第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元測試題 （含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測試題一、單選題1．在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.71kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.7kJ·mol-1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1366.7kJ·mol-1C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-12．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH=＋QkJ/mol3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．A與C的能量差E5=E4+E2-E1-E3B．三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．A→B的反應(yīng)一定需要加熱4．硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH=-3412kJ·mol-1②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130.3kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應(yīng)②中使用催化劑越多釋放出的熱量越大B．反應(yīng)①中1molFeS2(s)參與反應(yīng)放出的熱量為3412kJC．64gSO2與1molO2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)釋放出98.3kJ熱量D．FeS2生成H2SO4的熱化學(xué)方程式可表示為2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)ΔH=-2620.4kJ·mol-15．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。若某CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶26．下列說法正確的是A．乙烯完全燃燒時，放出的熱量就是乙烯的燃燒熱B．在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1可知，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1D．乙炔的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1，則反應(yīng)2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2599.2kJ·mol-17．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH(aq)+H2O(l)ΔH5；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．②③④ B．④ C．① D．①②③8．H2與ICl的反應(yīng)分兩步完成，其能量曲線如圖所示。

反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)①、②均是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．總反應(yīng)的活化能為kJ·mol－1C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH＝－218kJ·mol－1D．反應(yīng)①的ΔH＝E1－E29．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)

ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH3A．2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均為ΔH<0C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3相同D．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：

已知：下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH=＋akJ·mol-1(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑，有利于減少過程中的能耗D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑11．已知：①Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ·mol-1②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓變是A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1 C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-112．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A．

B．

C．

D．

13．反應(yīng)分三步進行，各步的相對能量變化如圖I、Ⅱ、Ⅲ所示：

下列說法正確的是A．三步分反應(yīng)中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)ⅢB．過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性：b>c>aC．I、Ⅱ兩步的總反應(yīng)為D．反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能為14．已知一定條件下的熱化學(xué)方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝＋akJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳的物質(zhì)的量為A．mol B．mol C．mol D．mol15．由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．每有氮氮三鍵形成時，該反應(yīng)放出139KJ的能量D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和二、非選擇題16．一定溫度、壓強下反應(yīng)的相關(guān)信息如下表：活化能EaH-H鍵能I-I鍵能-11173.1436151鍵能：氣態(tài)分子中1化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。(1)反應(yīng)的焓變=，活化能=。(2)關(guān)于反應(yīng)，下列描述正確的是_______A．和的總能量為587B．和的總能量大于的能量C．加入催化劑，若正反應(yīng)活化能減小100，則逆反應(yīng)活化能也減小100D．恒溫恒容，向已平衡體系中再加入，正反應(yīng)活化能減小，逆反應(yīng)活化能不變(3)研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。實際上是經(jīng)過下列兩步基元反應(yīng)完成的：基元反應(yīng)i：(快反應(yīng))

活化能：基元反應(yīng)ii：(慢反應(yīng))

活化能：決定反應(yīng)速率的步驟是(填“i”或“ii”)，0(填“>”、“＜”、“=”)17．回答下列問題：(1)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。②過程I與過程II的反應(yīng)熱是否相同？，原因是。(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2則△H1△H2(填“>”、“﹤”或“=”)(4)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-195.0kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ/mol寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。18．完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為。(2)已知H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol-1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(3)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)-1560-1411-286則ΔH1=kJ·mol-1。(4)已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式。(5)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

