重慶市康德卷2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

重慶市康德卷2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2、下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小3、按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．屬于脂環(huán)化合物 B．屬于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 D．屬于芳香烴類化合物4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“可燃冰”是乙烷的水合物B．纖維素是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一C．食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異D．漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，其中一個(gè)操作為“轉(zhuǎn)移”。下列“轉(zhuǎn)移”操作正確的是A．B．C．D．6、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF7、下列過程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br8、下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹9、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物10、下列能源中屬于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．生物質(zhì)能11、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C（OH-）=C（H+）C．O.1mol/L的硫酸銨溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）12、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是A．進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污的效果13、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)B．用排飽和食鹽水法收集Cl2C．打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來15、分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑16、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．x=1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度或壓縮容器體積D．t1~t2、t2~t3平衡常數(shù)相等，且K=417、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子18、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2869kJ·mol－1下列說法正確的是A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量小于異丁烷B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程19、下列過程涉及化學(xué)變化的是（）A．將I2溶于酒精制備碘酊B．將NaCl溶于水中制備生理鹽水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)20、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V221、下列氣體中，無色無味的是A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N222、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是A．圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。25、（12分）滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm326、（10分）某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2．實(shí)驗(yàn)②和③探究______3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。27、（12分）某探究小組用碘量法來測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6如圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。(注：能將烴氧化成和，G后面裝置與答題無關(guān)，省略)按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等(1)這三步操作的先后順序依次是______。(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(3)B裝置所起的作用是______。(4)若對(duì)E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。②溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。③已知B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________、(5)假定丁烷完全裂解，當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置的質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比______(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng))29、（10分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:（1）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構(gòu)型為____________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____________________(填序號(hào))。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_______________。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此解答。【題目詳解】將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動(dòng)性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動(dòng)性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動(dòng)性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。2、C【解題分析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)變化?！绢}目詳解】A.使用催化劑能夠加快反應(yīng)的進(jìn)行，增大反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.改變溫度一定改變反應(yīng)速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項(xiàng)正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。3、C【題目詳解】A.有機(jī)物中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物為烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質(zhì)和脂肪族化合物的性質(zhì)相類似，如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：等。4、D【解題分析】“可燃冰”是甲烷的水合物，A錯(cuò)誤；人體內(nèi)沒有纖維素酶，不能把纖維素水解生成葡萄糖，B錯(cuò)誤；碘鹽是指含有碘酸鉀(KIO3)氯化鈉(NaCl)，碘酸鉀是無味的，因此食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”差異不大，C錯(cuò)誤；漂白粉主要成分為次氯酸鈣，漂白液和漂白精主要成分為次氯酸鈉，均有強(qiáng)氧化性，作為游泳池的消毒劑，D正確；正確選項(xiàng)D。5、B【解題分析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度線下方，答案選B。6、A【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析?！绢}目詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項(xiàng)的四個(gè)陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。7、D【題目詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。8、C【題目詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，故A不符合題意；B．冰的熔點(diǎn)為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，故B不符合題意；C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，變化過程不是自發(fā)進(jìn)行的變化，故C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的變化，故D不符合題意；答案選C。9、C【題目詳解】A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團(tuán)消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。10、D【解題分析】新能源是指在新技術(shù)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，如太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、核能、氫能等，與傳統(tǒng)能源相比，新能源普遍具有污染小、儲(chǔ)量大、分布廣的特點(diǎn)。故選D。11、C【解題分析】A．根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）的關(guān)系；B．若一元酸為強(qiáng)酸，兩溶液混合后溶液顯示中性，若一元酸為弱酸，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；C．根據(jù)銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；D．根據(jù)多元弱酸根離子少量水解，分步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度判斷?！绢}目詳解】A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中一定滿足：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，如果一元酸為強(qiáng)酸，一元堿為強(qiáng)堿，則混合液顯示中性，c（OH-）=c（H+）；當(dāng)一元酸為弱酸、一元堿為強(qiáng)堿時(shí)，混合液中酸過量，溶液顯示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B錯(cuò)誤；C．0.1

