湖南省邵陽市朝陽中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省邵陽市朝陽中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==

2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2OD.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：BC略2.與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A.丙炔

B.環(huán)丁烷

C.甲苯

D.苯參考答案：D3.某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面

A、18

B、20

C、22

D、24參考答案：B略4.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A．道爾頓B．牛頓

C．門捷列夫

D．阿佛加德羅參考答案：C試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；B．牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運(yùn)動(dòng)定律，故B錯(cuò)誤；C．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯(cuò)誤。故選C。5.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）

A．乙烯

B．乙炔

C．苯

D．甲苯參考答案：C略6.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．Si1s22s22p2B．O2－1s22s22p6

C．Na＋1s22s22p6

D．Al1s22s22p63s23p1參考答案：A略7.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)參考答案：A略8.下圖表示4－溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是(

)A．①②

B．②③C．③④

D．①④參考答案：C略9.有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。下列說法正確的是（

）

A.三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③

B.三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C.三種溶液中含微粒種類多少順序是：②﹥①﹥③

D.三種溶液中由水電離出c(H＋)大小順序是：③﹥②﹥①參考答案：A略10.常溫下，濃度均為0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。下列敘述中不正確的是A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在

C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍參考答案：A略11.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略12.2．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子個(gè)數(shù)為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B13.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－

B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－

D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．銅離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．解答：解：A．OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣．14.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A．NaHSO4

B．NaOH

C．O2

D．HCl參考答案：C略15.．已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是：（

）A．兩種溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：①<②B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：

2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c(OH-)：①>②>③D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，試回答下列問題(1)已知兩種有機(jī)色素A與B混合在一起，經(jīng)測(cè)定知A的極性比B強(qiáng)，則下列說法正確的是A．用溶解過濾法，B不溶A溶于水

B.用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高

D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B(2)在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑？(3)紙層析法的原理是A．

萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理

參考答案：（1）D（1分）

（2）略（2分）

（3）（2分）BD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）在①油脂②淀粉③蛋白質(zhì)④纖維素四種物質(zhì)中，能發(fā)生皂化反應(yīng)的是

（填序號(hào)，下同），遇碘顯藍(lán)色的是

，可用于造紙的是

．參考答案：①；②；④試題分析：油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，紙的主要成分是纖維素，纖維素可用于造紙，故答案為：①；②；④．18.、氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

參考答案：1）1:3

1:1

2）變小

不變

3)逆移

4）向右

小于略19.（9分）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-

（1）向氨水中加