人教版九年級(jí)化學(xué)-上冊(cè)-第四單元-課題4-化學(xué)式與化合價(jià)-課件(共69張PPT)

名言欣賞：人一定要足夠優(yōu)秀或足夠強(qiáng)大，如果你只是弱酸或者弱堿，那即使是濫情如Al(OH)3者也不會(huì)要你！式子C8H9NO2醫(yī)藥環(huán)境生活農(nóng)業(yè)工業(yè)化學(xué)式元素符號(hào)數(shù)字是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具；是重要的化學(xué)用語(yǔ)。導(dǎo)入新課

物質(zhì)都是由元素組成的，元素可以由元素符號(hào)來表示，因此可以利用元素符號(hào)來表示物質(zhì)的組成，這樣的式子稱為化學(xué)式?；瘜W(xué)式如何書寫？表示哪些意義呢？這節(jié)課我們就來研究以上問題。課題4化學(xué)式與化合價(jià)第四單元自然界的水導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)式及其含義，掌握一些常見物質(zhì)的化學(xué)式2.了解化學(xué)式的寫法和讀法3、掌握一些常見元素和根的化合價(jià)4、能夠進(jìn)行有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1、化學(xué)式的定義用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。化學(xué)式形式實(shí)質(zhì)元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成目標(biāo)導(dǎo)學(xué)一：化學(xué)式水的化學(xué)式H2O的由來H2O元素物質(zhì)分子原子組成構(gòu)成宏觀含義微觀含義水的化學(xué)式H2O的含義H2O表示的意義：表示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成宏觀意義微觀意義

2H2O2個(gè)水分子1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子化學(xué)式中數(shù)字表示的意義：2、化學(xué)式的意義化學(xué)式H2O化學(xué)式Cu化學(xué)式NaCl水分子銅原子Na+∶Cl-＝1∶1金屬銅銅原子的聚集水水分子的聚集氯化鈉化學(xué)式Na+和Cl-的聚集宏觀微觀2、表示的意義化學(xué)式宏觀微觀①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的元素組成①表示物質(zhì)的一個(gè)分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子?！拘〗M討論】符號(hào)H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個(gè)意義？分別是什么？H表示氫元素（宏觀）和1個(gè)氫原子（微觀）；2H表示2個(gè)氫原子（只具有微觀意義）；H2表示：宏觀，①表示一種物質(zhì)：表示氫氣；②表示該物質(zhì)的元素組成；微觀，①表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)氫分子；

②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：表示1個(gè)氫分子

由兩個(gè)氫原子構(gòu)成；2H+表示2個(gè)氫離子（只具有微觀意義）。

【歸納總結(jié)】化學(xué)符號(hào)前面有系數(shù)時(shí)，只有微觀意義，即表示幾個(gè)分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒有系數(shù)時(shí)，既有宏觀意義，又有微觀意義。例下列各符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義不正確的是()A.Fe2+:一個(gè)鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷B.N2:一個(gè)氮分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成C.2Hg:兩個(gè)汞原子D.2NO3-:兩個(gè)硝酸根離子A×√√√亞鐵離子（1）化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)：鐵(Fe)鋁(Al)固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫(S)

磷(P)稀有氣體：氖氣(Ne)氦氣(He)①單質(zhì)用元素符號(hào)直接表示化學(xué)式氧氣(O2)氫氣(H2)

氮?dú)?N2)

氯氣(Cl2)氣體非金屬單質(zhì)在元素符號(hào)右下角加2表示化學(xué)式3.化學(xué)式的書寫和命名化合物氧化物的化學(xué)式CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2

氧元素在后，另一種元素在前金屬元素和非金屬組成的化合物NaClKClHgOMgO金屬元素在前，非金屬元素在后讀法：一般從右到左讀作某化某，有時(shí)還要讀出原子的個(gè)數(shù)（2）化合物化學(xué)式寫法（2）化學(xué)式的讀法

對(duì)于由兩種元素組成的化合物，一般從右往左讀，讀作“某化某”，右下角數(shù)字要讀出。例如：P2O5讀作：五氧化二磷

；

Fe3O4讀作：四氧化三鐵

；NaCl讀作：氯化鈉例1下列選項(xiàng)中，其意義與對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)不相符的是()A．五氧化二磷——O5P2B．4個(gè)氮原子——4NC．約占空氣總體積78%的物質(zhì)——N2D．2個(gè)二氧化硫分子——2SO2A√×，P2O5√√思路提示：化學(xué)式的讀法是從右到左讀作某化某，有時(shí)還要讀出原子個(gè)數(shù)，故五氧化二磷應(yīng)寫作P2O5。元素符號(hào)、化學(xué)式表示的意義元素符號(hào)表示：（宏觀）元素；（微觀）一個(gè)原子化學(xué)式表示：（宏觀）物質(zhì)及物質(zhì)的組成；

