)定水的色度？答：色度的測(cè)定采用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法，以氯鉑酸鉀和氯化鈷或重鉻酸鉀和硫酸鈷配置標(biāo)準(zhǔn)系列進(jìn)行目視比色，規(guī)定1mg/l鉑、0.5mg/l鈷產(chǎn)生的顏色為1度。甲、乙兩位同學(xué)同時(shí)對(duì)某一水樣的同一指標(biāo)，分別得到5個(gè)平行數(shù)據(jù)，則用什么來(lái)反映某一個(gè)數(shù)據(jù)的精密度？用什么來(lái)反映甲、乙各組平行數(shù)據(jù)的精密度？答：某個(gè)數(shù)據(jù)的精密度用絕對(duì)偏差或相對(duì)偏差來(lái)表示，某組平行數(shù)據(jù)的精密度用平均偏差（相對(duì)平均偏差）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差、極差來(lái)表示。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己測(cè)定的5個(gè)平行數(shù)據(jù)中某個(gè)數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏離較遠(yuǎn)，一時(shí)未找到其原因，用什么方法來(lái)決定其取舍呢？答：偏離其他幾個(gè)測(cè)量值極遠(yuǎn)的數(shù)據(jù)為極端值。極端值的取舍，一般參照4d檢驗(yàn)法或Q檢驗(yàn)法。準(zhǔn)確度和精密度分別表示什么？各用什么來(lái)表示？答：準(zhǔn)確值反映測(cè)量值與真實(shí)值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測(cè)量值與平均值的接近程度（或測(cè)量值互相靠近的程度），用偏差表示。K2Cr2O7法和比色法測(cè)鐵相對(duì)誤差分別為±0.08%、±2%，今有鐵礦、石灰石含鐵分別為約含60%，0.1%，問(wèn)各用什么方法測(cè)鐵比較合適？為什么？答：(1)鐵礦用常量組分分析方法-K2Cr2O7法；(2)石灰石用微量組分分析方法-比色法。(3)常量組分分析方法對(duì)被測(cè)組分含量有濃度范圍要求，即〉1%，微量組分分析方法0.01～1%石灰石用常量法其含量低于最低限量結(jié)果的誤差會(huì)很大；(4)鐵礦用比色法其含量太高須高倍稀釋誤差會(huì)擴(kuò)大很多倍或減少樣品的量樣品的量很低其誤差會(huì)很高。定量分析的基礎(chǔ)是什么？答：定量分析是將一已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分定量反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)完成時(shí)所消耗的試劑溶液和用量，計(jì)算出被分析物質(zhì)含量的方法?；A(chǔ)就是標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和待測(cè)物質(zhì)完全反應(yīng)，物質(zhì)之間的量的關(guān)系符合反應(yīng)式中的計(jì)量關(guān)系。采樣的基本原則是什么？為什么？答：基本原則：供分析用的水樣應(yīng)充分代表該水的全面性，并必須不受任何意外的污染。原因：取樣時(shí)必須做好現(xiàn)場(chǎng)調(diào)查，合理布點(diǎn)，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有意義；否則，水樣不能代表其真實(shí)情況，分析其水樣沒(méi)有意義。水樣若需保存，通常的保留方法是什么？答：水樣保存時(shí)通常加入保存試劑，控制pH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學(xué)反應(yīng)速度和細(xì)菌活性。為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標(biāo)劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液時(shí)用甲基橙指示劑而不用酚酞？答：人的視覺(jué)對(duì)紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酞指示劑，終點(diǎn)是由無(wú)色變?yōu)榧t色終點(diǎn)敏銳；而用甲基橙作指示劑終點(diǎn)是紅色變?yōu)樗{(lán)色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。用鹽酸滴定堿時(shí)，用酚酞指示劑由紅色變無(wú)色不好觀察用甲基橙指示劑是藍(lán)色變?yōu)榧t色，容易識(shí)別，所以用甲基橙作指示劑。請(qǐng)敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點(diǎn)的原理？答：HIn=H++In-指示劑一般是很弱的有機(jī)酸，以堿滴定酸為例，終點(diǎn)前，酸過(guò)量，指示劑以HIn的形式存在；終點(diǎn)后，堿過(guò)量，指示劑以In-的形式存在，終點(diǎn)前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉(zhuǎn)變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達(dá)到了以顏色的變化來(lái)指示終點(diǎn)的到達(dá)。什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？答：酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f--pH滴定曲線圖上，f=1.000±0.001區(qū)間內(nèi)，pH值的大幅度變化，其變化范圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強(qiáng)度影響突躍范圍大小，酸堿的濃度越大，酸的酸性越強(qiáng),堿的堿性越強(qiáng),突躍范圍則越大。在酸堿滴定中選擇指標(biāo)劑的原則是什么？答：指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計(jì)量點(diǎn)附近的pH突躍范圍內(nèi)。在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？答：首先計(jì)算計(jì)量點(diǎn)的pH值，再根據(jù)計(jì)量點(diǎn)的PH值，選擇變色點(diǎn)與其較接近的指示劑。什么是理論終點(diǎn)？什么是滴定終點(diǎn)？答：理論終點(diǎn)即計(jì)量點(diǎn)，為根據(jù)反應(yīng)是計(jì)算得到的，理論上計(jì)量點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的pH值。滴定終點(diǎn)為實(shí)際停止滴定時(shí)的pH值，它是由指示劑或其他方法指示的；一般理論終點(diǎn)與實(shí)際終點(diǎn)不相合，因此滴定分析存在終點(diǎn)誤差。什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？答：滴定誤差時(shí)由于理論終點(diǎn)與滴定終點(diǎn)未重迭而產(chǎn)生的誤差，它是由指示終點(diǎn)的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過(guò)作空白實(shí)驗(yàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以校正，能減少或克服滴定誤差。一元酸堿水溶液準(zhǔn)確滴定的條件是什么？答：一元酸堿的準(zhǔn)確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強(qiáng)度，因此準(zhǔn)確滴定的條件是Csp×Ka≥10-8或Csp×Kb≥10-8。用0.01000molL-1NaOH/H2O溶液滴定0.01000molL-1HAc/H2O，它的理論終點(diǎn)pH為多少？若用酚酞指示劑，它的滴定誤差pH值為9.1，有無(wú)終點(diǎn)誤差？若有，是否在0.2%(相對(duì)誤差)范圍內(nèi)？答：理論終點(diǎn)pH=8.22；滴定終點(diǎn)ph=9.1，與理論終點(diǎn)不一致，存在終點(diǎn)誤差。滴定終點(diǎn)9.1，其pH值高于理論值，為堿過(guò)量。