2024屆江西鷹潭市第一中學化學高二第一學期期中調(diào)研試題含解析

2024屆江西鷹潭市第一中學化學高二第一學期期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作及結(jié)論正確的是A．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯作為萃取劑B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，會使實驗結(jié)果偏高C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有SO42-2、某無色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、23、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)4、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．12和17 B．11和17 C．11和16 D．6和85、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的A．a(chǎn)、b、c三點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc＞KaB．達到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T26、反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，該反應進行的快慢順序為A．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③7、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH-、HCO3- B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3-、OH-8、二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定10、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素11、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是()A．容器內(nèi)密度不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ12、不能用金屬鍵理論解釋的是A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．銹蝕性13、下列說法正確的是A．1H2和2H2表示氫元素的兩種核素B．C60和金剛石互為同素異形體，他們都是分子晶體C．HOCOOH和CH3COOH互為同系物D．丙氨酸CH3CH(NH2)COOH與CH3CH2CH2NO2互為同分異構(gòu)體14、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應時，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d15、常溫下，，分別向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A．點溶液中存在：B．、點溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：C．點溶液中存在：D．點溶液中：16、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)17、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)C．移去水蒸氣，可增大正反應速率D．增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率18、下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學反應不能實現(xiàn)的是A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2C．HCl→Cl2 D．Na→Na2O19、下列說法或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1．9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-2．8kJ/mol20、下列反應屬于放熱反應的是A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應制備氫氣C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣21、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A探究濃度對平衡的影響各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,記錄溶液顏色的變化B探究溫度對平衡的影響將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化C制取并純化氯氣向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶D證明催化效果Fe3+>Cu2+向2支盛有2mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D22、反應X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q＞0)，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。25、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。26、（10分）某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。27、（12分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。28、（14分）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：名稱碳酸醋酸亞硫酸電離常數(shù)(298K)K1=4.4×10–7K2=4.7×10–11K=1.8×10–5K1=1.3×10–2K2=6.2×10–8(1)298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序____________(用化學式表示)。(2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________。(3)25℃時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“＞”“＜”或“=”)。(4)寫出向醋酸鈉溶液通SO2的離子方程式_________________。(5)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是__________。A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積29、（10分）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。（2）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為________。（3）該反應達到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）（4）表明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________A．單位時間內(nèi)生成nmolCO同時生成nmolCO2B．恒容時混合氣體的壓強不變C．混合氣體的總質(zhì)量不變D．CO2的體積分數(shù)不變E.Fe的濃度不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A．碘易溶于苯且苯不溶于水，可選擇苯萃取碘水中的碘，故A正確；B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)減小，會使實驗結(jié)果偏低，故B錯誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷該溶液中是否含K+，故C錯誤；D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，此沉淀可能是AgCl，不能證明原溶液中含有SO42-，故D錯誤；故答案為A。2、A【分析】根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)計算。【題目詳解】根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+），即3mol/L+2=2mol/L+1mol/L+namol/L，na=2，A選項na=2，B選項na=1，C選項na=4.5，D選項na=4；故選A。3、A【解題分析】A項、水的沸點較低，可利用蒸餾的方法制取蒸餾水，故A正確；B項、NaCl、KCl均溶于水，過濾不能除雜，故B錯誤；C項、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；D項、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)均溶于水，應轉(zhuǎn)化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇，注意分離分離和提純目的不同和分離原理是關(guān)鍵。4、A【分析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答．【題目詳解】A、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，故A選；B、原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故B不選；C、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，故C不選；D、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故D不選；故選A?！绢}目點撥】本題考查AB2型離子化合物，解題關(guān)鍵：熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素，注意AB2型離子化合物中，A通常顯+2價，B通常顯-1價。5、D【解題分析】A.由圖可知，a、b、c三點所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb=Ka=Kc，故A錯誤；B.對于反應3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應向正反應方向移動，但n(B2)轉(zhuǎn)化率降低，即B2的轉(zhuǎn)化率應為：a＞b＞c，故B錯誤；C.增大壓強平衡向正反應方向移動有利于AB3的生成，但需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強越大越好，故C錯誤；D.由反應3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當n(B2)n(A2)=13時AB3的體積分數(shù)最大。所以，在T2溫度下，當起始量為n【題目點撥】當一個可逆反應的反應物按計量數(shù)之比反應時，生成物的體積分數(shù)最大。