河南省新未來聯(lián)盟2022至2023學年高一下學期6月聯(lián)考化學試題及參考答案（部分詳解）

絕密★啟用前2023年春季學期高一年級6月質量檢測化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘．注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并收回．4．本卷主要考查內容：人教版必修第一冊、必修第二冊．可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學與生產(chǎn)、生活、社會緊密聯(lián)系，下列有關說法正確的是（A．使用食品添加劑可有效改善食品品質，添加劑越多越好B．磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料）D．CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，將化學能轉化為電能2．下列化學用語正確的是（）A．二氧化碳分子的結構式：O—C—OB．F的結構示意圖：C．用電子式表示HCl的形成過程：D．CH4分子的空間填充模型：3．下列過程不涉及氧化還原反應的是（）A．用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈的外焰上灼燒，火焰呈黃色B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹C．向含F(xiàn)eSCN的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺3D．將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去4．微粒觀和變化觀是化學基本觀念的重要組成部分．常溫下，下列溶液中的微粒一定能大量存在的是（）A．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：K、SO、Na、ClO24B．pH8的溶液：Ba2、Na、I、HCO3C．加入硫酸鎂的溶液：Al3、Na、NO3、Cl1D．無色溶液中：Na、Fe2、Cl、AlO25．反應N2OgNOgNgNO2g的能量變化如圖所示．下列說法不正確的是（）2A．反應過程中，該反應向環(huán)境釋放能量B．反應物穩(wěn)定性比生成物大C．加熱，正反應和逆反應的化學反應速率均增大D．鋁熱反應的能量變化圖像與之類似6．下列有關氧化物的說法中正確的是（）A．NO2會導致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B．SiO2與NaOH溶液能反應，故NaOH溶液不能置于玻璃試劑瓶中C．NO的密度大于空氣，可利用向上排空氣法收集D．Na2O2、Na2O中陰陽離子個數(shù)比均為1∶27．根據(jù)乙烯的性質可以推測丙烯（CH2CHCH3）的性質，下列說法中正確的是（）A．丙烯中所有原子共平面B．丙烯不能發(fā)生氧化反應D．乙烯與丙烯互為同系物C．丙烯與HBr發(fā)生加成反應的產(chǎn)物只有1種8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molL1CaCl2溶液中所含鈣離子數(shù)目為NAB．46g乙醇與足量的鈉反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)目為NAC．標準狀況下，工業(yè)合成氨時每生成1.12L氨氣，轉移電子數(shù)目為0.15NAD．常溫常壓下，30g乙烷中含共價鍵的數(shù)目為6NA9．下列有關敘述正確的（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同B．煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學變化C．石油裂化的目的是提高輕質油的產(chǎn)量和質量D．油脂在酸性條件下水解稱為皂化反應，可用于制肥皂10．制取NH3、驗證其性質、收集并進行尾氣處理的裝置和原理如圖所示，其中能達到實驗目的的是（）2A．制取NH3B．驗證氨水呈堿性C．收集NH3D．尾氣處理11．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO2H3HCO3B．AlCl3溶液與過量NH3H2O溶液混合：4OHAl3AlO22H2O△C．二氧化鎮(zhèn)和濃鹽酸反應：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD．銅與稀硝酸反應：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O12．一定條件下，向2L的恒容密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體，發(fā)生反應：3AgbBgCgdDg．10min時該反應達到平衡，生成D的物質的量為1.6mol（反應過程如圖所示）．下列判斷正確的是（）A．當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到了平衡狀態(tài)B．a(chǎn)點處，物質A、B的正反應速率相等C．達到平衡時，A和B的轉化率之比為3∶2D．該反應的化學方程式為3AgBgCg2Dg13．化合物WYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，Z的氫化物的水溶液是一種常見的強酸．下列敘述中正確的是（）A．W是短周期元素中金屬性最強的元素B．離子半徑：Y>ZC．Y的氧化物為堿性氧化物D．化合物WYX4有還原性314．在海洋島礁上安裝“空氣―Mg”金屬燃料電池可為水上照明信標供電，其原理如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．電池工作時，海水中的Na向空氣電極移動B．0.5molO2參與反應，2mol電子流入Mg電極C．Mg電極上發(fā)生氧化反應，該電極需定期更換D．理論上參與反應的Mg與O2的物質的量之比為2∶115．