2024屆遼寧省大連渤海高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆遼寧省大連渤海高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器或用品的使用正確的是A．用10mL量筒量取8.20mL稀鹽酸B．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用鐵棒攪拌加快反應(yīng)速率C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙D．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液2、在0.1mol?L?1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量0.05mol?L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量水，水的電離平衡不移動(dòng)3、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（）A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-14、.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．按鍵型分類(lèi)，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料5、在核治療腫瘤上有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)量數(shù)是67 B．質(zhì)子數(shù)是67C．電子數(shù)是99 D．中子數(shù)是1666、關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中正確的是A．裝置①中，鹽橋可用導(dǎo)電的金屬絲替代B．裝置②通電過(guò)程中有Fe(OH)2產(chǎn)生C．裝置③用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質(zhì)量相等D．裝置④中有Cl2生成7、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是（）A．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該分多次迅速倒入C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測(cè)得的中和熱數(shù)值D．用溫度計(jì)先測(cè)量鹽酸溫度，再用同一支溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄8、相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則A和B中的OH-濃度之比A．小于2 B．大于2 C．等于2 D．不能確定9、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融態(tài)Na2CO310、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)分子構(gòu)成立方體，且再在6個(gè)面的中心各有1個(gè)分子占據(jù)，在每個(gè)周?chē)嚯x(其中為立方體棱長(zhǎng))的分子有A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)11、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p112、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)13、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:314、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0kJ/molC．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOH固體混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定15、下列說(shuō)法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)16、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關(guān)系是()A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)17、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜018、可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．向反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響C．向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大D．該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-119、在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A

+BC+D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時(shí)間段相同)下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1~t2C．四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2D．反應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響20、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該說(shuō)法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-==Fe3+B．電化學(xué)腐蝕過(guò)程中鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)高C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕21、無(wú)機(jī)非金屬材料在信息科學(xué)、航空航天、建筑及能源等領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列無(wú)機(jī)非金屬材料不屬于含硅材料的是A．水泥 B．鋼化玻璃 C．光導(dǎo)纖維 D．鋁合金22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問(wèn)劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩(shī)句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。24、（12分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)葡萄糖的分子式為_(kāi)_________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。25、（12分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨陽(yáng)極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。26、（10分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。27、（12分）I．實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。28、（14分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）①則K1___K2（填“>”、“<”或“=”），原因：__。②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為_(kāi)_，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)的平衡V正__V逆(>或=或<)；平衡常數(shù)將__（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．ΔH保持不變（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫(xiě)出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：化學(xué)鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學(xué)方程式：___。29、（10分）二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的原因是____________________。②一定條件下，將0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是_________；b～c過(guò)程中改變的條件可能是_________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫(huà)在c～d處。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A．量筒的精度為0.1mL，用10mL量筒可量取8.2mL稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．鐵的導(dǎo)熱性強(qiáng)，用鐵棒攪拌會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，B錯(cuò)誤；C．pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)用干燥的pH試紙測(cè)定溶液的pH，以防溶液被稀釋后帶來(lái)測(cè)定誤差，C錯(cuò)誤；D．滴定管可精確到0.01mL，故可量取20.00mLKMnO4溶液，D正確；故選D。2、C【題目詳解】A、弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；

C、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、加入水時(shí)，溶液被稀釋?zhuān)婋x平衡向著正向移動(dòng)，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。3、D【題目詳解】A．由圖象可知，30～40min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，所以A的反應(yīng)速率為=0.08mol?L-1?min-1，故D正確；答案選D。4、C【解題分析】A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。5、B【分析】根據(jù)原子構(gòu)成，在中，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)?！绢}目詳解】原子，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，A、該核素的質(zhì)量數(shù)為166，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)為67，故B正確；C、對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即該核素的電子數(shù)為67，故C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=166－67=99，故D錯(cuò)誤，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】原子構(gòu)成：，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。6、B【解題分析】A.鹽橋中存在的是自由移動(dòng)的離子；B.裝置②中，陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2＋可與陰極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2；C.電解法精煉銅中，由于粗銅中有雜質(zhì)，故溶解的銅和析出的銅質(zhì)量不相等；D.此裝置為鐵在酸性條件下的析氫腐蝕；【題目詳解】A.鹽橋中存在的是自由移動(dòng)的離子，而金屬絲中不存在離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.裝置②中，陽(yáng)極Fe－2e－=Fe2＋，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e2＋與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，故B項(xiàng)正確；C.電解精煉銅時(shí)，電解池的陽(yáng)極是粗銅，由于粗銅中含有雜質(zhì)所以會(huì)發(fā)生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e?=Cu2+等反應(yīng)，陰極發(fā)生Cu2++2e?=Cu，溶解的銅和析出銅的質(zhì)量不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在金屬的電化學(xué)腐蝕中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B。7、A【題目詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下輕輕地?cái)噭?dòng)，A項(xiàng)正確；B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失，燒杯如不蓋硬紙板，會(huì)影響測(cè)得的中和熱數(shù)值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用溫度計(jì)先測(cè)量鹽酸溫度，記入表格，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈，用另一個(gè)量筒量取氫氧化鈉溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、A【題目詳解】氨水中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，0.2mol·L－1的氨水中有Kb==，0.1mol·L－1氨水中有Kb==，前者與后者c(OH－)之比為<2，故選項(xiàng)A正確。