離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．正確書寫離子方程式，并能作出正誤判斷。1.離子反應(yīng)定義：實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl2與Na2SO4也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?；旌锨?，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-====BaSO4↓

生成了白色沉淀。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)某些離子數(shù)目的減少3.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？(1).離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個(gè)數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確其實(shí)每一步都很重要哦!一寫、二拆、三刪、四查1.請寫出CaCO3和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2.請寫出①硫酸和氫氧化鈉;②硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。要特別注意離子方程式的書寫！H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-====H2O。離子方程式的意義結(jié)論:5、復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)2-3現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mlCuSO4溶液的是管理加入2mlNaOH溶液2.向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變無色為止。3.向盛有Na2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓溶液先變紅后褪色H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H