由C=(f-1)/(f+1)可知COH-=((1+0.2%)-1)/((1+0.2%)+1)=(2×10-3)/(2+2×10-3)=10-3molL-1即堿過(guò)量0.2%時(shí)的pH值為14-(-lgCOH-)=14-3=11>9.1。結(jié)果表明終點(diǎn)誤差在0.2%的范圍內(nèi)。二元弱酸分別準(zhǔn)確滴定二個(gè)終點(diǎn)的條件是什么？答：二元酸堿分別準(zhǔn)確滴定二個(gè)終點(diǎn)的條件是必須同時(shí)滿足1、每個(gè)計(jì)量點(diǎn)的突躍范圍必須符合要求，即Csp×Ka≥10-8或Csp×Kb≥10-8；2、△PKi≥4。H3PO4和Na3PO4分別可以準(zhǔn)確滴定幾個(gè)終點(diǎn)？并寫(xiě)出被測(cè)物質(zhì)終點(diǎn)存在形式。答：用NaOH滴定H3PO4，可滴定二個(gè)終點(diǎn)，終點(diǎn)產(chǎn)物分別是H2PO4-、HPO42-，但第二個(gè)終點(diǎn)的誤差較大；用HCl滴定Na3PO4,可滴定二個(gè)終點(diǎn),終點(diǎn)產(chǎn)物分別是HPO42-\H2PO4-,但第二個(gè)終點(diǎn)的誤差較大。什么叫堿度？總堿度的數(shù)值反映了什么？答：堿度是指水中所含能接受質(zhì)子的物質(zhì)的總量?？倝A度是指各種堿度之和，它的數(shù)值反應(yīng)了水中酸性物質(zhì)的含量，它的組成翻映了酸性物質(zhì)的種類(lèi)。包括組合類(lèi)型的堿度，共有哪幾種類(lèi)型的堿度，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的水樣pH值大致范圍。答：共有五種類(lèi)型；單獨(dú)的OH-堿度，一般pH10；OH-和CO32-混合堿度一般pH10；單獨(dú)的CO32-堿度一般pH9.5；CO32-和HCO3-混合堿度一般pH在8.5～9.5之間；單獨(dú)的HCO3-堿度一般pH<8.3。請(qǐng)簡(jiǎn)述連續(xù)滴定法測(cè)定堿度的基本操作步驟。答：取一定體積的水樣，先加入酚酞指示劑滴至終點(diǎn)，所用酸的體積V8.3,再加入甲基橙指示劑滴至終點(diǎn)所用酸的體積V4.8,根據(jù)V8.3和V4.8計(jì)算各堿度及總堿度。寫(xiě)出分別滴定法測(cè)定含CO32-、HCO3-混合堿度時(shí)，VpH8.3和VpH4.8的相互關(guān)系。答：用酚酞指示劑時(shí)CO32-被中和成HCO3-所用酸體積為V8.3，用甲基橙指示劑時(shí)CO32-、HCO3-都被中和成CO2。所用酸體積為V4.8，根據(jù)物質(zhì)量之間的關(guān)系可以看出V4.82V8.3。分別滴定法和連續(xù)滴定法測(cè)定含CO32-，HCO3-混合堿度時(shí)，如何計(jì)算其總堿度和分堿度？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的計(jì)算式。答：CO32-堿度（CO32mol·L-1）：HCO3-堿度（HCO3-mol·L-1）：總堿度（mol·L-1）或CO32-堿度（CO32mol·L-1）+HCO3-堿度(mol·L-1)為什么說(shuō)EDTA在堿性條件下配位能力強(qiáng)？答：EDTA為氨羧類(lèi)配位劑,是有機(jī)弱酸，堿性條件下有利于其電離，事實(shí)上pH13時(shí)，EDTA以Y4-離子的形式存在，而Y4-才是與金屬離子配位的配體，因此EDTA在堿性條件下配位能力強(qiáng)。什么叫酸效應(yīng)系數(shù)？酸效應(yīng)系數(shù)與介質(zhì)的pH值什么關(guān)系？酸效應(yīng)系數(shù)的大小說(shuō)明了什么問(wèn)題？答：酸效應(yīng)系數(shù)是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y4-濃度的倍數(shù)。酸效應(yīng)系數(shù)是氫離子濃度的函數(shù)，氫離子濃度越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大。酸效應(yīng)系數(shù)反映了在一定pH值條件下，EDTA的總濃度為游離Y4-濃度的倍數(shù)，實(shí)際上就是反映已電離成Y4-的情況。表觀穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))與穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))有什么聯(lián)系與區(qū)別？答：穩(wěn)定常數(shù)是一種理論穩(wěn)定常數(shù)，表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)是一種條件穩(wěn)定常數(shù)即一定條件下的實(shí)際反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)。從表達(dá)式中[M]、[Y]是指平衡時(shí)游離濃度；[M]總、[Y]總是指系統(tǒng)中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。lgk′穩(wěn)=lgk穩(wěn)-lgαY(H)-lgαM(L)配位滴定時(shí)為什么要控制pH值，怎樣控制pH值？答：配位滴定時(shí)，須嚴(yán)格控制pH值。這是因?yàn)镋DTA須離解成Y4-才能配位，即系統(tǒng)中存在離解平衡和配位平衡的相互競(jìng)爭(zhēng)。為了保證準(zhǔn)確滴定，滿足配位平衡占主導(dǎo)地位，每種離子配位滴定時(shí)都有最低pH值。當(dāng)然也不是pH越高越好，有的離子在pH值高時(shí)易生成氫氧化物沉淀。故須嚴(yán)格控制pH值。實(shí)驗(yàn)室中為了防止加入滴定劑時(shí)以及EDTA的電離影響介質(zhì)pH值，干擾分析，通常使用緩沖溶液。如何確定準(zhǔn)確配位滴定某金屬離子的pH值范圍？答：有2種方法：1是查酸效應(yīng)曲線圖，待測(cè)離子對(duì)應(yīng)的pH值即為最低pH值，實(shí)際應(yīng)用時(shí)一般稍高于此pH值一些。2是根據(jù)lgαY(H)≤lgKMY-8計(jì)算出酸效應(yīng)系數(shù)值后再查表找出對(duì)應(yīng)的pH值。已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，準(zhǔn)確地分別滴定M離子和N離子？答：根據(jù)lgkMY=16、lgkMY=9在酸效應(yīng)曲線圖上或計(jì)算出對(duì)應(yīng)的最小的酸效應(yīng)系數(shù)值，查表可直接或間接得到對(duì)應(yīng)的準(zhǔn)確滴定的最小pH值：pHM、pHＮ，且pHM<pHＮ，又因兩個(gè)穩(wěn)定常數(shù)相差很大，可以分別準(zhǔn)確滴定，具體做法是：先在低pH值pHM滴定M，此時(shí)N不干擾，終點(diǎn)后再將pH值升高到pHＮ，此時(shí)M已被配位，不干擾，可準(zhǔn)確滴定N。配位滴定中金屬指示劑如何指示終點(diǎn)？答：配位滴定中的金屬指示劑是一種配位劑，它的配位能力比EDTA稍弱，終點(diǎn)前，金屬指示劑與金屬離子配位，溶液呈現(xiàn)MIn色，滴入的EDTA與金屬離子配位，接近終點(diǎn)時(shí)，溶液中游離金屬離子極少，滴入的EDTA與金屬指示劑競(jìng)爭(zhēng)，即發(fā)生：MIn+Y4-MY+In-配位化合物MIn生成MY指示齊In被游離出來(lái)，終點(diǎn)時(shí)溶液呈In色。配位滴定中怎樣消除其它離子的干擾而準(zhǔn)確滴定？答：在某pH值條件下測(cè)定待測(cè)離子，其它離子干擾時(shí)，一般采用配位掩蔽，氧化掩蔽，沉淀掩蔽等方法進(jìn)行掩蔽。什么叫酸效應(yīng)曲線圖，有什么應(yīng)用？答：酸效應(yīng)曲線是以各種離子穩(wěn)定常數(shù)對(duì)數(shù)值為橫坐標(biāo)對(duì)立pH值為縱坐標(biāo)繪制的曲線圖。酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用：1、查出某種金屬離子配位滴定時(shí)允許的最小pH值；2、查出干擾離子；3、控制溶液不同pH值，實(shí)現(xiàn)連續(xù)滴定或分別滴定。水的硬度是指什么？硬度主要是哪些離子？答：水的硬度指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量。