ΔH1=+551kJ·mol-1反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-297kJ·mol-1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：。19．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。Ⅰ、H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如圖所示：(1)根據(jù)如圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時能量變化反應(yīng)中能量變化Cl-Cl吸收243kJ共吸收679kJH-H吸收436kJH-Cl放出431kJ共放出kJ(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。Ⅱ、硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精煉硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：(3)(a)是反應(yīng)，(c)是反應(yīng)(填“吸熱"或“放熱”)。(4)反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。Ⅲ、為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進行了如圖所示實驗：(5)室溫下，觀察到的現(xiàn)象是；則該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。參考答案：1．B【詳解】A．乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為“-”，A錯誤；B．1gC2H5OH燃燒放出29.71kJ熱量，則1mol(46g)C2H5OH燃燒放出的熱量為1366.7kJ，B正確；C．1gC2H5OH燃燒放出29.71kJ熱量，則molC2H5OH的質(zhì)量為23g，燃燒放出熱量應(yīng)為683.35kJ，C錯誤；D．熱化學(xué)方程式中1molC2H5OH，燃燒放出熱量應(yīng)為1366.7kJ，D錯誤；故選B。2．B【詳解】A．醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，D錯誤；故選B。3．A【詳解】A．由圖可知，A與C的能量差為E5=（E2-E1）+（E4-E3）=E1+E3-E2-E4，A正確；B．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，B錯誤；C．由圖可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，D錯誤；故選A。4．D【詳解】A．催化劑不影響反應(yīng)熱大小，A項錯誤；B．反應(yīng)①中1molFeS2(s)參與反應(yīng)放出的熱量為kJ=853kJ，B項錯誤；C．由于反應(yīng)②屬于可逆反應(yīng)，故1molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，釋放出的熱量小于98.3kJ，C項錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，由①＋2×②＋4×③可得：2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)ΔH=-2620.4kJ·mol-1，D項正確；故選：D。5．C【詳解】設(shè)混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量分別為x、y，n(CaCO3)===0.5mol，根據(jù)C元素守恒可知：x+y=0.5mol，根據(jù)能量守恒可得890kJ·mol-1×x+283kJ·mol-1×y=262.9kJ，兩式聯(lián)立解得x=0.2mol，y=0.3mol，根據(jù)n=可知，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，則混合氣體中CH4和CO的體積比為0.2mol∶0.3mol=2∶3，故合理選項是C。故選：C。6．C【詳解】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，沒指明乙烯為1mol，故A錯誤；B．沒指明碳完全燃燒生成指定產(chǎn)物CO2（g），故B錯誤；C．2molCO完全燃燒放出熱量566kJ，則1molCO完全燃燒生成CO2（g）放出熱量為283kJ，所以其燃燒熱為283kJ·mol-1，故C正確；D．熱化學(xué)方程式中生成物水應(yīng)為液態(tài)，故D錯誤；答案選C。7．A【詳解】①兩個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，ΔH<0，H2S完全燃燒生成SO2，放出的熱量更多，則ΔH1<ΔH2，故①錯誤；②都為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，前者S為固態(tài)，則前者放出的熱量少，則ΔH3>ΔH4，故②正確；③一水合氨為弱堿，電離過程需要吸熱，則其與酸反應(yīng)放出熱量較少，則ΔH5>ΔH6，故③正確；④前者為吸熱反應(yīng)，ΔH7>0，后者為放熱反應(yīng)，ΔH8<0，則ΔH7>ΔH8，故④正確；根據(jù)分析可知，反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是②③④；答案選A。8．B【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)①、②均是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A正確；B．E1和E3分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，總反應(yīng)活化能為能量較高的E1，B錯誤；C．反應(yīng)①和②總的能量變化為218kJ，并且是放熱反應(yīng)，所以H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，C正確；D．反應(yīng)①的ΔH＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＝E1－E2，D正確；故選B。9．C【詳解】A．由蓋斯定律可知：-①-②=③×2，則2ΔH3=-ΔH1-ΔH2，A項錯誤；B．假設(shè)反應(yīng)熱均小于0，根據(jù)2ΔH3=-ΔH1-ΔH2可知ΔH2=-ΔH1-2ΔH3，則若ΔH1<0，ΔH3<0，則ΔH2>0，與假設(shè)矛盾，B項錯誤；C．焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3相同，C項正確；D．植物的光合作用利用太陽能，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，D項錯誤；故選C。10．C【詳解】A．