6、A【解題分析】本題考查了可逆反應中反應速率的換算。同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較。【題目詳解】可逆反應中，在同一時間段內(nèi)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故將題目中四種速度完全轉(zhuǎn)化為A的反應速率且單位統(tǒng)一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1，反應快慢順序為④＞③＝②＞①答案為A?！绢}目點撥】比較反應速率的常見兩種方法：（1）歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應速率，再進行比較；（2）比值法，用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應的各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快。比較時注意：（1）反應速率的單位要相同；（2）單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應速率不一定快，反應速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的。7、B【解題分析】A.OH－和HCO3－發(fā)生反應生成CO32-和水，不能大量共存，A不符合題意；B.離子間相互不反應，能大量共存，B符合題意；C.H＋和CO32－反應生成CO2或HCO3－，不能大量共存，C不符合題意；D.NH4+與OH－反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。8、B【題目詳解】丙烷二氯代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個H原子，有2種：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4種；故選B。9、D【題目詳解】A．由于Al的活潑性強，工業(yè)上采用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，所以不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁，故A錯誤；B．鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復分解反應，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故B錯誤；C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應在加熱條件下發(fā)生，故C錯誤；D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應法，故D正確；答案為D?！绢}目點撥】根據(jù)金屬活動性強弱確定冶煉方法，易錯選項是A，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點；金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn～Cu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K～Al)。10、C【題目詳解】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：，核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結(jié)構(gòu)示意圖看，相差一個電子層，但不是同位素，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯誤，故答案為：C。11、B【題目詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，故C不選；D.單位時間消耗0.1molX必然同時生成0.2molZ，沒有說明正逆反應速率相等，故D不選；故選B。12、D【題目詳解】金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體的一些性質(zhì)，可以解釋金屬晶體的導電性、導熱性、延展性等金屬晶體的物理性質(zhì)，但不能解釋其化學性質(zhì)，例如銹蝕性。故選D。13、D【題目詳解】A.核素是指有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，但1H2和2H2都是分子，不能稱為核素，故錯誤；B.C60和金剛石互為同素異形體，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故錯誤；C.HOCOOH為碳酸，CH3COOH為乙酸，二者不為同系物，故錯誤。D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH與CH3CH2CH2NO2分子式相同，但結(jié)構(gòu)相同，互為同分異構(gòu)體，故正確。故選D。14、B【題目詳解】乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。15、D【分析】溶液顯堿性，溶液顯酸性，故ac曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，bd曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉1:1，物料守恒，A錯誤；B．根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，a、b點溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：，B錯誤；C．c點溶液中電荷守恒式為：，C錯誤；D．d點溶液pH=7，根據(jù)電離常數(shù)表達式中：，D正確；故答案選D。16、D【題目詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。17、D【題目詳解】A．氫原子結(jié)合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學鍵釋放能量，則2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，A錯誤；B．未指出反應速率的正、逆，因此不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；C．移去水蒸氣的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率減小，由于正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正向移動，C錯誤；D．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案為D。18、B【題目詳解】A、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，不選A；B、氧化銅不能直接一步到氫氧化銅，選B；C、氯化氫和二氧化錳反應生成氯氣，不選C；D、鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，不選D；答案選B。19、C【題目詳解】A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，可以從自然界補充屬于可再生能源，故C正確；D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-2.8kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式，故D錯誤；故選C。20、B【題目詳解】A、C與CO2反應生成CO是吸熱反應，故A錯誤；B、鋅與稀鹽酸反應屬于放熱反應，故B正確；C、濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應首先是化學變化，故C錯誤；D、石灰石分解是吸熱反應，故D錯誤；答案選B。21、D【解題分析】A、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,利用溶液中氫離子濃度不同，探究濃度不同對化學平衡的影響，選項A正確；B、將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化，氨水的電離吸熱，溫度高電離平衡正向移動，溶液顏色較深，可實驗探究溫度對平衡的影響，選項B正確；C、向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，分別除去揮發(fā)的氯化氫和干燥，得到純化的氯氣，選項C正確；D、要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，所以其結(jié)論不合理，選項D錯誤。答案選D。22、D【題目詳解】A．減小容器體積，反應前后氣體的計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故A錯誤；B．加入催化劑，平衡不移動，Z的產(chǎn)率不變，故B錯誤；C．增大c(X)，平衡正向移動，但X轉(zhuǎn)化較少，X的轉(zhuǎn)化率反而減小，故C錯誤；D.正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】Q＞0的反應是放熱反應，和焓變小于零表示的意義是一樣的，為學生的易錯點。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。24、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結(jié)合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。25、B反應放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可以看出，化學反應速率最快的時間段是.t1-t2。答案為：.B因為隨著反應的進行，c(H+)不斷減小，如果影響反應速率的因素只有c(H+)，則反應速率應不斷減慢，但.t1-t2段反應速率加快，說明還有其它因素影響反應速率，只能是溫度，從而說明反應放熱。，答案為：反應放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對反應速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H+)減小，反應速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：26、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解題分析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應用于氧化還原滴定?！绢}目詳解】(1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。27、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【題目詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12，而實際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱顏色變淺；該實驗說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)；(4)若一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離，則由