水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+等離子都可以形成水垢，但水中Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+的含量較低，一般只考慮水中的Ca2+、Mg2+對(duì)硬度的貢獻(xiàn)。怎樣測(cè)定水的總硬度？答：采用配位滴定，以EDTA為滴定劑，鉻黑T為指示劑。用氨系列緩沖溶液，控制pH=10.0加入指示劑進(jìn)行滴定，溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。怎樣測(cè)定水的鈣硬度？答：測(cè)定鈣硬度的方法是調(diào)節(jié)pH>12，使鎂離子生成氫氧化物沉淀而被掩蔽，不干擾鈣離子的測(cè)定。加入鈣指示劑，用EDTA滴定由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。當(dāng)水樣總硬度低于總堿度時(shí)，其水樣硬度組成有什么特點(diǎn)？答：當(dāng)水樣總硬度低于總堿度時(shí)，說(shuō)明其硬度為碳酸鹽硬度，不含非碳酸鹽硬度。且總硬度=碳酸鹽硬度。當(dāng)水樣總硬度高于總堿度時(shí)，其水樣硬度組成有什么特點(diǎn)？答：當(dāng)小樣總硬度高于總堿度時(shí)，表明水樣中除含碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度，且總硬度=碳酸鹽硬度+非碳酸鹽硬度。配位滴定條件如何選擇，主要從哪幾個(gè)方面考慮？答：如要配位滴定水樣中某種金屬離子，一般從以下幾個(gè)方面選擇條件：1、從酸效應(yīng)曲線上查出最低pH值；2、根據(jù)其氫氧化物的溶度積常數(shù)計(jì)算防止生成氫氧化物沉淀的最高pH值；3、選擇合適的指示劑；4、干擾離子能否采用掩蔽等方法免其干擾，選擇合適的掩蔽方法或分離干擾離子。如何計(jì)算金屬離子開(kāi)始生成氫氧化物難溶電解質(zhì)的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？答：由Ksp=CM·ChOH-知，COH-=式中Cm·n為已知，Ksp可查，可計(jì)算出生成氫氧化物的最低pH值，一般認(rèn)為CM<10-5molL-1可以看作為沉淀完全，則可將CM=10-5mol·C-1代入上式，計(jì)算出COH-，再換算成pH值便可得到沉淀完全的最低pH值。莫爾法準(zhǔn)確滴定水樣中氯離子時(shí)，為什么要做空白試驗(yàn)？答：莫爾法測(cè)定氯離子時(shí)，一般加入[CrO42-]為5.0×10-3mol·L-1,當(dāng)，看到明顯的磚紅色時(shí)，滴入的AgNO3已經(jīng)過(guò)量，測(cè)量結(jié)果偏高，因此，須做空白試驗(yàn)加以校正測(cè)定結(jié)果。莫爾法為什么不能用氯離子滴定銀離子？答：莫爾法是用硝酸銀作滴定劑、鉻酸鉀作指指示劑，終點(diǎn)時(shí)略過(guò)量的硝酸銀與鉻酸鉀生成磚紅色指示終點(diǎn)。如用氯離子滴定硝酸銀，加入鉻酸鉀就會(huì)生成鉻酸銀沉淀，就不能指示終點(diǎn)了。莫爾法測(cè)定氯離子，為了準(zhǔn)確測(cè)定應(yīng)注意哪些問(wèn)題？答：莫爾法測(cè)定因素離子時(shí)要注意三個(gè)問(wèn)題1、指示劑K2CrO4的用量要合適，一般C(CrO42--)=5.0×10-3mol·L-12、控制溶液pH值，即中性或弱堿性溶液，若有銨鹽時(shí)只能在pH=6.5~7.2介質(zhì)中進(jìn)行。3、滴定時(shí)必須劇烈搖動(dòng)，防止Cl-被被AgCl吸附。為什么在有銨鹽存在時(shí)，莫爾法測(cè)定氯離子只能在中性條件下進(jìn)行？答：當(dāng)水樣中有銨鹽存在時(shí)，用莫爾法測(cè)定氯離子時(shí)，只能在中性條件下進(jìn)行。因?yàn)閜H較低，在弱酸或酸性條件下2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O鉻酸鉀不能指示終點(diǎn)；pH較高，在弱堿條件下，弱堿鹽NH4+要水解NH4++2H2O+H3+O，而NH3是配位劑，可與Ag+生成Ag(NH3)2+，影響分析結(jié)果。佛爾哈德法同莫爾法相比有什么特點(diǎn)？答：佛爾哈德法的突出優(yōu)點(diǎn)是在強(qiáng)酸性條件下滴定水中因素離子，彌補(bǔ)了莫爾法不能在強(qiáng)酸下滴定因素離子的不足。克式量電位與標(biāo)準(zhǔn)電極電位有何不同？答：條件電極電位，它是在特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都為1mol·L-1時(shí)的實(shí)際電極電位。條件電極電位的大小與標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)，與溫度、離子強(qiáng)度、副反應(yīng)系數(shù)等因素有關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)電極電位是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下時(shí)的電極電位。它未考慮其它因素對(duì)電極電位的影響，所以條件電極電位更真實(shí)地反映實(shí)際情況。怎樣提高氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速度？答：提高氧化還原反應(yīng)速度可采取以下辦法：1、提高反應(yīng)物濃度；2、提高反應(yīng)溫度；3、加入催化劑或誘導(dǎo)劑。氯化還原滴定的電極電位突躍的大小主要取決于什么？答：當(dāng)n1=n2時(shí)，高錳酸鉀溶液作滴定劑時(shí)，為什么一般在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行？答：高錳酸鉀在強(qiáng)酸性條件下被還原成Mn2+，表現(xiàn)為強(qiáng)氧化劑性質(zhì)，常利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，作為滴定劑，進(jìn)行氧化還原滴定。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液為什么不能直接配制，而需標(biāo)定？答：高錳酸鉀試劑中常含有少量的MnO2和痕量Cl-、SO32-或NO2-等，而且蒸餾水也常含有還原性物質(zhì)，它們與反應(yīng)而折出沉淀，故不能用試劑直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。只能配好溶液后標(biāo)定。用草酸標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時(shí)，1molKMnO4相當(dāng)于多少mol草酸？為什么？答：由方程式可知1mol相當(dāng)于2.5mol。什么叫高錳酸鉀指數(shù)？如何測(cè)定高錳酸鉀指數(shù)？答：高錳酸鉀指數(shù)是指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時(shí)所消耗的量，以氧的mol·L-1表示。高錳酸鉀指數(shù)測(cè)定時(shí)，水樣在酸性條件下，加入過(guò)量高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，在沸水溶中加熱反應(yīng)一定時(shí)間，然后加入過(guò)量的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液還原剩余的高錳酸鉀，最后再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余草酸鈉，滴定至粉紅色一分鐘內(nèi)不消失為終點(diǎn)。測(cè)定高錳酸鉀指數(shù)時(shí)，每消耗1mmolKMnO4相當(dāng)于消耗于有機(jī)物氧化時(shí)消耗多少毫克氧氣？答：由方程式：C+O2可知：測(cè)定高錳酸鉀指數(shù)時(shí)，每消耗1mol相當(dāng)于分解有機(jī)物時(shí)耗氧，即4.0gO2。測(cè)定高錳酸鉀指數(shù)時(shí)，1mol·L-1可氧化的有機(jī)碳相當(dāng)于多少O2(mg·L-1)？答：由方程式有機(jī)碳氧化物分解時(shí)C+O2CO2可知每1mol有機(jī)碳相當(dāng)于，即每1mol·L-1有機(jī)碳相當(dāng)于8氧氣。為什么水樣中含有氯離子時(shí)，使高錳酸鉀指數(shù)偏高？答：水樣中含有氯離子，在測(cè)定高錳酸鉀指數(shù)時(shí)氯離子也能被高錳酸鉀氧化，從而使測(cè)定結(jié)果偏高。