2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市喬司職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市喬司職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)分類的說法正確的是（

）A.根據(jù)物質(zhì)所含元素種類可將其分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)化合物的水溶液是否可以導(dǎo)電，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小將其分為溶液、膠體、濁液D.根據(jù)氧化物中組成元素的不同，將其分為酸性氧化物和堿性氧化物參考答案：C略2.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（

）A.mol

B.

molC.mol

D.mol參考答案：C元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陽離子Xn+核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-(x+n)=A-x-n，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×(A-x-n)=mol，故選C。點睛：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式，熟悉原子中各微粒之間數(shù)量關(guān)系。解答本題的重點是確定陽離子Xn+的質(zhì)子數(shù)。3.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

(

)

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.H2CO3==H2O+CO2

D.NH3+HCl==NH4Cl參考答案：B略4.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①分子個數(shù)之比為11：16

②密度比為11：16③體積比為16：11

④原子個數(shù)比為11：16A.①④

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：A【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，原子個數(shù)之比為11：16，故④正確；答案選A。5.短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為:

(

)A、C、O、S

B、N、Na、Mg

C、C、F、P

D、N、O、P參考答案：A略6.下列從混合物中分離出其中一種成分，所采取的分離方法正確的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘提取出來B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾的方法使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C．分離液態(tài)空氣中N2和O2，可采取蒸餾方法分離D．把含有少量KNO3的NaCl加沸水配成飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾，可分離出純凈的NaCl參考答案：C7.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是A.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4ClB.打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：BA、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B.打磨過的鋁片與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B錯誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。點睛：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，B選項是易錯點，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則：得失電子要守恒；C選項要求學(xué)生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反應(yīng)原理，才能正確寫出反應(yīng)方程式。8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮氣，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為

（

）

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L參考答案：C略9.右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是A．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B10.下列關(guān)于天然橡膠的敘述中，不正確的是()A．天然橡膠是天然高分子化合物B．天然橡膠受空氣、日光作用，會被還原而老化C．天然橡膠能溶于汽油、苯等有機溶劑D．天然橡膠含有雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B解析天然橡膠的結(jié)構(gòu)單元中含有C===C，受空氣、日光作用，會逐漸被氧化而老化。11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．乙醇參考答案：C12.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略13.下列說法中錯誤的是（

）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：A試題分析：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋等，A錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。14.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是A.1mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少

B.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱C.1mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣的多少

D.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱參考答案：D略15.只有一種元素的物質(zhì)A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物

D．一定是一種單質(zhì)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置c的作用是_________，三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是__________；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是_________；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_________________；(填入正確選項前的字母)A.結(jié)晶

B.過濾C.蒸餾

D.萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是____________。(填入正確選項前的字母)A.25mL

B.50mL

C.250mL

D.500mL參考答案：(1)冷凝回流

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

(2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2

干燥

(3)苯

C

(4)B【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，在裝置三頸燒瓶中用苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，由于苯和液溴都是易揮發(fā)的物質(zhì)，為了提高原料的利用率，用球形冷凝管進行冷凝回流，在裝置燒杯中用氫氧化鈉溶液吸收HBr及揮發(fā)出的Br2，由于溴化氫極易溶于水，所以在用氫氧化鈉溶液吸收的時候用防倒吸裝置；(1)采用冷凝管的作用是將揮發(fā)出的反應(yīng)物蒸氣冷凝使其回流到反應(yīng)容器中；苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫；(2)溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥劑，據(jù)此解答；(3)實驗室中，相互溶解的兩種液體，可以利用蒸餾操作分離；(4)根據(jù)制取溴苯所加的液體的體積以及溶液的體積一般不超容器的，不少于來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗裝置圖可知，在裝置三頸燒瓶中用苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，由于苯和液溴都是易揮發(fā)的物質(zhì)，為了提高原料的利用率，用球形冷凝管進行冷凝回流，在裝置燒杯中用氫氧化鈉溶液吸收HBr及揮發(fā)出的Br2，由于溴化氫極易溶于水，所以在用氫氧化鈉溶液吸收的時候用防倒吸裝置；(1)c為冷凝管，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與溴化氫，反應(yīng)放熱，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到燒瓶中，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；三頸燒瓶中用苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被一個溴原子取代，其反應(yīng)方程式為C6H6+Br2C6H5Br+HBr；(2)②溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加NaOH溶液，除去HBr，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO溶解于水中；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，無水氯化鈣能干燥溴苯，除去粗溴苯中的水；(3)苯易揮發(fā)，該方法制取的溴苯中會含有雜質(zhì)苯；苯和溴苯相互溶解，需要通過蒸餾操作分離，所以C正確；(4)操作過程中，先在a中加入15mL無水苯，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，最后向a中加入10mL水，共約30mL，所以a的容積最適合的是50mL，故答案為B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）除一種元素外，其余由元素周期表中前20號元素組成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們間的反應(yīng)關(guān)系如右圖：

⑴若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為__▲__，C的結(jié)構(gòu)式為__▲__。

⑵若A和B都是鹽，A難溶于水而B易溶于水，C為無色無味的氣體，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為__▲__，C的電子式為__▲__，寫出該反應(yīng)的離子方程式__▲__。參考答案：（10分，每空2分18.現(xiàn)有如下兩個個反應(yīng)：a．3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2++4H2O＋2NO↑

b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1）反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計成原電池，原因是__________。（2）上述反應(yīng)能設(shè)計成原電池的，請畫出簡單原電池實驗裝置圖_________，注明電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出正極電極反應(yīng)反應(yīng)式_____。（3）上題所設(shè)計原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)大量存在的離子中向負(fù)極遷移的是_______，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量改變了3.3g，負(fù)極減少質(zhì)量_________g。參考答案：(1)b

b不是氧化還原反應(yīng)

(2)

4H＋＋NO3－＋3e－＝2H2O＋NO↑

(3)NO3－

4.8【分析】（1）要設(shè)計成原電池，該反應(yīng)必須有電子轉(zhuǎn)移，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；（2）反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2++4H2O＋2NO↑中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀硝酸，硝酸根離子被還原生成NO，為正極反應(yīng)，以此解答。（3）根據(jù)原電池的工作原理和差量法作答?！驹斀狻浚?）反應(yīng)b是復(fù)分解反應(yīng)，不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池，故答案為：b；b不是氧化還原反應(yīng)；（2）利用反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2++4H2O＋2NO↑設(shè)計原電池時，根據(jù)反應(yīng)可知，Cu為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Cu的金屬，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為稀HNO3，實驗裝置圖為，正極硝酸根離子得電子被還原成NO，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為