mol/L的硫酸銨溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），而銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由于硫離子部分水解，則溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），硫離子水解主要以第一步為主，則：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；答案：C12、B【解題分析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導(dǎo)致重金屬污染，A錯(cuò)誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯(cuò)誤；D．三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過剩，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，不符合題意，D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)13、D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-==2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2==2H2O，結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算?！绢}目詳解】A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項(xiàng)是正確的；B.負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項(xiàng)是正確的；C.負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項(xiàng)是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯(cuò)誤。答案選D。14、A【題目詳解】A.合成氨是放熱反應(yīng)，所以高溫是不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B正確；C.打開碳酸飲料瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，其原因是壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，即平衡向逆向移動(dòng)，故C正確；D.使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確。答案選A。15、B【分析】【題目詳解】A．①中Mg為負(fù)極，②中電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，Al和氫氧化鈉反應(yīng)，則Al為負(fù)極，③中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu為負(fù)極，④中Fe為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．②中Mg作正極，正極上氫離子得到電子，則正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，③中Fe作正極，故C錯(cuò)誤；D．④中Cu作正極，正極上氧氣得到電子，則電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【題目詳解】A．t2時(shí)刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A正確；B．加入催化劑后C的濃度應(yīng)該瞬間不發(fā)生變化，不符合圖示變化規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C．由A、B兩項(xiàng)的分析可知，t2時(shí)刻是增大壓強(qiáng)，若t3改變的條件是增大反應(yīng)物A（或B）的物質(zhì)的量，平衡均正向移動(dòng)，C的濃度隨時(shí)間而增大，但反應(yīng)速率也增大，與圖中所示信息不一樣，所以t3時(shí)刻改變的一個(gè)條件可能是降低溫度，C錯(cuò)誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，可計(jì)算t1～t2平衡常數(shù)K，

反應(yīng)三段式為：t1～t2平衡常數(shù)K=Ｄ正確；答案選D。17、A【解題分析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。18、D【解題分析】A、根據(jù)能量守恒分析；B、根據(jù)物質(zhì)能量的大小與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系分析；C、根據(jù)熱反應(yīng)方程式與能量變化的關(guān)系分析；D、根據(jù)熱反應(yīng)方程式與能量變化的關(guān)系分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)能量守恒結(jié)合題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，能量越大，物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷的穩(wěn)定性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了能量轉(zhuǎn)化的原因、分子的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確物質(zhì)儲(chǔ)存的能量與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系。19、C【解題分析】A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)物，酒精屬于有機(jī)物，碘單質(zhì)溶于酒精，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、NaCl溶于水，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、利用漂白液的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，屬于化學(xué)變化，故C正確；D、丁達(dá)爾效應(yīng)屬于膠體的光學(xué)性質(zhì)，無新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤。20、A【題目詳解】醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故選A。答案選A。21、D【分析】根據(jù)氣體的物理性質(zhì)解析。【題目詳解】A.SO2無色有刺激性氣味的氣體，故A不符；B.NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故B不符；C.Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體，故C不符；D.N2無色有無氣味的氣體，故A符合；故選D。22、B【解題分析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質(zhì)的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數(shù)K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖二、非選擇題(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！绢}目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【題目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。25、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實(shí)驗(yàn)用待測(cè)濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時(shí)，恰好中和，故可計(jì)算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可計(jì)算血樣中鈣元素的含量；【題目詳解】(1)反應(yīng)開始時(shí)，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20mL時(shí)，溶液的pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當(dāng)用該溶液滴定草酸時(shí)，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。26、溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解題分析】（1）探究問題時(shí)，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【題目詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對(duì)Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。27、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解題分析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點(diǎn)現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算；結(jié)合c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)【題目詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導(dǎo)致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))可知，測(cè)得樣品中水合肼(N28、②③①催化劑觀察并控制丁烷氣體的流速分液蒸餾SO32-+Br2+H2O=2Br-+SO42-+2H+3:2【分析】（1）應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再加熱；

（2）根據(jù)氧化鋁在丁烷裂解反應(yīng)中的作用解答；加熱條件下，甲烷能被氧化銅氧化生成二氧化碳；

（3）通過觀察氣泡，控制氣體流速；

（4）混合物中含有有機(jī)物和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液后，溶液分層，采用分液的方法分離出混合物和有機(jī)層，互溶的液體采用蒸餾的方法