重鉻酸鉀法中用試亞鐵靈做指示劑時(shí)，為什么常用亞鐵離子滴定重鉻酸鉀，而不是用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子？答：重鉻酸鉀法用試亞鐵靈做指示劑的原理是：滴定過(guò)程中，被滴定化合物重鉻酸鉀被滴定劑亞鐵離子還原，終點(diǎn)時(shí)因亞鐵離子過(guò)量，與試亞鐵靈反應(yīng)生成紅色化合物指示終點(diǎn)。所以只能用亞鐵離子滴定重鉻酸鉀，否則用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子，就不能用試亞鐵靈做指示劑。重鉻酸鉀滴定法為什么在用試亞鐵靈指示劑時(shí)，常用返滴定法，即用重鉻酸鉀與待測(cè)還原作用后，過(guò)量的重鉻酸鉀用亞鐵離子溶液滴定？答：重鉻酸鉀法就是利用重鉻酸鉀的氧化性觸進(jìn)行滴定的一種分析方法。但用重鉻酸鉀滴定其它還原劑時(shí)，沒(méi)有較好的指示劑指示終點(diǎn)，所以常用返滴定法，先加過(guò)量重鉻酸鉀氧化其它還原性物質(zhì)，過(guò)量的重鉻酸鉀再用亞鐵離子滴定，這樣就能進(jìn)行準(zhǔn)確滴定分析。什么叫化學(xué)需氧量，怎樣測(cè)定？化學(xué)需氧量是一水體中有機(jī)物污染綜合指標(biāo)，是在一定條件下，水中能被重鉻酸鉀氧化的有機(jī)物的總量。答：水樣在強(qiáng)酸性條件下，過(guò)量的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)與有機(jī)物等還源性物質(zhì)反應(yīng)后，用試亞鐵靈做指示劑，用亞鐵離子標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定呈紅色為終點(diǎn)，做空白試驗(yàn)校正誤差。推導(dǎo)COD計(jì)算公式，說(shuō)明為什么不必知道重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度即可計(jì)算COD值？答：COD測(cè)定中，水樣的蒸餾水都加入同一濃度、同一體積下重鉻酸鉀溶液，所以二式相減：最后計(jì)算式COD（mgoL-1O2）=顯然從上式可知，并不需要知道重鉻酸鉀的準(zhǔn)確濃度。測(cè)定COD時(shí)，1mmolK2Cr2O7相當(dāng)于多少有機(jī)碳？答：相當(dāng)于多少O2mg？3/2mmol有機(jī)碳48mgO2測(cè)定COD時(shí)，為什么必須保證加熱回流后的溶液是橙色？如已成為綠色該怎么辦？答：COD測(cè)定時(shí)，是加入過(guò)量重鉻酸鉀與水中有機(jī)物反應(yīng)，過(guò)量的標(biāo)志是反應(yīng)后的溶液仍呈重鉻酸鉀的橙紅色，如果溶液呈綠色表明水樣中加入的重鉻酸鉀已作用完，說(shuō)明水樣COD的數(shù)值很高，可以用不含還原性的蒸餾水進(jìn)行稀釋?zhuān)∠♂屗畼幼鰧?shí)驗(yàn)，最后結(jié)果再乘以稀釋倍數(shù)即可。碘量法測(cè)定溶解氧時(shí)必須在取樣現(xiàn)場(chǎng)固定溶解氧？怎樣固定？答：水中的溶解氧與大氣壓力、溫度有關(guān)，也與水中有機(jī)物的生物分解有關(guān)，所以水樣的運(yùn)輸、保存過(guò)程中、勢(shì)必要發(fā)生溶解氧的變化，所以碘量法測(cè)溶解氧時(shí)，須現(xiàn)場(chǎng)固定。溶解氧固定方法是水樣中加入硫酸錳和氫氧化鈉，水中的溶解氧將氧化成棕色的沉淀。寫(xiě)出溶解氧測(cè)定時(shí)，所得到物質(zhì)Mn2+，MnO(OH)2，I2，S2O32-、O2的量所對(duì)應(yīng)關(guān)系。答：測(cè)定溶解氧時(shí)，涉及、、I2、、O2等物質(zhì)。在計(jì)算溶解氧時(shí)應(yīng)清楚它們之間量的關(guān)系。從反應(yīng)式可知：1111因此對(duì)應(yīng)關(guān)系，111--最后計(jì)算DO時(shí)，要用到1除碘量法，還有什么方法可測(cè)溶解氧？答：除以碘量法，測(cè)定溶解氧還可以用膜電極法測(cè)定。什么叫生化需氧量，它的數(shù)值大小，反映了什么？答：生化需氧量是在規(guī)定條件下，微生物分解水中的有機(jī)物所進(jìn)行的生物化學(xué)過(guò)程中，所消耗的溶解氧的量。生化需氧量反映了水中能夠被好氧微生物氧化分解的有機(jī)物含量。是比較重要的有機(jī)物污染綜合指標(biāo)。在測(cè)定BOD5時(shí)，什么樣的水樣必須稀釋?zhuān)看穑河檬裁聪♂專(zhuān)慨?dāng)水樣BOD較大時(shí)，表明其生化需氧量超過(guò)水中所含溶解氧的含量。則在培養(yǎng)時(shí)必須用飽和溶解氧的稀釋水進(jìn)行稀釋?zhuān)ＷC有足夠的溶解氧滿足好氧菌分解有機(jī)物所需的氧。稀釋水：是含一定養(yǎng)份和飽和溶解氧的水。討論OC，COD和BOD5所代表的意義及數(shù)值的相對(duì)大小。答：高錳酸鉀指數(shù)（OC）、COD分別表示水中能被高錳酸鉀，重鉻酸鉀氧化的有機(jī)物的含量情況；BOD5反映水中能被微生物生物好氧分解的有機(jī)物含量情況，它們從不同角度反映水中有機(jī)物污染情況。通常同一水樣測(cè)定結(jié)果為COD>BOD5>OC。BOD5與OC，COD指標(biāo)的意義有何不同？除這三個(gè)指標(biāo)外，還有哪些指標(biāo)可以反映有機(jī)物污染情況？答：高錳酸鉀指數(shù)，COD是一定條件下用氧化劑氧化，反映能被氧化劑氧化的有機(jī)物的量；BOD5是一定條件下能被微生物氧化分解的情況，反映能被微生物分解有機(jī)物的量。除上述外，反映有機(jī)物污染的綜合指數(shù)還有TOC、TOD、CCE及UVA值等。EDTA與Al3+配位緩慢，怎么用配位滴定法測(cè)定水樣中Al3+的含量。答：用返滴定法，方法是在一定條件下，加入過(guò)量的一定量的EDTA，使EDTA與Al3+充分配位，過(guò)量的EDTA加入Zn2+滴定至終點(diǎn)。最后計(jì)算出Al3+含量。比色分析的理論基礎(chǔ)是什么？朗伯--比耳定律吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)的意義有何不同？答：吸光系數(shù)的定義是單位濃度、單位長(zhǎng)度（cm）時(shí)物質(zhì)的吸光度值。摩爾吸光系數(shù)是指濃度為量濃度時(shí)的吸光系數(shù)。比較目視比色法，光電比色法，可見(jiàn)分光光度法的入射光有何不同？答：目視比色法：自然光線光電比色法：由濾光片產(chǎn)生的單色光分光光度法：由棱鏡或光柵產(chǎn)生的單色光分光光度計(jì)上T.A刻度哪個(gè)為均勻刻度。T.A的對(duì)應(yīng)關(guān)系是什么？答：T為均勻刻度A=-lgT測(cè)出某水樣中的氮主要以硝酸鹽的形式存在，說(shuō)明了什么？答：說(shuō)明水污染已久，自?xún)暨^(guò)程基本完成。測(cè)出某水樣中的氮主要以有機(jī)氮、氨態(tài)氨的形式存在，說(shuō)明了什么？答：說(shuō)明水近期受到污染。測(cè)出某水樣中含有較高的亞硝酸鹽，說(shuō)明了什么？答：水中含有的氮主要以NO2-形式存在時(shí)，說(shuō)明水中的有機(jī)物的分解尚未到達(dá)最后階段。電位滴定法如何指示終點(diǎn)，有哪三種方法確定終點(diǎn)？答：電位滴定法指示終點(diǎn)是以指示電極電位和滴定劑體積作圖，有3種方法既Φ-V，ΔΦ/ΔV-ΔV、Δ2Φ/ΔV2-ΔV采用電位滴定法時(shí)，必須有哪些裝置？答：參比電極、指示電極、精密毫伏計(jì)怎樣用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度？答：簡(jiǎn)答測(cè)定步驟1．配制標(biāo)準(zhǔn)系列；2.用指示電極，甘汞電極，離子計(jì)測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的電池電動(dòng)勢(shì)值，并作V-lgC圖得標(biāo)準(zhǔn)系列工作曲線；3.測(cè)待測(cè)溶液電池電動(dòng)勢(shì)值；4.由工作曲線查得待測(cè)溶液濃度。怎樣在做工作曲線時(shí)求直線回歸方程？又怎樣利用回歸方程繪制工作曲線？答：由C=aA+b用求極值的方法求a和ba=b=-a再由C=aA+b直線方程畫(huà)出工作曲線水樣的電導(dǎo)率的大小反映了什么？單位怎樣表示？答：水樣的電導(dǎo)率的大小可以初步判斷天然水或工業(yè)廢水的污染情況。如何用pH計(jì)測(cè)定水樣pH值？簡(jiǎn)答測(cè)定步驟？答：1.安裝儀器（連接參比電極，玻璃電極）；2.