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論木炭加熱條件下，能與濃硝酸反應A將灼熱的木炭加入到濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液未變藍在試管中加入少量淀粉和稀硫酸，加熱，再加入少量碘水BCD淀粉完全水解甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體通入石蕊試液試液變紅生成的氯甲烷具有酸性溶液中一定含SO42向某溶液中加入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（13分）利用化學反應原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．（1）某實驗小組模擬汽車尾氣CO與NO凈化過程，向1L恒容密閉容器中充入2.0molCO和2.0molNO，在不同催化劑作用下，發(fā)生反應：2NOg2COg2CO2gNg，反應2min時NO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示：已知：相同溫度下，使用不同催化劑時，反應物的平衡轉化率是相同的．①在T1~T3溫度下，催化劑效果最佳的是______（填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”），理由是______．②在催化劑Ⅲ、T3下，0~2min內平均應速率vN______，a，b，c三點所對應的狀態(tài)中一定未達平24衡狀態(tài)的是______（填字母）．（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，會形成酸雨、污染大氣．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5103molL1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：SO24SO32NO3NO2Cl離子1c/molL8.351046.871061.51041.21053.4103①寫出NaClO2溶液在堿性環(huán)境下脫硝過程中主要反應的離子方程式：______．②由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是______．17．（14分）高分子化合物PMMA常被用作光盤的支持基片，PMMA的單體H可以由有機物A和C3H4O2合成，相互轉化關系如圖所示，已知E物質可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．回答下列問題：（1）A物質的名稱為______，C中官能團的名稱是______．（2）由A轉化為B的反應方程式為______．（3）反應①、②、③中，原子利用率最高的是反應______（填序號），寫出該反應的化學方程式：______．（4）A與C反應生成D的化學方程式為______，如果將4.6gA和3.0gC在催化劑和加熱條件下充分反應，得到3.08gD，則D的產(chǎn)率為______．（5）由H發(fā)生加聚反應可得PMMA，PMMA的結構簡式為______．（6）物質M與F互為同系物，且比F多2個碳原子，則符合條件的M有______種．18．（14分）利用菱鎂礦MgCO3（含少量Al2O3、FeCO3和SiO2雜質）制取鎂的工藝流程如圖所示：已知：氧化鎂的熔點為2852℃，氯化鎂的熔點為714℃．5回答下列問題：（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為______．（2）“酸浸”時需適當加熱的目的是______，所加鹽酸不宜過量太多的原因是______．（3）加入H2O2溶液的目的是______，發(fā)生反應的離子方程式為______．（4）濾渣的主要成分為______（填化學式）．（5）寫出工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學方程式：______，工業(yè)上不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是______．19．（14分）水合肼（N2H4H2O）是一種用途廣泛的化工原料．利用尿素制備N2H4H2O的實驗流程如下圖所示．已知：①Cl2與堿反應放熱；NaClO遇熱水會分解生成NaClO3．②N2H4H2O沸點約為118℃，有較強還原性的堿性液體，在空氣中會與CO2反應產(chǎn)生煙霧．回答下列問題：（1）步驟Ⅰ制備NaClO，裝置如下圖所示．①裝置D中盛裝的試劑是______．為了提高NaClO的產(chǎn)率，防止副反應發(fā)生，裝置E需要控制一定溫度，采用的方式為______（填“熱水浴”或“冰水浴”）．②實驗過程中，需要不斷地通入空氣，A裝置的作用是______．若通入的空氣沒有經(jīng)過裝置A處理，產(chǎn)生的不利影響是______．（2）由步驟Ⅱ和步驟Ⅲ獲得N2H4H2O的裝置如下圖所示，利用NaClO與CONH22的NaOH溶液反應制備；最后，再通過減壓蒸餾在錐形瓶H中收集．6①儀器a的名稱為______，干燥管c中盛裝的試劑為______．②實驗中通過儀器a緩慢滴加的溶液是______［填“NaClO溶液”或“含CONH22的NaOH溶液］，原因是______，三頸燒瓶中合成N2H4H2O反應的化學方程式為______．7