9、D【解題分析】試題分析：A、乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選A；B、蔗糖是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選B；C、氯化鈉溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、熔融態(tài)碳酸鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確，選D?？键c(diǎn)：電解質(zhì)的定義10、C【解題分析】由圖可知，以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，周?chē)嚯x為a，即為面對(duì)角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個(gè)頂點(diǎn)相連的面有12個(gè)，所以這樣的二氧化碳分子也有12個(gè)，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】若以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，共頂點(diǎn)的立方體共有8個(gè)立方體，而每一個(gè)立方體中有三個(gè)面頂點(diǎn)，每個(gè)面與兩個(gè)立方體共用，則與頂點(diǎn)上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為：3×8÷2=12。11、D【解題分析】試題分析：原子核外的電子排布時(shí)要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特規(guī)則。A．不符合能量最低原理，應(yīng)該是1s22s22p63s23p2，錯(cuò)誤。B．基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104ss2，錯(cuò)誤。C．基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2，錯(cuò)誤。D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律，正確?？键c(diǎn)：考查原子核外電子排布式的正誤判斷的知識(shí)。12、A【題目詳解】用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為mol／(L·min)，根據(jù)方程式分析，用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol／(L·min)。故選A。13、C【解題分析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，進(jìn)而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無(wú)關(guān)。14、C【題目詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)镃O(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，所以有熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH＝－566.0kJ·mol－1，作為該反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同，符號(hào)相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+566.0kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);ΔH=－57.3kJ·mol—1可知，稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好反應(yīng)生成1mol水，但是1molNaOH固體在稀硫酸中溶解時(shí)要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)镃(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol是吸熱反應(yīng)，所以金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、D【題目詳解】A、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行,如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、凡是放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，如△H＜0，△S＜0高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的，如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判據(jù)△H-T△S＜0分析判斷,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行取決于焓變、熵變和溫度因素的影響。熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)；熵減小且吸熱的反應(yīng)，即△H＞0，△S＜0，反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)；熵增加且吸熱的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；熵減小且放熱的反應(yīng)，△H＜0，△S＜0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行。16、D【分析】反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A．NH3與O2的計(jì)量數(shù)比為4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A錯(cuò)誤；B．O2與H2O的計(jì)量數(shù)比為5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B錯(cuò)誤；C．NH3與H2O的計(jì)量數(shù)比為4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C錯(cuò)誤；D．O2與NO的計(jì)量數(shù)比為5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正確；故選D。17、D【題目詳解】反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是體系是混亂程度減小的吸熱反應(yīng)，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，答案選D。18、C【題目詳解】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.向反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故正確；C.向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應(yīng)熱不變，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正確。故選C。19、A【解題分析】A.根據(jù)圖像可知無(wú)法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.斜率越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1～t2，B正確；C.根據(jù)縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2，C正確；D.反應(yīng)后階段，反應(yīng)物濃度減小，因此反應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響，D正確，答案選A。20、C【分析】將鐵粉和活性炭與NaCl溶液構(gòu)成原電池，其中鐵粉作負(fù)極，活性炭作正極，在電解質(zhì)溶液中，溶解在溶液中氧氣的得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)，生成氫氧根離子?！绢}目詳解】A．由以上分析知，鐵粉作原電池的負(fù)極，則鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+，A不正確；B．電化學(xué)腐蝕屬于原電池反應(yīng)，在原電池中，正極的電勢(shì)比負(fù)極高，所以鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)低，B不正確；C．活性炭的存在，與鐵粉構(gòu)成原電池，促進(jìn)鐵失電子，加速鐵的腐蝕，C正確；D．以水代替NaCl溶液，液體的導(dǎo)電能力弱，但鐵仍能發(fā)生吸氧腐蝕，D不正確；故選C。21、D【題目詳解】鋼化玻璃、水泥中含有硅酸鈉、硅酸鈉，光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，都含有硅材料，鋁合金是以鋁為基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，綜上所述，答案為D。22、C【解題分析】A.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣，利用了醋酸的酸性，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，為分解反應(yīng)，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D．銅不能與酸反應(yīng)放出氫氣，銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?4、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過(guò)程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過(guò)氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點(diǎn)撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.25、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說(shuō)明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顯黃色，但實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，即不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii不同的是實(shí)驗(yàn)ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實(shí)驗(yàn)ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極鐵，陽(yáng)極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來(lái)，實(shí)驗(yàn)iv告訴我們，陽(yáng)極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽(yáng)極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。26、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解題分析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開(kāi)硬紙板加注反應(yīng)液時(shí)，都會(huì)有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點(diǎn)睛：做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。但是，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，定量實(shí)驗(yàn)一般要重復(fù)2次，即共做3次，所以，中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)一般共需使用9次。27、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.010【解題分析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的主要目的是測(cè)量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實(shí)驗(yàn)溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計(jì)算所得的熱量偏大，所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸堿中和，溫度計(jì)讀數(shù)變化值會(huì)減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量散失，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實(shí)驗(yàn)的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使實(shí)際測(cè)量體積高于所要量的體積，由于堿過(guò)量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當(dāng)n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時(shí)反應(yīng)恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應(yīng)少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實(shí)驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)①草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min28、＞溫度升高，n(NH3)在減小，平衡逆向移動(dòng)，ΔH＜0，溫度升高K在減小0.05mol/mol/(L·s)50﹪