由標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，通過(guò)定位旋鈕使讀數(shù)為該溶液的pH值。3.測(cè)定被測(cè)溶液，pH計(jì)顯示值為該溶液的pH值。為什么用pH計(jì)測(cè)量水樣pH值時(shí)，須先用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行定位？答：用pH計(jì)測(cè)量時(shí)，溶液pH值與電池電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系為：Φ電池=K+0.059pH，因?yàn)椴煌琾H計(jì)不同玻璃電極K值不同。通常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行定位，使儀表讀數(shù)和實(shí)際pH值一致，定位好的pH計(jì)可以準(zhǔn)確測(cè)定被測(cè)溶液的pH值。為什么間接稱(chēng)量法的準(zhǔn)確度高于直接稱(chēng)量法？答：天平由于天平梁不等臂，客觀上有存在誤差，直接稱(chēng)量法存在此誤差，減量法通過(guò)兩次稱(chēng)量并相減，抵消了該誤差，所以減量法的準(zhǔn)確度較高。簡(jiǎn)述測(cè)定水樣硬度的原理及步驟？答：水樣是硬度用配位滴定法測(cè)定，pH=10.00，用鉻黑T做指示劑，用EDTA進(jìn)行滴定，溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。步驟：取一定體積水樣，加緩沖溶液控制pH=10.00加三乙醇胺，Na2S等掩蔽劑，加鉻黑T指標(biāo)劑溶液呈紫紅色，用EDTA滴定至藍(lán)色即為終點(diǎn)。影響顯色反應(yīng)的因素有哪幾方面？答：影響顯色反應(yīng)的因素主要有：1.顯色劑用量2.H+濃度的影響3.顯色溫度4.顯色時(shí)間5.溶劑6.共有離子的干擾對(duì)滴定分析反應(yīng)有四大要求，分別是什么？答：1.反應(yīng)必須定量地完成2.反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系3.反應(yīng)能迅速地完成4.必須有方便、可靠的方法確定滴終點(diǎn)“四大滴定”指的是什么？測(cè)定對(duì)象是什么？舉例說(shuō)明答：“四大滴定”指酸堿滴定、配位滴定沉淀滴定、氧化還原滴定。在水分析中酸堿滴定主要用于酸度、堿度測(cè)定；配位滴定主要用于硬度的測(cè)定；沉淀滴定主要用于鹵離子的測(cè)定；氧化還原滴定主要用于DO、COD、高錳酸鉀指數(shù)的測(cè)定。簡(jiǎn)述721分光光度計(jì)的構(gòu)造。使用步驟分哪幾步？答：721分光光度計(jì)主要由光源，分光系統(tǒng)、吸收池、檢測(cè)器等四部分組成。一般用分光光度計(jì)分析時(shí)，先配制標(biāo)準(zhǔn)系列，儀器預(yù)熱后，打開(kāi)暗室蓋，調(diào)透光率為零，以空白為參比調(diào)透光率為100%。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)系列繪制工作曲線，再測(cè)定樣品在工作曲線上找到對(duì)應(yīng)濃度。COD、BOD的含義是什么？簡(jiǎn)述它們的測(cè)定原理？答：COD是指一定條件下，水中能被K2Cr2O7氧化的有機(jī)物質(zhì)的總量；BOD5是指一定條件下，水中能被微生物氧化的有機(jī)物質(zhì)的總量。COD是在強(qiáng)酸條件下，用過(guò)量重鉻酸鉀加熱回流進(jìn)行氧化過(guò)量的重鉻酸鉀在試亞鐵存在條件下，用亞鐵離子滴定至紅色。水樣在足量的溶解氧存在時(shí)，培養(yǎng)三天，在微生物作用下，有機(jī)物被微生物作用下，有機(jī)物被微生物氧化，溶解氧減少的量即為BOD5簡(jiǎn)述鄰二氮菲比色法測(cè)定水中總鐵的原理和步驟。答：鄰二氮菲與Fe2+生成橙紅色配合物。水中的高鐵用鹽酸羥胺還原成Fe2+，通過(guò)顯色，在508nm進(jìn)行比色測(cè)定，可以測(cè)定總鐵。步驟：1.標(biāo)準(zhǔn)系列，水樣控制條件顯色；2.測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)系列，并繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線；3.測(cè)定水樣，在標(biāo)準(zhǔn)曲線上查尋對(duì)應(yīng)濃度。簡(jiǎn)述酸度計(jì)測(cè)定pH值的原理和步驟答：pH計(jì)是利用玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極構(gòu)成原電池。pH計(jì)實(shí)際是精密mv計(jì)，φ電池與pH值成線性變化，利用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位后，可直接測(cè)試水樣pH值。步驟：1.安裝電極；2.用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位；3.測(cè)定。簡(jiǎn)述測(cè)定高錳酸鉀指數(shù)的原理和步驟。答：水樣在酸性條件下，高錳酸鉀將水中的某些有機(jī)物及還原性物質(zhì)氧化，剩余的高錳酸鉀用過(guò)量草酸還原，根據(jù)高錳酸鉀、草酸的量，計(jì)算出高錳酸鉀指數(shù)。步驟：1.加硫酸酸化，加過(guò)量高錳酸鉀加熱充分氧化；2.加過(guò)量草酸；3.用高錳酸鉀滴定至微紅色即為終點(diǎn)。你認(rèn)為從事從分析的工作人員，應(yīng)具備什么樣的素質(zhì)？答：1、扎實(shí)的理論基礎(chǔ)和動(dòng)手能力；2、科學(xué)的態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)。我國(guó)現(xiàn)行的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的代號(hào)及含義是什么？答：代號(hào)GB5849-85GB國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)5749標(biāo)準(zhǔn)號(hào)85制定本標(biāo)準(zhǔn)的時(shí)間（年）如何測(cè)定水樣的濃度？答：目視比濁或光電、分光比濁。什么叫負(fù)硬度，它反映什么？答：負(fù)硬度是指水樣中的總堿度>總硬度時(shí)，假設(shè)的鈉鉀的碳酸鹽，重碳酸鹽。在水處理時(shí)應(yīng)考慮這部分負(fù)硬度的去除。水樣為何要保存？其保存的技術(shù)要點(diǎn)是什么？答：水樣保存是為了保證水樣保存，存放時(shí)仍能較真實(shí)地反映水樣的真實(shí)情況的技術(shù)要點(diǎn)：加入保存試劑調(diào)節(jié)pH值，冷藏或冷凍，降低反應(yīng)速度和細(xì)菌活性。物質(zhì)的量濃度的含義是什么？物質(zhì)在溶液中，單位溶液體積所含物質(zhì)的量。常用單位molL-1、mmolL-1。什么叫標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)？答：已知準(zhǔn)確濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)溶液。能用來(lái)直接標(biāo)準(zhǔn)或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)叫基準(zhǔn)物質(zhì)。滴定分析中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)有何區(qū)別？答：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)是實(shí)際滴定時(shí)用指示劑變色或其它方法停止滴定的點(diǎn)。水的酸度反映了什么？答：反映了水中能與堿發(fā)生酸堿中和的酸性物質(zhì)的情況。水的堿度與pH值有什么關(guān)系？答：測(cè)定水樣的pH值可以初步反映水樣的堿度但成：pH>10水樣含氫氧化物堿度，可能還有碳酸鹽堿度；10>pH>9.5一般只含碳酸鹽堿度；9.5>pH>8.5一般為碳酸鹽和重碳酸鹽混合堿度pH<8.3一般只含重碳酸鹽堿度。什么叫酸堿滴定的突躍范圍？答：酸堿滴定的突躍范圍是指滴定分?jǐn)?shù)從0.999~1.001時(shí)的pH值的變化范圍。一般來(lái)說(shuō)計(jì)量點(diǎn)前后，一個(gè)很小很小體積酸或堿的加入會(huì)引起較大的pH值的變化。簡(jiǎn)述堿度測(cè)定的基本原理？