新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4 離子反應(yīng)（含解析）

PAGE合格演練測評（四）（離子反應(yīng)）姓名：班級：正確率：題號12345678910答案題號11121314151617181920答案一、單項(xiàng)選擇題1.物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強(qiáng)的是（）A.CH3CH2OH B.H2SO4C.CH3COOH D.NaCl解析：A項(xiàng)，CH3CH2OH溶液呈中性，不符合題意；B項(xiàng)，硫酸為強(qiáng)酸，溶于水后可完全電離，1個(gè)硫酸可電離出2個(gè)氫離子，所以0.1mol·L－1硫酸中氫離子濃度是0.2mol·L－1，酸性最強(qiáng)，符合題意；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，溶于水后部分電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol·L－1，不符合題意；D項(xiàng)，氯化鈉溶液呈中性，不符合題意。答案：B2.下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是（）A.甲苯 B.NaCl固體C.氯化鈉溶液 D.酒精答案：C3.常溫下溶液pH大于7的是（）A.氯化鈉溶液 B.稀硫酸C.醋酸溶液 D.純堿溶液答案：D4.下列離子在含有0.1mol·L－1SOeq\o\al(2－,4)的溶液中不能大量存在的是（）A.Al3＋ B.Cu2＋C.Fe3＋ D.Ba2＋解析：Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)能產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，故不能大量共存。答案：D5.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡最亮的是（）A.5%蔗糖溶液 B.75%乙醇溶液C.20%葡萄糖溶液 D.1mol·L－1NaCl溶液解析：蔗糖、乙醇和葡萄糖是非電解質(zhì)，其溶液中不存在可自由移動(dòng)的離子，不具有導(dǎo)電性，A、B、C不符合題意；NaCl是電解質(zhì)，NaCl溶液中存在可自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，故NaCl溶液具有導(dǎo)電性，D符合題意。答案：D6.下列物質(zhì)中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.CH3CH2OH B.H2SO4C.NaCl D.CO2答案：B7.下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（）A.氯化鈉熔融導(dǎo)電B.液態(tài)汞導(dǎo)電C.H2SO4溶液導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電解析：從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)分析、判斷。A、C、D項(xiàng)中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動(dòng)的離子，離子做定向移動(dòng)而導(dǎo)電；B項(xiàng)中汞是單質(zhì)，沒有電離出自由移動(dòng)的離子，它是靠自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。答案：B8.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸C.稀鹽酸 D.稀硝酸答案：B9.在水溶液中能夠大量共存的是（）A.Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B.Ag＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C.NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4) D.Na＋、Fe2＋、OH－答案：A10.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（）A.BaCl2 B.KOHC.Na2CO3 D.Ba（OH）2解析：D項(xiàng)，中滴加稀硫酸有BaSO4沉淀生成，滴加MgCl2溶液有Mg(OH)2沉淀生成。答案：D11.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是（）A.KNO3不是電解質(zhì)B.KNO3溶液是電解質(zhì)C.KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.KNO3溶液中，水電離出了大量的離子解析：KNO3電離產(chǎn)生了K＋、NOeq\o\al(－,3)，在水溶液中自由移動(dòng)，能夠?qū)щ姟４鸢福篊12.下列敘述正確的是（）A.凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－=H2O的形式D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行解析：只有可溶且易電離的鹽在離子方程式中才可以寫成離子－=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸(或強(qiáng)酸酸式鹽)與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。答案：B13.下列反應(yīng)的離子方程式能用H＋＋OH－=H2O來表示的是（）A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)C.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中答案：B14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向NaOH溶液中加入鋁粉來制備H2：Al＋2OH－＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B.用胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OC.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD.碳酸鋇溶于醋酸中：BaCO3＋2H＋=Ba＋＋H2O＋CO2↑解析：Al與NaOH反應(yīng)的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用胃舒平治療胃酸過多的離子反應(yīng)為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，離子方程式中電荷不守恒，原子個(gè)數(shù)不守恒，應(yīng)改為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆為離子形式，應(yīng)改為BaCO3＋2CH3COOH=Ba2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B15.下列離子方程式正確的是（）A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B.將鐵投入氯化鐵溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋C.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓解析：A項(xiàng)，H原子個(gè)數(shù)不守恒；B項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)(應(yīng)有H2O生成)。答案：C16.下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中加鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.向鹽酸中投入碳酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－=H2O答案：A17.在下列離子反應(yīng)中，不能用離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓來表示的是（）A.Ba（NO3）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3B.Ba（OH）2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOHC.Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OD.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl答案：C18.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B.Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C.K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D.Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)答案：C19.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，該溶液中還可能大量存在的是（）A.HCOeq\o\al(－,3) B.Ba2＋C.Al3＋ D.Ag＋解析：CHCOeq\o\al(－,3)和H＋反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；Ag＋和Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤。答案：C20.在堿性強(qiáng)的溶液中，能大量共存的無色溶液是（）A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B.Mg2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D.K＋、Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－解析：C堿性強(qiáng)的溶液中肯定存在大量的OH－。A項(xiàng)中Cu2＋有色且能與OH－反應(yīng)生成沉淀；B項(xiàng)中Mg2＋能與OH－反應(yīng)生成沉淀；D項(xiàng)中Ag＋、HCO－3均可與OH－反應(yīng)。答案：C二、非選擇題21.描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________________________________________________________________，離子方程式：________________________________________。（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象：_______________________________________________________________，離子方程式：________________________________________。（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，現(xiàn)象：________________________________________________________________，離子方程式：________________________________________。解析：從離子反應(yīng)的現(xiàn)象和本質(zhì)(離子濃度的變化)去分析。答案：(1)生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2)生成無色無味氣體HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(3)觀察不到明顯現(xiàn)象H＋＋OH－=H2O22.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）①Ba（OH）2：_________________________________。②KHSO4：_________________________________________。③HNO3：___________________________________________。④Na2CO3：__________________________________________。（2）上述物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。答案：(1)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)④Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)③①②④23.有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是______________________