2024屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧一中西校區(qū)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧一中西校區(qū)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)升高2、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH3、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子4、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱：?H=－890.3kJB．碳生成一氧化碳的燃燒熱是111kJ/molC．中和熱?H=－57.3kJ/molD．醋酸與NaOH反應(yīng)的中和熱小于－57.3kJ/mol5、香豆素﹣4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤6、反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T(mén)1、T2（T1＜T2）時(shí)達(dá)到平衡，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜CC．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深D．保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大7、下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CH3COONaCaCO3H2CO3NH3?H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D8、已知斷裂1mol氣態(tài)分子AB中共價(jià)鍵變成氣態(tài)A和B原子所需要吸收的能量叫A—B鍵的鍵能。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵Br-BrF-FH-FH-BrC-CC≡CH-H鍵能/(kJ·mol-1)194157568366348812436下列說(shuō)法正確的是A．H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵弱B．2HBr(g)=H2(g)+Br2(1)ΔH=+102kJ·mol-1C．F2(g)=2F(g)ΔH=-157kJ·mol-1D．2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)ΔH=-441kJ·mol-19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中A．含有1mol的O2分子B．碳元素的質(zhì)量為6gC．CO2分子數(shù)約為3.01×1023D．CO2的物質(zhì)的量為1mol10、溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶6B．反應(yīng)在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)D．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比上述平衡體系小11、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羥基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸12、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)313、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)>c＋dD．D的體積分?jǐn)?shù)變小14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一15、反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是A．T1<T2，P1>P2B．T1<T2，m+n＜pC．m+n＞p，正反應(yīng)放熱D．P1＞P2，正反應(yīng)吸熱16、已知反應(yīng)：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ?mol﹣1②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ?mol﹣1③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol﹣1；在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于A．﹣48.5KJ?mol﹣1B．+48.5KJ?mol﹣1C．﹣45.5KJ?mol﹣1D．+45.5KJ?mol﹣1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫(xiě)出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說(shuō)明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類(lèi)型是__________（4）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________19、完成下列問(wèn)題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如下圖。若保其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線(xiàn)示意圖。_______20、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)給測(cè)定結(jié)果帶來(lái)的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡__。21、（1）甲醇是可再生能源，具有開(kāi)發(fā)應(yīng)用的廣闊前景，回答下列問(wèn)題：一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）．A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ?，F(xiàn)將1molN2和3molH2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol?；卮鹣铝袉?wèn)題：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________；②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、“不”）移動(dòng)；③前2s內(nèi)v（H2）是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)?！绢}目詳解】A.減壓平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明x+y>z，故A錯(cuò)誤；B.平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D.C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。故選C。2、C【解題分析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿(mǎn)足條件，故C正確；D．NaOH為強(qiáng)堿溶液，不滿(mǎn)足條件，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的類(lèi)型及溶液性質(zhì)。鹽的水溶液因水解而呈堿性，說(shuō)明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。3、B【題目詳解】A．N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個(gè)價(jià)電子，其價(jià)電子軌道式為，B錯(cuò)誤；C．O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對(duì)自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。4、C【解題分析】試題分析：A．甲烷的燃燒熱?H=－1．3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，炭生成一氧化碳的反應(yīng)不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C．中和熱?H＝－2．3kJ/mol，C正確；D．醋酸電離吸熱，與NaOH反應(yīng)的中和熱小于2．3KJ/mol，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷5、C【題目詳解】①該有機(jī)物中C原子個(gè)數(shù)為10，氧原子個(gè)數(shù)為3，氫原子個(gè)數(shù)為8，分子式為C10H8O3，故①錯(cuò)誤；②香豆素-4中含有酚羥基，鄰對(duì)C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；③香豆素-4中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；④香豆素-4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正確；⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述選C。6、C【解題分析】A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；B、B，C兩點(diǎn)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，即B=C，故B錯(cuò)誤；C、溫度不變，從A到C，壓強(qiáng)增大，體積減小，NO2濃度增大，顏色C比A深，故C正確；D、保持容器體積不變，再充入NO2氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D【題目詳解】A、KNO3在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONH4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CS2不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溶于水的BaSO4能完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3在水中能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、HClO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液中不能發(fā)生電離，所以是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【題目詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知H-F鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，所以H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．焓變=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，但表格數(shù)據(jù)中Br-Br鍵的鍵能是氣態(tài)Br2分子中Br-Br鍵的鍵能，而選項(xiàng)所給熱化學(xué)方程式中Br2為液態(tài)，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，焓變大于0，故C錯(cuò)誤；D．2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)的焓變=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和=2366kJ/mol+157kJ/mol-194kJ/mol-2568kJ/mol=-441kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為D。9、D【解題分析】分析：首先計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合二氧化碳的組成分析計(jì)算。詳解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。則A.二氧化碳中不存在氧氣分子，A錯(cuò)誤；B.碳元素的質(zhì)量為1mol×12g/mol＝12g，B錯(cuò)誤；C.CO2分子數(shù)約為6.02×1023，C錯(cuò)誤；D.CO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確。答案選D。10、D【題目詳解】A、PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始：1.000變化：0.20.20.2平衡：0.80.20.2相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A，此溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時(shí)的濃度商Q=0.03>0.025，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v逆>v正，故C錯(cuò)誤；D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，PCl3的轉(zhuǎn)化率增大，PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確。11、D【題目詳解】A．CH2BrCH2Br是1,2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．是2-戊醇；故B錯(cuò)誤；C．是2,3-二甲基-1-丁烯，故C錯(cuò)誤；D．2,4,5-三溴苯甲酸，故D正確。綜上所述，答案為D。12、A【分析】【題目詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。13、C【解題分析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答。【題目詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；A.平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則a>c＋d，故C項(xiàng)正確；D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則D的體積分?jǐn)?shù)變大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。14、B【解題分析】A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，物質(zhì)的質(zhì)量越大，反應(yīng)吸收或放出的熱量越多，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則一定伴隨著能量的變化，故D正確。故選：B。15、C【分析】根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線(xiàn)的斜率越大?！绢}目詳解】相同溫度T2下，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線(xiàn)的斜率越大，故有：P1＞P2，壓強(qiáng)越大，生成物Z的物質(zhì)的量越大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)增大，所以m+n＞p，相同壓強(qiáng)P1下，根據(jù)溫度對(duì)Z濃度的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線(xiàn)的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上，則A.T1＞T2，P1>P2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.T1＞T2，m+n＞p，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.m+n＞p，正反應(yīng)放熱，選項(xiàng)C正確；D.P1＞P2，正反應(yīng)放熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物Z物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化，難度中等。16、C【解題分析】利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變，根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，故△H4=-45.5kJ/mol。答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。19、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解題分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿(mǎn)足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線(xiàn)示意圖?！绢}目詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿(mǎn)足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿(mǎn)足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí),所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小,反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間,據(jù)此畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線(xiàn)示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.20、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，作