答：堿度測(cè)定常采用酸堿滴定法，可采用分別滴定法或連續(xù)滴定法，通常用酚酞、甲基橙指示劑。通過(guò)消耗鹽酸溶液的體積計(jì)算總堿度和堿度組成?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值與選擇指示劑有什么關(guān)系？答：選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分處于突躍范圍中，即指示劑的變色點(diǎn)pH值與計(jì)量點(diǎn)pH值越接近越好。配合物的穩(wěn)定常數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？答：穩(wěn)定常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)條件下的穩(wěn)定常數(shù)，條件穩(wěn)定常數(shù)是指一定條件下的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)。強(qiáng)堿滴定弱酸的特點(diǎn)和準(zhǔn)確滴定的最低要求是什么？答：強(qiáng)堿滴定弱酸的特點(diǎn)是突躍范圍因弱酸的強(qiáng)度低而縮小，選擇指示劑的余地小。準(zhǔn)確滴定的最低要求是cKa≥10-8EDTA與金屬離子形成的配合物有什么特點(diǎn)？答：有以下特點(diǎn)：1.配合物易溶；2.配合物穩(wěn)定性高；3.配離子中EDTA與金屬離子一般為1：1配位；4.EDTA與無(wú)色離子形成無(wú)色配合物與有色離子配位一般生成顏色更深的配合物條件電極電位與標(biāo)準(zhǔn)電極電位有什么不同？答：條件電極電位是考慮了外界因素影響時(shí)的實(shí)際電極電位。條件電極電位的大小與標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)，還與溶液的離子強(qiáng)度，pH值有關(guān)。配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)與穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？答：配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是反映了特定條件下，即表示了在pH值等外界因素影響下，配合物的實(shí)際穩(wěn)定程度的常數(shù)。簡(jiǎn)要說(shuō)明測(cè)定水中總硬度的原理及條件？答：水中總硬度的測(cè)定常用配位滴定法。在pH=10的NH3-NH4+緩沖溶液中，鉻黑T與水中Ca2+、Mg2+形成紫紅色溶液，然后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，使鉻黑T游離出來(lái)并呈亮藍(lán)色即為終點(diǎn)。最后可計(jì)算出總硬度。條件是嚴(yán)格控制pH=10。必要時(shí)加入掩蔽劑防止其它離子干擾。欲使Ag2Cr2O4沉淀完全，為什么要控制pH值在6.5~10.0之間？答：當(dāng)pH<6.5時(shí)，會(huì)促使CrO42-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O72-的型體；pH>10.0時(shí)Ag+將生成Ag2O沉淀，所以必須控制pH6.5~10.0之間。氧化還原指示劑與酸堿指示劑有什么不同？答：酸堿指示劑它本身是弱酸或弱減參與酸堿反應(yīng)，利用終點(diǎn)前后酸式和堿色的顏色的突變指示終點(diǎn)。氧化還原指示劑它本身參與氧化還原反應(yīng)，且氧化態(tài)和還原態(tài)的顏色不同，利用終點(diǎn)前后氧化態(tài)和還原態(tài)顏色的突變指示劑終點(diǎn)。解釋高錳酸鉀指數(shù)，COD、BOD520的物理意義，它們之間有何異同？答：高錳酸鉀指數(shù)是指一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的量；COD是指一定條件下，以重鉻酸鉀為氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的量；BOD520是指一定條件下，微生物分解水中的有機(jī)物所進(jìn)行的生物化學(xué)過(guò)程中，所消耗的溶解氧的量。它們都是間接反映水中有機(jī)物污染的綜合指標(biāo)，前二者是用氧化劑氧化，高錳酸鉀指數(shù)用于清潔水COD用于污水BOD520是用微生物氧化，它反映能被微生物分解的有機(jī)物的情況。如何測(cè)定水樣的總鐵？答：加入鹽酸羥胺，將Fe3+還原成Fe2+后用鄰二氮菲比色法測(cè)定。如何測(cè)定水樣中的亞鐵含量？答：鄰二氮菲法直接比色測(cè)定。如何用無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸？答：標(biāo)取一定量的無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中溶解轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，吸取25.00mL至錐形瓶中，加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定至橙色即為終點(diǎn)，根據(jù)C酸V酸=C堿V堿計(jì)算出鹽酸濃度.如何用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液標(biāo)定氫氧化鈉溶液？答：取25.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，加入酚酞指示劑用氫氧化鈉溶液滴定至紅色30秒鐘不褪即為終點(diǎn)，根據(jù)C酸V酸=C堿V堿計(jì)算堿的濃度。某水樣加入酚酞不變色，則該水樣含什么堿度？答：重碳酸鹽堿度某水樣PH=8.58，該水樣含什么堿度？答：碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度。如何使用減量法稱(chēng)取固體藥品？答：先用臺(tái)天平粗稱(chēng)盛有藥品的稱(chēng)量瓶重；在分析天平上標(biāo)準(zhǔn)盛有藥品的稱(chēng)量瓶重W1；倒出所需重量的藥品；再在分析天平上準(zhǔn)確稱(chēng)量W2；計(jì)算倒出藥品重量W=W2-W1

三、計(jì)算題1、用沉淀滴定法測(cè)定純NaCl的百分含量，得到下列數(shù)據(jù)59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。解：真實(shí)值：60.66%；平均值：60.09%；絕對(duì)誤差：-0.57%；相對(duì)誤差：-0.94%2、如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.2%或2%的準(zhǔn)確度，而至少應(yīng)稱(chēng)取試樣多少克？滴定時(shí)所用溶液體積至少要多少毫升？解：稱(chēng)量讀數(shù)誤差±0.0001g0.0001/0.2%=0.05g0.0001/2%=0.005g滴定管讀數(shù)誤差±0.01mL0.01/0.2%=5mL0.01/2%=0.5mL3、滴定管的讀數(shù)誤差為±0.01mL，如果滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL和25.00mL，相對(duì)誤差各是多少？要保證0.2%的準(zhǔn)確度，至少應(yīng)用多少mL標(biāo)準(zhǔn)溶液？解：(±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5mL4、用沉淀滴定法測(cè)定純NaCl中Cl-的百分含量，得到下列數(shù)據(jù)59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，該組數(shù)據(jù)的平均偏差，相對(duì)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)偏差。解：平均值：60.09%；平均偏差：0.21%；相對(duì)平均偏差：0.35%；標(biāo)準(zhǔn)偏差：0.28%；相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差：0.46%。5、用氧化還原法測(cè)得FeSO47H2O中鐵的百分含量為20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真實(shí)值為20.09%計(jì)算平均值的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。