湖北省武漢市武昌區(qū)2022至2023學年高二年級期末質量監(jiān)測化學試題及參考答案（部分詳解）

武昌區(qū)20222023學年度高二年級期末質量檢測化學本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂里。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非荅題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接荅在荅題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cl135.5K39一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符號題目要求的。1．科學家研發(fā)的“界面光熱技術”可用于海水淡化，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該過程發(fā)生了化學變化B．水分子通過光熱層時氫鍵斷裂C．親水多孔基底可用聚乙烯材料D．光熱層可實現(xiàn)“光能熱能”的完全轉化2．5－甲基糠醛是一種重要的化工中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是（）A．能使溴水褪色B．含有手性碳原子C．有特征紅外吸收峰D．分子式為C6H6O23．斑銅被稱為“金屬寶石”，是以高品位的銅基合金為原料，精工打磨而成的一種精美工藝品，下列說法正確的是（）A．斑銅熔沸點高于純銅B．銅礦石打磨成斑銅主要發(fā)生了物理變化D．銅器表面的銅綠主要來源于電化學腐蝕C．黃銅是中國使用最早的合金4．下列離子可以在指定條件下大量共存的是（）1cH1012的溶液中：Fe2、NH、NO3A．常溫下，cOH4B．使紫色石蔤顯紅色的溶液中：Na、S2、SO32C．澄清透明的溶液中：NH、Cu2、SO244D．0.1mol/LKHCO溶液中：Ba2、Cl、OH35．化學與生活密切相關。下列說法中錯誤的是（）A．天然橡膠不能使溴水褪色C．葡萄糖是淀秎的水解產(chǎn)物B．每生纖維與合成纖維統(tǒng)稱為化學纖維D．蛋白質在某些物理因素作用下可變性6．下列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象或目的正確的是（）D．制備Fe（OH）3膠A．制備CH2=CH2B．有白煙生成C．制取NO2氣體體7．化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結構如圖所示。已知X、Y、、Z、MN是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、、YN的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關敘述錯誤的是（）A．電負性：ZYB．簡單離子半徑：MNC．Y原子的雜化方式相同D．化合物YM2與YZM均為共價化合物8．NH42S2O8（過二硫酸銨）被用于蓄電池，也可用于照相工業(yè)中除去海波。NHS2O8的制備42NH42S2O8aq2H2Ol，下列說法正確的是原理為H2O2aq2H2SO4aq2NH3g（）B．NH42S2O8具有強氧化性A．該制備反應是熵增過程2C．升高溫度可提高產(chǎn)率D．NH3的熱穩(wěn)定性比H2O高9．研究者利用冷凍透射電子顯微鏡，在還原氧化石?烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的二維晶體，其結構如圖所示。下列有關這種二維晶體的說法錯誤的是（）A．該二維晶體的化學式為CaClC．Ca和Cl的配位數(shù)均為3B．CaClCa的鍵角為120D．Mg2也可形成類似的晶體10．某同學用KSCN溶液檢測銅粉還原硫酸鐵后的溶液中是否還存在Fe3，不論銅粉是否過量，向濾液中滴加少量KSCN溶液都不出現(xiàn)紅色，只產(chǎn)生白色CuSCN沉淀。為了解白色沉淀產(chǎn)生的原因，該同學設計了如下實驗。已知：硫氰SCN2是一種擬鹵素，性質與鹵素相似，其氧化性介于Br2和I2之間。實驗編號①實驗操作實驗現(xiàn)象溶液呈綠色，10秒后開始出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)辄S色。②無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。下列說法錯誤的是（）2CuSCNSCN2A．實驗①中出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是2Cu24SCNB．實驗①反應后溶液酸性增強的原因可能是SCNH2OHSCNHOSCN2C．實驗②溶液變紅的原因可能是SCN將Fe2氧化的Fe3與SCN作用所致23D．實驗②若滴加2mL0.1mol/LCuSO4溶液會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象11．SF6在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途，分子結構如圖所示。有關SF6的下列推測中正確的是（）A．SF6是共價晶體B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6各原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結構催化烯烴氫甲?；磻膫嫽磻獨v程如圖所示。12．配合物Co2CO8下列有關敘述錯誤的是（）A．整個催化反應歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化B．過程①中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．物質X的結構簡式為：D．該催化反應總反應式為：13．下列有關N、O、S及其化合物的說法錯誤的是（）A．CO2分子構型是直線形，推測CS2的分子構型也是直線形B．N的電負性比P大，推測NH3鍵角比PH3的大4C．H2O分子間存在空鍵，推測H2O的熔點比H2S的高D．’O的電負性比S大，推測CH3CH2OH的酸性比CH3CH2SH強14．金屬硫電池具有良好的發(fā)展前景，可滿足人類社會快速增長的能源需求，其結構及原理如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．該電池可采用含K的水溶液或者機物為電解質溶液B．放電時，電子的移動方向：電極a電極b隔膜電極aC．充電時，正極區(qū)可能發(fā)生的反應有xK2S32x6e3Ss2xK2D．