第1節(jié)第3課時鐵鹽和亞鐵鹽（課件）高一化學(xué)

壹貳叁亞鐵鹽的性質(zhì)鐵鹽的性質(zhì)鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化知識導(dǎo)航本節(jié)重難點(diǎn)課堂導(dǎo)入鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克）缺鐵會導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降人體中的鐵元素課堂導(dǎo)入生活中的鐵元素探究課堂亞鐵鹽可以用來治療缺鐵性貧血。某補(bǔ)鐵藥物如圖所示，其主要成分是硫酸亞鐵。如果你是藥品質(zhì)檢員，想要檢測補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量，你會怎么做？探究課堂測量補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量思考：需要測量哪些量（提示鐵元素含量為鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）需要測量樣品質(zhì)量和樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定性檢測鐵元素存在形式定量測量鐵元素質(zhì)量計算鐵元素含量如果要測量鐵元素的質(zhì)量，首先應(yīng)該確定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的存在形式探究課堂測量補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量將一片補(bǔ)鐵劑用水溶解配成溶液，你認(rèn)為樣品中鐵元素有哪些存在形式？

Fe2+

Fe3+O2猜想1：樣品中只含有Fe2+猜想2：樣品中只含有Fe3+猜想3：樣品中含有Fe2+和Fe3+針對猜想，請同學(xué)們設(shè)計實驗加以驗證探究課堂定性檢測鐵元素存在形式方案評價：如果溶液中離子濃度很小，很難觀察確認(rèn)Fe3+溶液：棕黃色Fe2+溶液：淺綠色方案1：觀察法，F(xiàn)e2+溶液淺綠色，F(xiàn)e3+溶液黃色探究課堂定性檢測鐵元素存在形式方案2：首先確認(rèn)Fe2+存在

，利用Fe2+還原性取少量樣品溶液于試管，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，如果紫紅色褪色，則溶液中含有Fe2+；如果無明顯變化，則溶液中不含F(xiàn)e2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O探究課堂定性檢測鐵元素存在形式方案2：其次確認(rèn)Fe3+存在

探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+Fe3+幾滴KSCN溶液幾滴KSCN溶液不變色變紅色Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

(紅色液體)檢驗Fe3+最靈敏的方法離子檢驗方法探究課堂你還知道哪些試劑能將亞鐵鹽變成鐵鹽？寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

氧化劑：Cl2、H2O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4、O2等可將亞鐵鹽氧化為鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽很容易被氧化為鐵鹽，如果重新將鐵鹽轉(zhuǎn)變成亞鐵鹽，你會選擇什么試劑？2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+Fe2+還原劑電子工業(yè)上常用覆銅板制作印刷電路板2Fe3++2I-=2Fe2++I2引入新雜質(zhì)碘水不易分離探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽鐵與過量稀硝酸反應(yīng)方程式？Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O過量鐵與稀硝酸反應(yīng)方程式？3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+Fe2+還原劑氧化劑元素價態(tài)是實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的重要認(rèn)知視角還原劑：金屬單質(zhì)如Fe和Zn等、S2-、I-、SO32-等且還原性S2->SO32-

>I-氧化劑：Cl2、H2O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4、O2等可將亞鐵鹽氧化為鐵鹽探究課堂定量測量鐵元素質(zhì)量溶液中Fe2+、Fe3+的質(zhì)量不易直接測量，可以將離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量來計算鐵元素的質(zhì)量。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(3)

堿液法:分別加入堿液(或氨水),生成______色沉淀的溶液中含有Fe3+；先生成_____色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)開_______色,最后變?yōu)開______的溶液中含有Fe2+.探究課堂(2)

KSCN法:滴入KSCN溶液,呈

_____

色的溶液中含有Fe3+。血紅紅褐白灰綠紅褐(1)

顏色:Fe2+_________Fe3+_______.Fe2+、Fe3+的鑒別方法黃色淺綠色能否用KSCN法檢驗Fe2+？先滴入KSCN溶液,無顏色變化，再加入氯水，溶液變紅色。探究課堂

【例1】下列離子的檢驗方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中

含有Fe2＋

C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變

為紅褐色，說明原溶液中含有Fe2＋,

不含有Mg2＋C探究課堂【例2】只用一種試劑或操作除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)FeCl2溶液(FeCl3)______________________；

化學(xué)方程式：__________________________。(2)Fe2O3[Fe(OH)3]__________；

化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)FeSO4溶液(CuSO4)_________________________________；

化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)FeCl3溶(FeCl2)________________________；

化學(xué)方程式：______________________________________。加足量鐵粉，然后過濾2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

加熱加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu氯水或氯氣2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O課堂小結(jié)課堂小結(jié)”鐵三角“的轉(zhuǎn)化①2Fe3＋＋H2S=②2Fe3＋＋SO2＋2H2O=③3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=④5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