解：真實(shí)值：20.09%；平均值：20.03%；絕對(duì)誤差：-0.06%；相對(duì)誤差：-0.30%。6、用氧化還原法測(cè)得FeSO47H2O中鐵的百分含量為20.01，20.03，20.04，20.05，計(jì)算該組數(shù)據(jù)的平均偏差，相對(duì)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差，相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。解：平均值：20.03%；平均偏差：0.015%；相對(duì)平均偏差：0.075%；標(biāo)準(zhǔn)偏差：0.022%；相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差：0.11%。7、已知硝酸銀溶液濃度為0.01000mol·L-1，求莫爾法測(cè)氯離子時(shí)，計(jì)算。已知解：8、已知EDTA溶液濃度為0.01000mol·L-1，測(cè)總硬度時(shí)滴定度T(CaCO3/EDTA)是多少？（已知CaCO3分子量為100）解：TCaCO3/EDTA=0.001000g·mL-19、滴定0.2275g無(wú)水Na2CO3，用pH4.0指示劑，消耗22.35mL鹽酸，求此鹽酸的濃度。解：c(HCl)＝0.1921mol·L-110.稱(chēng)取1.3265g無(wú)水碳酸鈉，配制成250mL溶液，吸取二份25mL該溶液用于標(biāo)定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36mL，另一份消耗24.28mL，問(wèn)二次滴定相對(duì)誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度。（已知Na2O3分子量為106）解：相對(duì)誤差為0.16%在0.2%的范圍內(nèi)碳酸鈉溶液濃度0.05006mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32CHCl＝0.1029mol·L-111、某水樣，采用pH8.3指示劑滴定終點(diǎn)用去0.05000mol·L-1鹽酸5.00mL，而用pH4.8指示劑滴定到終點(diǎn)用去35.00mL，水樣的體積100mL，分析水樣的堿度及含量(以CaCO3mg·L-1)解：碳酸鹽堿度250mg·L-1，重碳酸鹽堿度625.0mg·L-1總堿度875mg·l-112、某廢水，用分別滴定法測(cè)定堿度時(shí)，用0.100mol·L-1鹽酸溶液滴定，當(dāng)用pH4.8指示劑V4.8＝22.24mL，當(dāng)用pH8.3指示劑時(shí)V8.3＝16.48，水樣體積均為50mL，該水樣由何種堿度組成(以CaCO3mg·L-1表示)。解：氫氧化物堿度1072mg·L-1碳酸鹽堿度1152mg·L-1，總堿度：2124mg·L-113、某堿性廢水，分別取50mL水樣二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44mL，V4.8＝24.88mL，求該水樣的堿度，以CaCO3mg·L-1計(jì)。解：碳酸鹽堿度：2488mg·L-114、某自來(lái)水水樣100mL，加pH8.3指示劑不變色，又加pH4.8指示劑用鹽酸(CHCl＝0.1000mol·L-1)滴定至橙色，消耗鹽酸4.33mL，求其堿度(CaCO3mol·L-1)解：重碳酸鹽堿度216mg·L-115、取水樣100mL，用0.05000mol·L-1鹽酸滴至酚酞終點(diǎn)，用去30.00mL，加甲基橙指示劑至橙色出現(xiàn)，又消耗鹽酸5.00mL，問(wèn)水樣中有何種堿度，其含量以CaCO3計(jì)（mg·L-1）？解：碳酸鹽堿度250mg·L-1氫氧化物堿度625mg·L-116、取150mL水樣，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞終點(diǎn)，用去15.00mL再甲基橙指示劑又用去22.00mL，問(wèn)水中存在何種堿度其含量若干mg·L-1(以CaCO3計(jì))解：重碳酸鹽堿度117mg·L-1，碳酸鹽堿度500.0mg·L-117、測(cè)定總硬度時(shí)，吸取水樣100.0mL，以鉻黑T指示劑，調(diào)pH＝10，用0.0100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定，用去3.00mL。計(jì)算水樣的硬度。(以CaCO3計(jì))解：30.00mg·L-118、吸取100mL水樣，以鉻黑T為指示劑，pH＝10，測(cè)定總硬度消耗0.01020mol·L-1EDTA16.72mL。計(jì)算水樣的總硬度。解：170.5mg·L-1(以CaCO3計(jì))19、今有一水樣，取一份100mL，調(diào)節(jié)pH＝10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定到終點(diǎn)用去25.40mL，另一份水樣用樣調(diào)pH＝12，加鈣指示劑，用EDTA溶液14.25mL，求鈣、鎂硬度(以CaCO3mg·L-1計(jì))解：總硬度254.0mg·L-1，鈣硬度142.5mg·L-1，鎂硬度111.5mg·L-120、已知EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0200mol·L-1，測(cè)總硬度時(shí)消耗EDTA12.40mL，測(cè)鈣硬度時(shí)消耗11.30mL，水樣體積50mL，求總鈣、鎂硬度(以CaCO3計(jì))解：總硬度496mg·L-1，鈣硬度452mg·L-1，鎂硬度44mg·L-121、某水樣分析結(jié)果顯示，其總堿度822.5mg·L-1，重碳酸鹽822.5mg·L-1，總硬度888.0mg·L-1(其中鈣硬度663.5mg·L-1)，以上數(shù)值均以CaCO3mg·L-1計(jì)，討論硬度的組成。解：總硬度888.0mg·L-1，鈣硬度663.5mg·L-1，鎂硬度224.5mg·L-1，碳酸鹽硬度822.5mg·L-1，非碳酸鹽硬度65.5mg·L-1。22、某水樣含鈣離子42.4mg·L-1，鎂離子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1，試分析有何種硬度(以CaCO3計(jì))解：總硬度210.1mol·L-1，鈣硬度106mol·L-1，鎂硬度104mg·L-1，碳酸鹽硬度210mg·L-1，負(fù)硬度102mg·L-123、稱(chēng)取0.4206g純CaCO3，溶于鹽酸后，定容500mL，吸取50.00mL在pH12，加鈣指示劑，用EDTA滴定，用去38.84mL，求EDTA的量濃度。（已知CaCO3分子量為100）解：CEDTA＝0.01083mol·L-124、稱(chēng)取0.6537g純鋅，加1:1鹽酸溶解后定容為1L，吸取25mL，用蒸餾水稀釋至50mL，調(diào)節(jié)pH＝10，再加pH＝10的緩沖溶液，用鉻黑T做指示劑，標(biāo)定EDTA，消耗EDTA24.51mL，求EDTA的量濃度。（已知Zn原子量為65.3）解：CZn2+＝0.009998mol·L-1，CEDTA＝0.01020mol·L-125、已知lgkFeY＝25.1，KSPFe(OH)3＝3.5×10-38求EDTA準(zhǔn)確滴定0.1mol·L-1Fe3+的pH值范圍。解：已知lgαy(H)與pH的關(guān)系為:pH：1.2-2.2pH01234567lgαy(H)21.1817.213.5110.68.46.44.653.3226、已知lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015，求Bi3+、Pb2+濃度均為0.01000mol·L-1混合溶液中準(zhǔn)確地進(jìn)行分別滴定的pH值條件。