常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理-北京習(xí)題集-教師版

第1頁(yè)（共1頁(yè)）常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理（北京習(xí)題集）（教師版）一．選擇題（共8小題）1．（2020?門(mén)頭溝區(qū)一模）國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能 B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O C．Na+在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng) D．“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O2．（2014春?通州區(qū)期末）下列對(duì)指定電極的反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）原電池的負(fù)極：Zn﹣2e﹣═Zn2+ B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極：Fe﹣3e﹣═Fe3+ C．電解CuCl2溶液的陽(yáng)極：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D．電解熔融氧化鋁的陰極：Al3++3e﹣═Al3．（2013春?西城區(qū)期末）如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)極是負(fù)極 B．電子由b通過(guò)燈泡流向a C．該電池總反應(yīng)是2H2+O2＝2H2O D．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4．（2013?朝陽(yáng)區(qū)一模）關(guān)于實(shí)現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（）選項(xiàng)ABCD物品用途化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能吸附水分去除油污光能轉(zhuǎn)化為電能主要物質(zhì)H2SO4（aq）是電解質(zhì)溶液硅酸干凝膠是主要成分硬脂酸鈉是主要成分SiO2是轉(zhuǎn)換材料A．A B．B C．C D．D5．（2012春?海淀區(qū)校級(jí)期中）日常所用的鋅﹣錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，2MnO2+2NH4++2e﹣＝Mn2O3+2NH3+H2O．下列有關(guān)鋅﹣錳干電池的敘述中不正確的是（）A．干電池工作時(shí)，電流方向由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒 B．干電池在使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解 C．若用濕的KOH替代電解質(zhì)NH4Cl，可延長(zhǎng)電池壽命和提高電池性能 D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化6．（2012春?西城區(qū)期末）汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是（）A．PbO2 B．Pb C．H2SO4 D．PbSO47．（2010春?東城區(qū)校級(jí)期末）氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）①負(fù)極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極．A．③④ B．②③ C．②④ D．①④8．（2018秋?西城區(qū)校級(jí)期末）鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 B．充電時(shí)鉛蓄電池的正極與外接電源的負(fù)極相連 C．放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+二．填空題三．解答題（共1小題）9．（2018秋?西城區(qū)校級(jí)期末）乙醇（C2H5OH）是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。Ⅰ．乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為。（填化學(xué)式）（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是。（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32﹣向電極（填“a”或“b”）移動(dòng)。Ⅱ．已知?dú)庀嘀苯铀戏梢灾迫∫掖迹篐2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）。當(dāng)n（H2O）：n（C2H4）＝1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：（1）圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?，理由是：。?）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）＝0.6：1．該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有、。

常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理（北京習(xí)題集）（教師版）參考答案與試題解析一．選擇題（共8小題）1．（2020?門(mén)頭溝區(qū)一模）國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能 B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O C．Na+在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng) D．“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e﹣＝H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，右邊吸附層為正極，電極反應(yīng)是2H++2e﹣＝H2，故B錯(cuò)誤；C．原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電解質(zhì)溶液中Na+向右正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極電極反應(yīng)是H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，正極電極反應(yīng)是2H++2e﹣＝H2，電池的總反應(yīng)為H++OH﹣＝H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。2．（2014春?通州區(qū)期末）下列對(duì)指定電極的反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）原電池的負(fù)極：Zn﹣2e﹣═Zn2+ B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極：Fe﹣3e﹣═Fe3+ C．電解CuCl2溶液的陽(yáng)極：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D．電解熔融氧化鋁的陰極：Al3++3e﹣═Al【分析】A、原電池的負(fù)極是活潑金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；B、金屬鐵在電化學(xué)中失電子得到的是亞鐵離子；C、電解池的陽(yáng)極是惰性電極時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生陰離子的電子的還原反應(yīng)；D、在電解池的陰極是陽(yáng)離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)．【解答】解：A、銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）原電池中，金屬Zn為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A正確；B、金屬鐵在電化學(xué)中失電子得到的是亞鐵離子，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、電解池的陽(yáng)極是惰性電極時(shí)，陽(yáng)極是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C正確；D、電解熔融氧化鋁的陰極是鋁離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Al3++3e﹣═Al，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．3．（2013春?西城區(qū)期末）如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)極是負(fù)極 B．電子由b通過(guò)燈泡流向a C．該電池總反應(yīng)是2H2+O2＝2H2O D．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣＝2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣＝2H2O，該電池總反應(yīng)是2H2+O2＝2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．【解答】解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；B、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過(guò)燈泡流向b，故B錯(cuò)誤；C、該電池總反應(yīng)是2H2+O2＝2H2O，故C正確；D、該裝置為原電池，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵，注意電極名稱和電極反應(yīng)式的判斷與書(shū)寫(xiě)，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．4．（2013?