2024屆湘贛粵名?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆湘贛粵名校化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列物質(zhì)遇到濃硫酸和稀硫酸均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．銅 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水2、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷不正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同D．1mol固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ3、下列說(shuō)法正確的是A．NaOH是含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點(diǎn)和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小4、體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n5、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka6、一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是A．前5min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時(shí)，υ正>υ逆C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%7、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜8、對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A．7個(gè) B．9個(gè) C．19個(gè) D．不能確定9、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子10、用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為＋2Cl2+2H2O+4HCl。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極的反應(yīng)式為C．鹽酸除起增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供參與電極反應(yīng)D．理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室11、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)铝杏嘘P(guān)稀釋后溶液的說(shuō)法正確的是A．電離程度不變B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D．溶液中醋酸分子增多12、對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-113、下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是()A．OB．FeC．SiD．Cr14、下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．平衡常數(shù)改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的濃度改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變15、已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中說(shuō)法正確，且能說(shuō)明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大16、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?s）B．從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線(xiàn)如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫(xiě)出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。19、用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)稱(chēng)量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在_________（填編號(hào)字母）上稱(chēng)量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤(pán)上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_______。20、某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2．實(shí)驗(yàn)②和③探究______3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。21、I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。a．及時(shí)分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A．銅與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，與稀硫酸不反應(yīng)，A與題意不符；B．碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，與稀硫酸不反應(yīng)，B與題意不符；C．二氧化硫與濃硫酸、稀硫酸均不反應(yīng)，C與題意不符；D．石灰水為氫氧化鈣，屬于堿，與濃、稀硫酸均反應(yīng)生成硫酸鈣和水，D符合題意；答案為D。2、C【題目詳解】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；故答案為C。3、C【題目詳解】A.NaOH是含有極性共價(jià)鍵的離子晶體，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉中,一個(gè)鈉離子周?chē)罱穆入x子有6個(gè),一個(gè)氯離子周?chē)罱拟c離子有6個(gè);氯化銫中,一個(gè)銫離子周?chē)罱穆入x子有8個(gè),一個(gè)氯離子周?chē)罱匿C離子有8個(gè),晶體結(jié)構(gòu)不同,故B錯(cuò)誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價(jià)鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點(diǎn)和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點(diǎn)和硬度依次降低,所以C選項(xiàng)是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯(cuò)誤;答案：C。【題目點(diǎn)撥】不同非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵;共價(jià)鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點(diǎn)和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。4、D【解題分析】根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，而氨水為弱堿存在電離平衡進(jìn)行分析。【題目詳解】如果稀釋相同倍數(shù)，使氨水的pH和NaOH溶液的濃度相同，由于氨水的弱堿，所以它的pH比氫氧化鈉的pH要小。這樣要使NaOH溶液和氨水的pH相等，就必需往NaOH溶液中多加水，所以m＞n，故D正確。答案：D5、C【題目詳解】A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率v一定增大，A不符合題意；B.水電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度水的離子積常數(shù)Kw一定增大，B不符合題意；C.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小，C符合題意；D.氨水中的一水合氨電離過(guò)程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，所以電離平衡常數(shù)Ka增大，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6、D【題目詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知SO2初濃度==1mol/L，5min末的濃度==0.6mol/L，前5minSO2的平均反應(yīng)速率為υ(SO2)==0.08mol/(L·min)，A項(xiàng)正確；B.由表數(shù)據(jù)計(jì)算：第10min時(shí)SO2的物質(zhì)的量，與第15min時(shí)SO2物質(zhì)的量相同，可推斷第10min~15min反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)，保持溫度不變(平衡常數(shù)不變)，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時(shí)，各組分SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別是1mol、0.4mol、1.4mol，此時(shí)體系的濃度商=9.8<K=11.25，濃度商小于平衡常數(shù)說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，υ(正)>υ(逆)，B項(xiàng)正確；C.保持其他條件不變起始充入2molSO3，與題設(shè)初始量（2molSO2和1molO2）相當(dāng)，所以達(dá)到的平衡與題設(shè)平衡等效，即達(dá)到平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量也為1.2mol，則反應(yīng)消耗了SO32mol-1.2mol=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，△H=+196kJ/mol，所以消耗0.8molSO3吸收熱量為0.8mol×=78.4kJ，C項(xiàng)正確；D.起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3(g)，發(fā)生的反應(yīng)為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，因?yàn)榇朔磻?yīng)與題設(shè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)與題設(shè)反應(yīng)平衡常數(shù)（K=11.25）互為倒數(shù)，即只要溫度不變，此反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)為。