2024屆江蘇省五校化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆江蘇省五校化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2-丁醇發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，C-O鍵會發(fā)生斷裂的是（）A．與金屬Na反應(yīng) B．在Cu催化下與O2反應(yīng)C．與HBr在加熱條件下反應(yīng) D．與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)2、如圖所示，可以表示為可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．3、下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO34、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子5、某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧7、反應(yīng)HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制備。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確是A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B．升高溫度能降低反應(yīng)速率C．降低HCOOH濃度能加快反應(yīng)速率 D．HCOOH與HOCH3能100%轉(zhuǎn)化為HCOOCH38、25℃時(shí)，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小D．對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A－)/c(B－)減小9、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進(jìn)C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為1310、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如左圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦11、下列說法正確的是（）A．手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加C．二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的負(fù)極相連D．燃料電池工作時(shí)，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能12、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)。B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W14、下列說法中正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，具有弱極性鍵的共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏魍ㄟ^時(shí)，使電解質(zhì)發(fā)生了電離D．在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)的水合離子而不存在電解質(zhì)分子15、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A．14 B．15 C．16 D．1716、下列性質(zhì)中，屬于烷烴特征性質(zhì)的是A．完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水 B．幾乎不溶于水C．它們是非電解質(zhì) D．分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)17、相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是A．Zn與硫酸銅 B．Cu與硝酸 C．Mg與鹽酸 D．Al與氫氧化鈉18、可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤19、乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有A．10種B．9種C．8種D．7種20、下列描述中正確的是A．CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子B．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化21、鐵能壓成薄片，這是因?yàn)锳．熔點(diǎn)低B．延展性大C．硬度小D．密度小22、要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．氨水 D．AgNO3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。26、（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。27、（12分）I充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。28、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學(xué)式：A______________，D_______________；(2)寫出溶液中反應(yīng)⑤的離子方程式___________________________；(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________________________；29、（10分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的生成物是___________；(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________

；(3)到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________

；(4)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。(5)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________

；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A.2-丁醇與金屬Na反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故A錯(cuò)誤；B.在Cu催化下與O2反應(yīng)斷裂的是C-H鍵和O-H鍵，故B錯(cuò)誤；C.與HBr在加熱條件下反應(yīng)斷裂的是C-O鍵，故C正確；D.與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、A【題目詳解】A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡需要的時(shí)間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【解題分析】A、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱是HBrO4>HIO4，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4屬于強(qiáng)酸，H3PO4屬于中強(qiáng)酸，因此H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4，故B錯(cuò)誤；C、同種元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，即HClO3的酸性強(qiáng)于HClO，D、H2SO3屬于弱酸，因此H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，故D正確。4、D【題目詳解】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。5、D【解題分析】A.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是第IIA族、零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A錯(cuò)誤；B.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是稀有氣體元素如He，所以不一定是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，還可能是零族元素，故C錯(cuò)誤；D.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金屬元素也可能是非金屬元素，故D正確。故選D。6、D【題目詳解】該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)；含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、與堿的中和反應(yīng)；含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，答案選D。7、A【題目詳解】A.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.降低HCOOH濃度，降低反應(yīng)物的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定的限度，所以HCOOH與HOCH3不可能100%轉(zhuǎn)化為HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。故選A。8、D【解題分析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸?！绢}目詳解】A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．兩種酸溶液稀釋時(shí)氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯(cuò)誤；D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確；答案選D。9、A【題目詳解】在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿。A.如果溶質(zhì)是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯(cuò)誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、B【解題分析】加入催化劑，反應(yīng)速率加快，a1<a2、b1<b2；反應(yīng)速率加快達(dá)到平衡用時(shí)間短，t1>t2；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確。11、B【題目詳解】A.手機(jī)、電腦中使用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，使負(fù)極的質(zhì)量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增大，B正確；C.二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.燃料電池工作時(shí)，燃料并不是在電池中直接燃燒，D錯(cuò)誤；故選B。12、B【題目詳解】A．固體或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)一定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)增大的幅度，使得，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】對于氣體反應(yīng)物不止一種的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應(yīng)物，一定使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率減小。13、C【分析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。【題目詳解】A、同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Z＜Y，故A錯(cuò)誤；B、元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，故B錯(cuò)誤；C、O元素、Cl元素與Mg元素形成的化合物氧化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【分析】A、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；B、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；C、電解質(zhì)溶液電離成陰離子和陽離子無需通電；D、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．【題目詳解】A、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，如硫酸鋇，難溶于水，其溶液離子濃度小導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；B、具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液中可能完全電離，如氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)；也可能在水中不完全電離，如HF是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)的電離與通電無關(guān)，在溶液中受溶劑的作用電離，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中能夠完全電離的化合物．在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)的水合離子而不存在電解質(zhì)分子，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)判斷，解題難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．15、A【題目詳解】原子核外有3個(gè)電子層，K、L、M層上電子數(shù)依次為2、8、4，電子總數(shù)14，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14；答案選A。16、D【解題分析】A.碳?xì)浠衔锿耆紵a(chǎn)物都是二氧化碳和水，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.烯烴、炔烴、苯等大部分有機(jī)物都是不溶于水的，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.炔烴、苯及其同系物等大部分有機(jī)物都是非電解質(zhì)，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.烷烴為飽和烴，其分子的通式為CnH2n+2，滿足CnH2n+2的烴一定為烷烴；能夠發(fā)生取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)之一，故D正確；故選D。17、B【題目詳解】A．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；B．與濃度有關(guān)，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B選；C．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不選；D．與濃度無關(guān)，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不選；故選B．18、A【分析】圖像表明在t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)?！绢}目詳解】①加入A，增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率會突然增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；②加入催化劑，會使正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，和圖像相符；③加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應(yīng)速率會同等程度增大，和圖像相符；④升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；⑤移走C，不會改變速率，平衡也不移動(dòng)，和圖像不符；故選A。【題目點(diǎn)撥】若正逆反應(yīng)速率同等程度增大，有兩種可能：一是使用了催化劑，二是對反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。19、B【解題分析】試題分析：乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物有一氯代物1種；二氯代物2種；三氯代物2種；四氯代物2種；五氯代物1種；六氯代物1種。共9種。選項(xiàng)為：B．考點(diǎn)：考查烷烴的取代反應(yīng)的特點(diǎn)及取代產(chǎn)物的知識。20、B【題目詳解】A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，為直線形的非極性分子，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，為直線形的非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少，而不表示具體的電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；D．HCN中C原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價(jià)層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價(jià)層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。21、B【解題分析】當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動(dòng)，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動(dòng)以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導(dǎo)致斷裂．鐵能被壓成薄片，說明金屬一般具有良好的延展性的性質(zhì)?！绢}目詳解】金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動(dòng)，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動(dòng)以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但金屬鍵不被破壞，鐵具有良好的延展性，所以鐵能被壓成薄片，與熔點(diǎn)低、密度小、以及硬度小無關(guān)，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查金屬的通性，題目難度不大，注意把握金屬晶體的性質(zhì)與金屬鍵的關(guān)系。22、C【分析】根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿。【題目詳解】A．氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A不符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，故B不符合；C．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D不符合；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！绢}目詳解】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。24、加成反應(yīng)CH2OACB【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。25、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解題分析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意氫氧化鈣為強(qiáng)堿，完全電離；難度為(5)，要注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有效性判斷。26、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實(shí)驗(yàn)；

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粚Ρ葘?shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同。【題目詳解】(1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個(gè)電子。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實(shí)驗(yàn)；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對比實(shí)驗(yàn)I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。27、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解題分析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管5