充電時，電路中轉移2mole時，負極質量減?78g15．常溫下，將NaOH溶液滴加到等物質的量濃度的HX、HY兩種酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）B．KaHY的數(shù)量級為105A．HX的酸性比HY弱a點cXC．b點cY的差值為cXcYD．a(chǎn)、b兩點溶液中cNa二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）鉬精礦中含有MoS2，還含有Fe、C、u、PbRe的硫化物。錸、鉬的回收價值較高，科研人員可從如下5圖所示的工藝流程中提取錸、鉬等金屬。已知：①N235為一種有機萃取劑（用R3N表示），卒取過程可表示如下：R3NReO4HR3NHReO4②高錸酸銨NH4ReO4是白色片狀晶體，微溶于冷水，湢于熱水。③錸是一種類錳元素，價電子與錳類似?；卮鹣铝袉栴}：（1）75Re的價電子排布式為______。（2）Re2O7所屬的類型為______（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物。、ReS焙燒轉化為（3）鉬精礦焙燒除了常見的氧化焙燒之外，還有石灰焙燒法，CaOH22CaReO42的化學方程式為______，氧化焙燒法比較與石灰焙燒法的缺點是______。（4）試劑A適宜用______。（5）操作X為______，過濾，洗滌，干燥（6）在H2還原NH4ReO4的過程中，實際H2的用量大于理論值，原因是______。17．（14分）化學反應與能量變化是化學家研究的永恒話題?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氣是理想的綠色能源。在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______。（2）一定溫度、催化劑條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO和6molNO，發(fā)生反應2CO2gNg，起始壓強為p0kPa。10min末反應達到平衡，此時容器22COg2NOg內壓強變?yōu)槠鹗紩r的910。①判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______（填標號）。a．CO、NO、CO2、N2濃度之比為2:2:2:1b．容器內氣體的壓強不変c．容器內混合氣體的密度保持不變6d．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變e．CO2的生成速率和CO的生成速率相等②010min時間內，CO的平均反應速率為______molLmin。該反應的壓強平衡常數(shù)Kp______kPa1p（用分壓代替濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)。用含0的代數(shù)式表示）。③若在相同時間內測得NO的轉化率隨溫度的變化曲線如圖甲所示，NO的轉化率在650C900C之間急劇下降的原因是______。（3）有機物的電化學合成是目前研究的熱點之一。我國學者利用雙膜三室電解法合成了ClCH2CH2Cl，該方法的優(yōu)點是能耗低、原料利用率高，同時能得到高利用價值的副產(chǎn)品，其工作原理如圖乙所示。①氣體X為______，膜適合選用______（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜。②穩(wěn)定工作時CuCl2溶液的濃度______（填“增大”“減小”“不變”“無法判斷”）。③若制得2molClCH2CH2Cl，飽和食鹽水質量減小______g。18．（14分）氯化亞鉻CrCl2是一種重要的化工還原劑，可由無水三氯化鉻CrCl3在高溫下與H2反應制備，某化學興趣小組欲利用上述方法制備CrCl2，裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：①CrCl3，紫紅色晶體，易水解，高溫下易被氧氣氧化。②CrCl2，白色針狀晶體，有很強的吸水性，在干燥空氣中能穩(wěn)定存在，但在潮濕空氣中極易被氧化。7回答下列問題：（1）裝置C中的玻璃管宜選用______玻璃。（2）制備CrCl2反應的化學方程式為______。（3）裝置E的作用是______。（4）實驗開始時，先打開裝置A中漏斗旋塞，使H2充滿整個裝置后再加活，原因是______，驗證裝置內充滿H2的方法為______。（5）證明反應完成的實驗現(xiàn)象是______。（6）除上述方法外，還可利用鉻粉與干燥HCl氣體在高溫下反應制備CrCl2，但是鉻粉直接與鹽酸反應卻無法制備CrCl2，其原因可能是______。（用化學方程式進行說明）。19．（14分）非那沙星是一種新型的抗微生物藥物，其制備方法如圖所示。回答下列問題：（1）A中氟原子被氫原子取代后的產(chǎn)物名稱為______。（2）D中含氧宮能團的名稱為______。（3）CD中第一步反應的化學反應方程式為______。8（4）IK的反應類型為______。（5）G的結構簡式為______。（6）L是J的同分異構體，滿足下列條件的L的結構有______種；其中核磁共振氫譜顯示五組峰，且峰面積比為1:1:2:4:4的L的結構簡式為______（任寫一種）。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中含有－NH2③分子中含有一個六元環(huán)且環(huán)上只有一個雜原子9

武昌區(qū)2022~2023學年度高二年級期末質量檢測化學參考答案一、選擇題：題號答案題號答案1B92B3D11C4C5A6A14C7C8B10D12B13D15BB二、非選擇題：16．（13分）（1）5d（2）酸性（1分）（3）4ReS2＋10Ca(OH)2＋19O26s（2分）52高溫2Ca(ReO4)2＋8CaSO4＋10H2O（2分）氧化焙燒會產(chǎn)生SO2，對環(huán)境造成污染（2分）（4）氨水（NH3·H2O）（2分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（降溫結晶）（2分）（6）H2除用作還原劑，還用作保護氣，用于排盡裝置中的空氣（2分）17.（14分）（1）H2(g)1O2(g)H2O(l)H285.8kJ/mol（2分）2（3）①bde（2分）5②0.1（2分）（2分）8p0③溫度高于650C，催化劑失去活性，反應速率急劇下降導致轉化率迅速變?。?分）（3）①H2（1分）②不變（1分）③234（1分）陰離子（1分）118．（14分）（1）石英（2分）（2）2CrCl3＋H22CrCl2＋2HCl（2分）（3