假定本選項(xiàng)給定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，利用“三段式”計(jì)算其平衡常數(shù)：代入平衡常數(shù)計(jì)算式，所以本選項(xiàng)給定的條件下達(dá)到平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率不可能為40%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】利用濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：當(dāng)Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，υ(正)>υ(逆)；當(dāng)Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，υ(正)=υ(逆)；當(dāng)Qc>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，υ(正)<υ(逆)。7、B【解題分析】A.b電極通入氧氣，是正極，a電極是負(fù)極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，A錯(cuò)誤；B.a電極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會(huì)變化，C錯(cuò)誤；D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極、電子流向、離子移動(dòng)方向的有關(guān)判斷。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意從氧化還原反應(yīng)的角度結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性或交換膜的性質(zhì)分析解答。8、B【解題分析】三硫化四磷分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為個(gè)，答案選B。9、C【解題分析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似，A錯(cuò)誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤。故選C。10、C【題目詳解】A．該裝置為電解池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．為陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為↑，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸作為電解質(zhì)溶液起提供的作用，在極放電生成，此外，鹽酸還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，故C正確；D．由反應(yīng)＋2Cl2+2H2O+4HCl可知，每生成乙二酸轉(zhuǎn)移，將有從右室遷移到左室，則理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室，故D錯(cuò)誤；答案為C。11、B【解題分析】醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，電離程度變大，故A錯(cuò)誤；B.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中離子總數(shù)增多，故B正確；C.加水稀釋?zhuān)芤褐械碾x子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中醋酸分子減少，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【解題分析】試題分析：將各個(gè)選項(xiàng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用NH3表示反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應(yīng)速率最快的是A。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量，在同一時(shí)間段內(nèi)進(jìn)行的同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能相同也可能不相同，但是表示的意義相同。在不同時(shí)間段進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)，在比較反應(yīng)速率大小時(shí)，要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，而且單位要相同，然后再比較大小。13、B【解題分析】試題分析：原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。A、氧原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B、鐵原子外圍電子排布圖，B正確；C、硅原子外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，C錯(cuò)誤；D、鉻原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則的特例，D錯(cuò)誤。答案選B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原子核外電子排布【名師點(diǎn)晴】掌握遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則是解答的關(guān)鍵。能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；泡利原理：在一個(gè)原子軌道中，最多只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向相反；洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，并且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)(p6、d10、f14)、半滿(mǎn)(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。14、A【題目詳解】A.一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，如果平衡常數(shù)發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B.正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，如果仍然保持正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，如使用催化劑等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強(qiáng)（即縮小體積），反應(yīng)混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒(méi)有移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等的可逆反應(yīng)如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強(qiáng)發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、D【分析】根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷分析；【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無(wú)法比較其酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開(kāi)始相同，不能說(shuō)明醋酸酸性弱，故C錯(cuò)誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說(shuō)明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說(shuō)明醋酸是弱酸，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】強(qiáng)酸完全電離，不存在電離平衡問(wèn)題，只有弱酸才有電離平衡的問(wèn)題。16、D【解題分析】結(jié)合題干，即可列出該反應(yīng)的三段式，利用相關(guān)數(shù)值進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；【題目詳解】2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結(jié)合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質(zhì)量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算。化學(xué)平衡計(jì)算模式＂三步曲＂（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒(méi)有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類(lèi)為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類(lèi)。18、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱(chēng)：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿(mǎn)足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫(xiě)出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線(xiàn)左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫(xiě)出流程圖：19、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)紅色剛好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無(wú)變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱(chēng)量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.【題目詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱(chēng)量,防止玷污托盤(pán).因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