朝陽(yáng)區(qū)一模）關(guān)于實(shí)現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（）選項(xiàng)ABCD物品用途化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能吸附水分去除油污光能轉(zhuǎn)化為電能主要物質(zhì)H2SO4（aq）是電解質(zhì)溶液硅酸干凝膠是主要成分硬脂酸鈉是主要成分SiO2是轉(zhuǎn)換材料A．A B．B C．C D．D【分析】A．蓄電池為常見(jiàn)的二次電池；B．硅膠具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)；C．肥皂除油污是發(fā)生的乳化作用；D．太陽(yáng)能電池板材料為硅．【解答】解：A．蓄電池為常見(jiàn)的二次電池，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選擇硫酸為電解質(zhì)，故A正確；B．硅膠具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸水性，常作干燥劑，故B正確；C．肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸鈉與油污發(fā)生的乳化作用，故C正確；D．太陽(yáng)能電池板材料為硅，可實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題為小綜合，涉及原電池、干燥劑、硅的性質(zhì)與用途、去污原理等，屬于高考中一類(lèi)常見(jiàn)的冷拼湊試題，各選項(xiàng)之間沒(méi)有聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時(shí)轉(zhuǎn)換，題目難度不大．5．（2012春?海淀區(qū)校級(jí)期中）日常所用的鋅﹣錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，2MnO2+2NH4++2e﹣＝Mn2O3+2NH3+H2O．下列有關(guān)鋅﹣錳干電池的敘述中不正確的是（）A．干電池工作時(shí)，電流方向由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒 B．干電池在使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解 C．若用濕的KOH替代電解質(zhì)NH4Cl，可延長(zhǎng)電池壽命和提高電池性能 D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【分析】鋅﹣錳干電池屬于原電池，根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子作負(fù)極，二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的電極碳棒作正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．【解答】解：A．鋅失電子作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極石墨經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅，故A正確；B．該電池中鋅易失電子生成鋅離子而逐漸溶解，故B正確；C．金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高，所以若用濕的KOH替代電解質(zhì)NH4Cl，可延長(zhǎng)電池壽命和提高電池性能，故C正確；D．干電池屬于一次電池，所以不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子來(lái)分析解答即可，難度不大．6．（2012春?西城區(qū)期末）汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是（）A．PbO2 B．Pb C．H2SO4 D．PbSO4【分析】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，負(fù)極上元素失電子化合價(jià)升高，且發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛、鉛和稀硫酸構(gòu)成原電池，鉛失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故選B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池正負(fù)極的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)來(lái)分析解答即可，難度不大．7．（2010春?東城區(qū)校級(jí)期末）氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）①負(fù)極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極．A．③④ B．②③ C．②④ D．①④【分析】氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．【解答】解：①在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O，故①錯(cuò)誤；②在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，該極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O，故②正確；③工作時(shí)負(fù)極上消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)pH降低，正極區(qū)生成氫氧根離子，所以pH升高，故③正確；④原電池中，溶液中陰離子移向負(fù)極，故④錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．8．（2018秋?西城區(qū)校級(jí)期末）鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 B．充電時(shí)鉛蓄電池的正極與外接電源的負(fù)極相連 C．放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+【分析】A、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛失電子生成硫酸鉛；B、充電是電解池，鉛蓄電池的正極此時(shí)為陽(yáng)極；C、放電時(shí)PbO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)；D、充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化鉛?！窘獯稹拷猓篈．放電時(shí)Pb在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，故A正確；B．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該作電解池陽(yáng)極，與電源正極相連，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO4，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鉛蓄電池的充電原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式來(lái)分析解答，難度中等。二．填空題三．解答題（共1小題）9．（2018秋?西城區(qū)校級(jí)期末）乙醇（C2H5OH）是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。Ⅰ．乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2。（填化學(xué)式）（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣＝2CO32﹣+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH。（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e﹣＝6H2O。（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32﹣向電極a（填“a”或“b”）移動(dòng)。Ⅱ．已知?dú)庀嘀苯铀戏梢灾迫∫掖迹篐2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）。當(dāng)n（H2O）：n（C2H4）＝1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：（1）圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋簆1＜p2＜p3＜p4，理由是：反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，所以相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強(qiáng)越大。（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）＝0.6：1．該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有其它條件不變，增加H2O（g）的濃度、其它條件不變移出生成物?！痉治觥縄．（1）燃料電池中通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣或空氣的為正極；（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a為負(fù)極，負(fù)極上乙醇失電子和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水，使用空氣代替氧氣，空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，正極上氧氣得電子生成氧離子；（4）根據(jù)圖示，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，CO32﹣向負(fù)極移動(dòng)；Ⅱ．（1）在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高；（2）若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以通過(guò)改變條件使平衡正向移動(dòng)即可，但是不能是通過(guò)增大乙烯濃度實(shí)現(xiàn)的。【解答】解：I．（1）