（微觀）一個(gè)分子及一個(gè)分子的構(gòu)成。區(qū)分元素符號(hào)和化學(xué)式的秘訣是：元素符號(hào)是由一個(gè)大寫字母或者一個(gè)大寫字母和一個(gè)小寫字母組成；化學(xué)式是幾個(gè)大寫字母的排列而成或者字母符號(hào)的右下角有數(shù)字組成。觀察與思考

目前已知的物質(zhì)有數(shù)千萬種，我們可以依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果來測(cè)定物質(zhì)的組成并寫出物質(zhì)的化學(xué)式，但如果每個(gè)化學(xué)式的書寫都像英語(yǔ)單詞一樣依靠記憶，那也太麻煩了，有沒有更簡(jiǎn)單的辦法來解決化學(xué)式的書寫問題呢？物質(zhì)氯化氫水二氧化碳三氧化二鐵微粒個(gè)數(shù)比化學(xué)式1:12:11:22:3HClFe2O3CO2H2O化合價(jià)表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)二：化合價(jià)Fe化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方（符號(hào)在前，數(shù)字在后）化合價(jià)的表示方法+3表示+3價(jià)的鐵元素Fe3+表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷【思考】化學(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的？在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8，不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的?！咀⒁狻吭氐幕蟽r(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)。一些常見元素和根的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見的化合價(jià)鈉Na+1氧O-2銀Ag+1硫S-2,+4,+6鈣Ca+2碳C+2,+4鎂Mg+2磷P-3,+3,+5銅Cu+1,+2氫氧根OH--1鐵Fe+2,+3硝酸根NO3--1鋁Al+3硫酸根SO42--2氫H+1碳酸根CO32--2氯Cl-1,+1,+5,+7銨根NH4++1化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱之為具有可變價(jià)。一些常見元素和根的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見的化合價(jià)鈉Na+1氧O-2銀Ag+1硫S-2,+4,+6鈣Ca+2碳C+2,+4鎂Mg+2磷P-3,+3,+5銅Cu+1,+2氫氧根OH--1鐵Fe+2,+3硝酸根NO3--1鋁Al+3硫酸根SO42--2氫H+1碳酸根CO32--2氯Cl-1,+1,+5,+7銨根NH4++1化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱之為具有可變價(jià)。2.在化合物中，氧元素通常顯負(fù)2價(jià)，氫元素通常顯正1價(jià)。一些常見元素和根的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見的化合價(jià)鈉Na+1氧O-2銀Ag+1硫S-2,+4,+6鈣Ca+2碳C+2,+4鎂Mg+2磷P-3,+3,+5銅Cu+1,+2氫氧根OH--1鐵Fe+2,+3硝酸根NO3--1鋁Al+3硫酸根SO42--2氫H+1碳酸根CO32--2氯Cl-1,+1,+5,+7銨根NH4++1化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱之為具有可變價(jià)。2.在化合物中，氧元素通常顯負(fù)2價(jià)，氫元素通常顯正1價(jià)。3.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。原子團(tuán)及其化合價(jià)原子團(tuán)：常整體參加反應(yīng)的帶電的原子集團(tuán)，又叫作根，根也有化合價(jià)。原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫作根。注意：①原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；②帶電荷的原子團(tuán)也是離子。NaOH、Ca(OH)2

、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4根：離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別化合價(jià)離子符號(hào)區(qū)別“+”“-”和數(shù)字整體的位置“+”“-”和數(shù)字的相對(duì)位置寫在元素符號(hào)的正上方

寫在元素符號(hào)的右上角

“+”“-”在前數(shù)字在后

“+”“-”在后數(shù)字在前

實(shí)例Mg+2Mg2+常見原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)氫氧根OH－硝酸根NO3-碳酸根CO32－硫酸根SO42－磷酸根PO43－銨根NH4＋化合價(jià)－1－1－2－2－3＋1

口訣：

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二碳酸硫酸根，

負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。①在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。②在化合物里氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯－2價(jià)。③金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。④單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。⑤許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如：FeO，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)分別為+2和+3?；蟽r(jià)的有關(guān)規(guī)律：劃線元素為負(fù)價(jià)元素一些常見元素化合價(jià)口訣

一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見條件不同價(jià)不同單質(zhì)為零永不變例.試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)?！舅悸贰肯葘懗龌瘜W(xué)式KClO3設(shè)未知數(shù)解：設(shè)KClO3中Cl的化合價(jià)為X列等式(正負(fù)總價(jià)和為0)+1+X+(-2)×3=0解答

X=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5+5（1）、根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價(jià)（知式寫價(jià)）：目標(biāo)導(dǎo)學(xué)三：化合價(jià)的應(yīng)用6、化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。練習(xí)1：指出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)：

KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3-1+1+5+70-1練習(xí)2：確定下列物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價(jià)：

Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、

NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3*練習(xí)3：某物質(zhì)化學(xué)式為Hn+1RO2n+1，則R的化合價(jià)為＿＿＿＿＿。+(3n+1)-1-2-3-1

+1-1-1-2-2

SO（2）、根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式（知價(jià)寫式）：例.已知硫元素的化合價(jià)+6,氧元素的化合價(jià)為-2，寫出硫的氧化物的化學(xué)式。十字交叉法：(1)先寫元素符號(hào)(正前負(fù)后)(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上)(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)(4)把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫出SO+6-2S1O3+3-1+3-1SO3SO寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鉀氧化鈣氧化鐵氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鐵硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa（OH）2Ca

SO4Fe2O3FeCl2Fe（OH）3Fe2（

SO4）

3某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán)氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán)某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：注意規(guī)律:指該物質(zhì)中正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低的化合價(jià)。根據(jù)化合價(jià)，寫出化合物的化學(xué)式。方法：“排標(biāo)叉查”排列元素正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后標(biāo)出元素的化合價(jià)交叉價(jià)數(shù)檢查代數(shù)和是否為零依據(jù)化合物中個(gè)元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，若為零則化學(xué)式正確，反之則錯(cuò)誤。（3）、根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤：已知元素M的氧化物化學(xué)式為M2On，則M的氯化物的化學(xué)式為＿＿＿＿。MCln判斷下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)則更正。

MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、NaCO3、

CaCl、AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行哪些計(jì)算？1、求相對(duì)分子質(zhì)量2、求元素的質(zhì)量比；3、求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4、其他計(jì)算；目標(biāo)導(dǎo)學(xué)四：有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。相對(duì)原子質(zhì)量的總和分子質(zhì)量≠相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量H2O的意義：1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。真實(shí)質(zhì)量：1個(gè)水分子的質(zhì)量＝2個(gè)氫原子的質(zhì)量＋1個(gè)氧原子的質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量：1個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量＝2個(gè)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＋1個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量所以H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18例1：計(jì)算(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量解：(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量

=（14+1×4）×2+32+16×4=132【方法點(diǎn)撥】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量要把化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量加起來。如化合物AxBy（A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b）的相對(duì)分子質(zhì)量＝ax+by。【要點(diǎn)歸納】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)：①“×”和“+”的應(yīng)用。同種元素質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)，不同元素之間應(yīng)該用“+”相連接。②化學(xué)式中如果有括號(hào)(即含有多個(gè)原子團(tuán))，不要忘記乘括號(hào)外的數(shù)字(即先算出一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù))。2、計(jì)算物質(zhì)組成元素質(zhì)量比元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)乘積之比。即總的相對(duì)原子質(zhì)量比.例2：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶48=7∶3【歸納小結(jié)】計(jì)算物質(zhì)組成各元素質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。計(jì)算物質(zhì)的元素質(zhì)量：①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。②查對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)。如計(jì)算NH4NO3元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成2N:4H:3O或N2:H4:O3.【注意】如計(jì)算Cu(OH)2CO3元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成Cu:O:H:C:O.3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100﹪說明：（1）第一個(gè)公式是元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式；（2）若已知化合物的化學(xué)式，可根據(jù)第二個(gè)公式進(jìn)行計(jì)算；（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，習(xí)慣上用百分?jǐn)?shù)來表示。例題3：（1）計(jì)算氮肥NH4NO3中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若測(cè)得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？（1）NH4NO3中N%=NH4NO3N×28014×2

×100%=×100%=35%（2）NH4HCO3中N%=N×17914×1

×100%=×100%=17.7%NH4HCO3因?yàn)?7.7%<18%，所以該物質(zhì)不純凈解：答：略4、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量[例題4]：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？8014×2×100%=60Kg×35%=21Kg解：60Kg×答：略元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：物質(zhì)質(zhì)量=元素質(zhì)量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：1、多少克水中含氫元素4g？2、要煉56噸鐵需Fe2O3多少噸？1、用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式2、化學(xué)式的涵義：宏觀：表示一種物質(zhì)；表示一種物質(zhì)的元素組成。微觀：表示一個(gè)分子；表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況。3、化學(xué)式的讀法和寫法4、一些常見元素和根的化合價(jià)5、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算課堂小結(jié)1、飛機(jī)C919開創(chuàng)了兩個(gè)全國(guó)首次。其中之一是先進(jìn)鋁鋰合金的應(yīng)用，Li的質(zhì)子數(shù)是3，最外層電子數(shù)為1，則Li元素在化合物中的常見化合價(jià)是（）A．0B．+1C．+2