結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，選項A錯誤；B．結(jié)合反應(yīng)機理和能量圖可知，EⅡ生>EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，選項B錯誤；C．催化劑可以通過參與反應(yīng)、改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能，從而可減少反應(yīng)過程的能耗，選項C正確；D．CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑，選項D錯誤；答案選C。11．D【詳解】根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則ΔH=(-351.1kJ·mol-1)-(-90.7kJ·mol-1)=-260.4kJ·mol-1；故選D。12．C【詳解】A．濃硫酸的稀釋是物理變化，是放熱過程，A錯誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)過程中吸收能量，C正確；D．活潑金屬置換酸中的氫，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖中信息反應(yīng)Ⅰ活化能最大，因此三步分反應(yīng)中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅰ，A錯誤；B．三個圖像的起始相對能量雖然都為0，但是起始物質(zhì)不同，且的能量不清楚，因此無法判斷過渡狀態(tài)、、的穩(wěn)定性大小，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ為，反應(yīng)Ⅱ為，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，可得：，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)和Ⅰ、Ⅱ兩步的總反應(yīng)，得到反應(yīng)Ⅲ為，反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能，D錯誤。故選C。14．B【詳解】根據(jù)反應(yīng)2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝＋akJ·mol－1，可知分解1molKNO3需要熱量；根據(jù)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，可知碳完全燃燒放出熱量時，消耗的物質(zhì)的量：，故答案選B。15．A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能交叉，故一氧化二氮中+1價氮降低為氮氣中的0價，一氧化氮中+2的氮化合價升高到+4價的二氧化氮：N2O+NO=NO2+N2，每發(fā)生1mol該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。【詳解】A．由分析可知反應(yīng)生成1mol氮氣是轉(zhuǎn)移2mole-，A錯誤；B．由圖像可知反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，B正確；C．由圖像知每有氮氮三鍵形成即發(fā)生1mol該反應(yīng)時，放出（348-209）kJ=139kJ的能量，C正確；D．該反應(yīng)反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，D正確；故選A。16．(1)+11184.1(2)BC(3)ii＜【詳解】（1）一定溫度、壓強下有反應(yīng)△H=-11kJ/mol可知，2HI(g)=H2(g)+I2(g)的焓變△H=+11kJ/mol，活化能Ea=173.1kJ/mol+11kJ/mol=184.1kJ/mol；（2）A．H-H鍵能E=436kJ/mol，I-I鍵能E=151kJ/mol，所以1molH2(g)和1molI2(g)反應(yīng)，需要吸收的總能量為587kJ，故A錯誤；B．一定溫度、壓強下反應(yīng)△H=-11kJ/mol為放熱反應(yīng)，所以1molH2(g)和1molI2(g)的總能量大于2molHI(g)的能量，故B正確；C．催化劑只是改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，所以加入催化劑，若正反應(yīng)活化能減小100kJ/mol，則逆反應(yīng)活化能也減小100kJ/mol，故C正確；D．恒溫恒容，向已平衡體系中再加入H2(g)，氫氣的濃度增大，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，不影響活化能，故D錯誤；故選BC。（3）決定反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)速率慢的步驟，所以基元反應(yīng)ii決定反應(yīng)速率；基元反應(yīng)i：I2(g)=2I(g)(快反應(yīng))△H1為吸熱反應(yīng)，基元反應(yīng)ii：2I(g)+H2(g)2HI(g)(慢反應(yīng))△H2為放熱反應(yīng)，所以△H2<0。17．(1)吸熱相同反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)(2)CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-725.76kJ·mol-1(3)<(4)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+2H2O(1)△H=873.4kJ·mol-1【詳解】（1）①通過圖像可以看出，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng)；②一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，僅取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是相同的；反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)；（2）1mol甲醇的質(zhì)量為32g，則由已知信息可得1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱3222.68kJ=725.76kJ，即甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，所以焓變。（4）根據(jù)蓋斯定律，2②-①可得，即熱化學(xué)方程式為。18．(1)CH4+2O2=CO2+2H2O(2)H2S+O2=SO2+H2O(3)+137(4)HFH++F-(5)3SO2+2H2O=2H2SO4+S【詳解】（1）0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時放出熱量445×2=890，所以CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4+2O