高一化學(xué)教案-高一化學(xué)必修一《氧化劑和還原劑(第3課時(shí))》導(dǎo)學(xué)案

Word高一化學(xué)教案-高一化學(xué)必修一《氧化劑和還原劑(第3課時(shí))》導(dǎo)學(xué)案

【課標(biāo)要求】根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

【預(yù)習(xí)目標(biāo)】

1．明確鐵及其化合物的物理性質(zhì)，了解Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法

2．利用分類法及氧化還原思想分析鐵及其化合物的性質(zhì)

3．體會(huì)鐵及其化合物與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系

【使用說(shuō)明】

1．明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，仔細(xì)閱讀教材53～56頁(yè)，勾畫(huà)鐵及其化合物的主要知識(shí)，初步完成導(dǎo)學(xué)案

2．結(jié)合“活動(dòng)·探究”欄目，明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，大膽預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論

3．規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)

預(yù)習(xí)案

1.明確鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？在自然界中主要以什么形態(tài)存在？列舉常見(jiàn)鐵元素的化合物有哪些！并從氧化性還原性角度加以分類

2.從金屬通性角度，分析鐵的化學(xué)性質(zhì)。

3.課本54頁(yè)【活動(dòng)探究】

鐵及其化合物的氧化性和還原性

在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性，哪些具有還原性，哪些既具有還原性又具有氧化性，以鐵、氯化鐵、氯化亞鐵為例探究Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性與還原性。

所選藥品：鐵粉，稀硫酸，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸鉀）溶液，鋅片，銅片。

預(yù)測(cè)與假設(shè)：

具有氧化性的物質(zhì)：

具有還原性的物質(zhì)：

既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】

3．亞鐵離子與鐵離子如何檢驗(yàn)？

【我的疑問(wèn)】對(duì)自學(xué)案內(nèi)容，你有什么疑問(wèn)？

氧化性還原性強(qiáng)弱比較專練

1.已知如下反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，

則HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序______________________________

2.根據(jù)氯氣、硫與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，比較氯氣、硫的氧化性由強(qiáng)到弱的順序______________

3.通過(guò)以下兩個(gè)反應(yīng)方程式，比較MnO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+8H2O+5Cl2↑+2MnCl2

______________________________

4.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

試比較以下物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱

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