第1節(jié)第3課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽（課件）高一化學(xué)

壹貳叁亞鐵鹽的性質(zhì)鐵鹽的性質(zhì)鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重難點(diǎn)課堂導(dǎo)入鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克）缺鐵會(huì)導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對(duì)溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降人體中的鐵元素課堂導(dǎo)入生活中的鐵元素探究課堂亞鐵鹽可以用來(lái)治療缺鐵性貧血。某補(bǔ)鐵藥物如圖所示，其主要成分是硫酸亞鐵。如果你是藥品質(zhì)檢員，想要檢測(cè)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量，你會(huì)怎么做？探究課堂測(cè)量補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量思考：需要測(cè)量哪些量（提示鐵元素含量為鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）需要測(cè)量樣品質(zhì)量和樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定性檢測(cè)鐵元素存在形式定量測(cè)量鐵元素質(zhì)量計(jì)算鐵元素含量如果要測(cè)量鐵元素的質(zhì)量，首先應(yīng)該確定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的存在形式探究課堂測(cè)量補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量將一片補(bǔ)鐵劑用水溶解配成溶液，你認(rèn)為樣品中鐵元素有哪些存在形式？

Fe2+

Fe3+O2猜想1：樣品中只含有Fe2+猜想2：樣品中只含有Fe3+猜想3：樣品中含有Fe2+和Fe3+針對(duì)猜想，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證探究課堂定性檢測(cè)鐵元素存在形式方案評(píng)價(jià)：如果溶液中離子濃度很小，很難觀察確認(rèn)Fe3+溶液：棕黃色Fe2+溶液：淺綠色方案1：觀察法，F(xiàn)e2+溶液淺綠色，F(xiàn)e3+溶液黃色探究課堂定性檢測(cè)鐵元素存在形式方案2：首先確認(rèn)Fe2+存在

，利用Fe2+還原性取少量樣品溶液于試管，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，如果紫紅色褪色，則溶液中含有Fe2+；如果無(wú)明顯變化，則溶液中不含F(xiàn)e2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O探究課堂定性檢測(cè)鐵元素存在形式方案2：其次確認(rèn)Fe3+存在

探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+Fe3+幾滴KSCN溶液幾滴KSCN溶液不變色變紅色Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

(紅色液體)檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的方法離子檢驗(yàn)方法探究課堂你還知道哪些試劑能將亞鐵鹽變成鐵鹽？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

氧化劑：Cl2、H2O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4、O2等可將亞鐵鹽氧化為鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽很容易被氧化為鐵鹽，如果重新將鐵鹽轉(zhuǎn)變成亞鐵鹽，你會(huì)選擇什么試劑？2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+Fe2+還原劑電子工業(yè)上常用覆銅板制作印刷電路板2Fe3++2I-=2Fe2++I2引入新雜質(zhì)碘水不易分離探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)方程式？Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)方程式？3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O探究課堂鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+Fe2+還原劑氧化劑元素價(jià)態(tài)是實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的重要認(rèn)知視角還原劑：金屬單質(zhì)如Fe和Zn等、S2-、I-、SO32-等且還原性S2->SO32-

>I-氧化劑：Cl2、H2O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4、O2等可將亞鐵鹽氧化為鐵鹽探究課堂定量測(cè)量鐵元素質(zhì)量溶液中Fe2+、Fe3+的質(zhì)量不易直接測(cè)量，可以將離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算鐵元素的質(zhì)量。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(3)

堿液法:分別加入堿液(或氨水),生成______色沉淀的溶液中含有Fe3+；先生成_____色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______色,最后變?yōu)開(kāi)______的溶液中含有Fe2+.探究課堂(2)

KSCN法:滴入KSCN溶液,呈

_____

色的溶液中含有Fe3+。血紅紅褐白灰綠紅褐(1)

顏色:Fe2+_________Fe3+_______.Fe2+、Fe3+的鑒別方法黃色淺綠色能否用KSCN法檢驗(yàn)Fe2+？先滴入KSCN溶液,無(wú)顏色變化，再加入氯水，溶液變紅色。探究課堂

【例1】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中

含有Fe2＋

C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變

為紅褐色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋,

不含有Mg2＋C探究課堂【例2】只用一種試劑或操作除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，寫(xiě)出試劑或操作的名稱(chēng)、方法及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)FeCl2溶液(FeCl3)______________________；

化學(xué)方程式：__________________________。(2)Fe2O3[Fe(OH)3]__________；

化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)FeSO4溶液(CuSO4)_________________________________；

化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)FeCl3溶(FeCl2)________________________；

化學(xué)方程式：______________________________________。加足量鐵粉，然后過(guò)濾2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

加熱加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu氯水或氯氣2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O課堂小結(jié)課堂小結(jié)”鐵三角“的轉(zhuǎn)化①2Fe3＋＋H2S=②2Fe3＋＋SO2＋2H2O=③3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=④5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