解：已知lgαy(H)與PH的關(guān)系為:pH01234567lgαy(H)21.1817.213.5110.68.46.44.653.32Bi3+:0.7-1.3Pb2+:3.2-7.527、某水樣用莫爾法測(cè)氯離子時(shí)，100mL水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗(yàn)消耗1.05mL，求該水樣中氯離子濃度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）解：含氯253mg·L-128、某含磷酸工業(yè)廢水，用佛爾哈德法在pH＝0.5時(shí)測(cè)定Cl，100mL水樣加0.1180mol·L-120mLAgNO3，加硝基苯保護(hù)沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53mL，求含氯離子量(以Clmol·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）解：601.2mg·L-129、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgOH)＝2.0×10-8計(jì)算AgCl+OH-＝AgOH+Cl-反應(yīng)平衡常數(shù)K，并說(shuō)明莫爾法不能在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行。解：K＝1.11×10-2強(qiáng)堿性溶液使平衡向右移動(dòng)，AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)锳gOH沉淀，終點(diǎn)滯后。30、已知Ag++2NH3→Ag(NH3)2+、K穩(wěn)＝107.05，KspAgCl＝1.8×10-10計(jì)算AgCl＋2NH3→Ag(NH3)2++Cl-反應(yīng)平衡常數(shù)K，并說(shuō)明水樣中有銨鹽存在時(shí)不能在堿性條件下進(jìn)行。解：K＝3.06×10-3在堿性條件下，銨鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榘?，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生成Ag(NH3)2+，終點(diǎn)滯后。31、已知Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10-11，若C(Mg2+)＝0.010mol·L-1，求該溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。此時(shí)［Mg2+］≤10-6。解：pH＝9.38、pH＝11.3832、某水樣溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00mL反應(yīng)液，用0.01027mol·L-1Na2S2O3滴定，消耗2.03mL，求DO(溶解氧)解：DO＝7.56mg·L-133、測(cè)定水樣的KMnO4指數(shù)，取100mL水樣，酸化后加10mL0.00202mol·L-1KMnO4溶液煮沸10分鐘，再加入0.005238mol·L-1草酸10mL，最后用3.40MlKMnO4，恰滴至終點(diǎn)，求KMnO4指數(shù)。解：耗氧量=21.2mg·L-134、某水樣未經(jīng)稀釋直接測(cè)BOD5，水樣培養(yǎng)前后溶解氧分別為6.20、4.10mg·L-1，求該水樣的BOD5值。解：BOD5＝2.1mg·L-135、測(cè)定水樣BOD5，測(cè)定數(shù)據(jù)如下：稀釋水培養(yǎng)前后溶解氧DO分別為8.90、8.78mg·L-1；另加水樣3倍稀釋后樣品培養(yǎng)前后DO分別為6.20、4.10求水樣BOD5值。解：BOD5＝8.04mg·L-136、從一含甲醇廢水取出50ml水樣，在H2SO4存在下，與0.04000mol·L-1K2CrO7溶液25.00mL，作用完全后，以試亞鐵靈為指示劑，用0.2500mol·L-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85mL，假設(shè)空白試驗(yàn)與理論值相當(dāng)，求COD值。解：COD＝486.1mg·L-137、取100mL某水樣，酸化后用10.00mL0.001986mol·L-1高錳酸鉀煮沸10分鐘，冷卻后加入10.00mL0.004856mol·L-1草酸，最后用4.40mL高錳酸鉀溶液滴定過(guò)量草酸恰至終點(diǎn)，求KMnO4指數(shù)。解：OC＝3、67mg·L-138、取25.00mL某水樣用蒸餾水稀釋至50.00mL，在H2SO4存在下，用0.04000mol·L-1K2CrO7溶液25.00mL，回流后以試亞鐵靈為指示劑，用0.2500mol·L-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85mL，求水樣的COD。解：COD＝972.2mg·L-139、稱(chēng)取0.06320g分析純H2C2O4·2H2O配成1L溶液，取10.00mL草酸溶液，在H2SO4存在下用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.51mL，求該KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和草酸濃度。解：C(H2C2O4)＝0.005016mol·L-1C(KMnO4)＝0.001909mol·L-140、用磺基水楊酸法比色測(cè)鐵的含量(1)根據(jù)下列數(shù)據(jù)繪制工作曲線Fe3+含量mgml-1 2 4 681012吸光度A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613(2)水樣的分析水樣在相同條件下顯色，測(cè)及吸光度為0.413，求水樣含鐵量mg·L-1解：圖略C＝8.20ugmL-1＝8.20mg·L-141、用磺基水揚(yáng)酸法比色測(cè)鐵的含量測(cè)定的數(shù)據(jù)如下：標(biāo)準(zhǔn)系列：Fe(ugmL-1) 2 4 6 8 10 12 A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613計(jì)算該工作曲線的回歸方程解：A＝0.0516X-0.003742、用連續(xù)滴定法測(cè)某水樣堿度。取水樣100mL，用0.0500mol·L-1的鹽酸溶液滴定。在酚酞由紅色轉(zhuǎn)為無(wú)色時(shí)用去6.50mL，在甲基橙由黃色轉(zhuǎn)為橙色時(shí)又用去10.40mL，求:水樣的總堿度和分堿度(以CaCO3計(jì))。解：碳酸鹽650mg·L-1，重碳酸鹽195mg·L-1.43、測(cè)定某水樣總硬度。移取水樣50.00mL，從EBT為指示劑，消耗0.01025mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.50mL，試分別用mmol·L-1和德國(guó)度表示出水樣硬度。CaO分子量56.08。解：2.976mmol·L-1，16.6744、溶解0.5000g不純的NaCl，加入基準(zhǔn)AgNO31.724g，過(guò)量的AgNO3用0.1400mol·L-1的NH4SCN標(biāo)液滴定，用去25.50mL，計(jì)算試樣中NaCl的百分含量。已知：AgNO3式量為169.8NaCl式量為58.44。解：（（1.724/169.8）-0.14×25.5×10-3）×58.44/0.545、用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量時(shí)(不含其它干擾物)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2500g試樣，在酸性條件下，用0.02mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗26.50mL。(已知鐵的原子量55.58)求： ①KMnO4對(duì)鐵的滴定度②樣品中鐵的百分含量解：0.00555gmL-158.9%46、稱(chēng)取鋼樣0.500g，將其中的Mn氧化為MnO4定容于100mL，測(cè)得其吸光度為0.310，已知比色皿厚度為1cm，摩爾吸光系數(shù)ε為2230L·moL-1·cm-1，求鋼樣中錳的百分含量。已知，Mn原子量為55.0。解：Mn%=1.39×10-4×55×0.1/0.5=0.15%47、取H2O2樣品溶液一份在酸性介質(zhì)中，用0.5110moll-1KMnO4溶液33.12mL滴定至終點(diǎn)，試計(jì)算該樣品中H2O2的質(zhì)量。已知H2O2分子量為34.02解：m=1.439g48、稱(chēng)取鐵礦試樣0.302g，使之溶解并還原為Fe2+后，用0.01643mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定，耗去35.14mL，計(jì)算式樣中鐵的百分含量（Fe的原子量55.85）解：63.87%49、用移液管吸取NaCl溶液25.00mL，加入K2CrO4指示劑，用0.07448mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去37.42mL,計(jì)算每升溶液中含有NaCl若干克。已知NaCl分子量為58.5。