2023年春季學期高一年級6月質量檢測·化學參考答案、提示及評分細則題號答案12345678910D11B12D13D14B15BCDACBDDCC一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．【答案】C【解析】使用食品添加劑可有效改善食品品質，但需合理使用，否則對人體健康產(chǎn)生危害，A錯誤；磁性氧化鐵為Fe3O4是黑色的，F(xiàn)e2O3常用作油漆、涂料等，B錯誤；生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，C正確；CO與水反應生成氫氧化鈣，該反應不屬于氧化還原反應，反應過程中不存在電子轉移，不能設計成原電池，D錯誤．2．【答案】D【解析】二氧化碳分子的結構式：O=C=O，A錯誤；F的結構示意圖為，B錯誤；HCl為共價化合物，沒有電子的得失，也沒有陰、陽離子，C錯誤；CH4分子的空間填充模型：3．【答案】A，D正確．【解析】焰色試驗為物理變化，A符合題意；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固體變黑膨脹，B不符合題意；向含F(xiàn)eSCN的溶液中加入鐵粉，溶液3顏色變淺，說明鐵粉與FeSCN發(fā)生了氧化還原反應，C不符合題意；將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶3液中，MnO被還原為Mn2，溶液紫紅色褪去，D不符合題意．44．【答案】C【解析】加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，ClO與H反應，不能大量存在，A錯誤；pH8的溶液呈堿性，HCO3與堿反應生成CO32，CO32又能與Ba2反應生成BaCO3沉淀，B錯誤；Al3、Na、NO3、Cl四種離子互不反應，且與硫酸鎂也不反應，C正確；Fe2呈淺綠色在無色溶液中不能大量存在，D錯誤．5．【答案】B【解析】由圖像可知，該反應是放熱反應，因此反應過程中向環(huán)境釋放能量，A項正確；該反應為放熱反應，且由兩種物質生成兩種物質，各物質的穩(wěn)定性無法判斷，B項錯誤；加熱，正反應速率和逆反應速率都會升高，C項正確；鋁熱反應屬于放熱反應，能量變化圖像與之類似，D項正確．6．【答案】D【解析】酸雨是pH5.6的酸性雨水，A項錯誤；盛放NaOH溶液可以使用玻璃試劑瓶，但不能使用玻1璃塞，B項錯誤；不能用排空氣法收集NO，C項錯誤；Na2O2、Na2O中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，D項正確．7．【答案】D【解析】丙烯含有飽和碳原子，所有原子不共平面，A錯誤；丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；丙烯與HBr發(fā)生加成反應的產(chǎn)物有2種，C錯誤；乙烯與丙烯的分子結構相似，且分子間相差一個CH2，互為同系物，D正確．8．【答案】C【解析】溶液體積未知，無法計算Ca2的物質的量，故無法算出Ca2的微粒數(shù)，A項錯誤；46g（1mol）乙醇與足量的鈉反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；標準狀況下1.12L氨氣的物質的量為0.05mol，根據(jù)氨氣的物質的量可知消耗N2的物質的量為0.025mol，轉移的電子與得電子的物HH質的量相等，即0.025mol2030.15mol，C項正確；1個乙烷（H—C—C—H）分子中HH含7個共價鍵，故30g（1mol）乙烷中含共價鍵的數(shù)目為7NA，D項錯誤．9．【答案】C【解析】乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不相同，前者是加成反應，后者是氧化反應，A錯誤；煤的氣化和液化以及煤的干餾均是化學變化，B錯誤；石油裂化的目的是提高輕質油的產(chǎn)量和質量，C正確；油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，D錯誤．10．【答案】D【解析】固體氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又結合成氯化銨，得不到氨氣，A錯誤；驗證氨氣溶于水具有堿性，應用濕潤的紅色石蕊試紙，B錯誤；氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，氣體應短進長出，C錯誤，氨氣易溶于水，倒置漏斗可以防倒吸，用于氨氣的尾氣處理，D正確．11．【答案】B【解析】向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸會生成碳酸氫鈉，A正確；NH3H2O是弱電解質，應寫化學式，生成的AlOH3沉淀不溶于過量的氨水，B錯誤；二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，C正確；銅與稀硝酸反應：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，D正確．12．【答案】D2【解析】隨反應的進行，氣體的總質量和體積均不改變，故密度不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，A錯誤；a點處，A、B的轉化率不相等，故反應速率不相等，B錯誤；達到平衡時，A的轉化率為80%，B的轉化率為40%，A和B的轉化率之比為2∶1，C錯誤；根據(jù)反應方程式可知：10min時生成1.6molD，消耗B的物質的量為0.8mol，消耗A的物質的量為2.4mol，生成0.8mol3AgBgCg2Dg，D正確．13．【答案】DC，故化學方程式為【解析】由題意可知X、W、Y、Z分別是H、Li、Al、Cl．Na是短周期主族元素中金屬性最強的元素，A錯誤；離子半徑：Al3Cl，B錯誤；Y的氧化物是Al2O3，屬于兩性氧化物，C錯誤；LiAlH4中的H為―1價，故有還原性，D正確．14．【答案】B【解析】Mg電極是負極，空氣電極是正極，電池工作時，陽離子向正極移動，A項正確；電子從Mg電極流出，B項錯誤；Mg失電子，發(fā)生氧化反應，反應過程中Mg電極遭到損耗，需要定期更換，C項正確；根據(jù)得失電子守恒可知參與反應的Mg與O2的物質的量之比為2∶1，D項正確．15．【答案】B【解析】灼熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生紅棕色的NO2，A錯誤；溶液未變藍，淀粉水解完全，B正確；甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，使溶液顯酸性，使石蕊試液變紅，不能說明生成的氯甲烷具有酸性，C錯誤；向某溶液中加入少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀也可能是BaCO或AgCl，故溶液中也可能不含SO42，而含CO2或Ag，33D錯誤．二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．【答案】（1）①催化劑Ⅰ（1分）相同溫度下，相同時間內，在催化劑Ⅰ的作用