湖北省宜昌市宜陵中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖北省宜昌市宜陵中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列比較錯(cuò)誤的是（

）

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B略2.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫、常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)為0.1NAC.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA參考答案：A【詳解】A.常溫、常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L乙醇含有的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選A。

4.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為a+b+2a+2MC.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A、HClO是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、M2+離子核外有a個(gè)電子，M原子核外有a+2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號(hào)為，B正確；C、氯化鎂是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C錯(cuò)誤；D、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；答案選B。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NAB.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L

H2S

氣體分子中含0.5NA個(gè)質(zhì)子C.

常溫常壓下,23

g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA

個(gè)氧原子D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積是4.48L參考答案：CA、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L

H2S

氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)分子中有18個(gè)質(zhì)子，則應(yīng)該含0.9NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、設(shè)NO2和N2O4的通式為(NO2)n，則摩爾質(zhì)量為：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積小于4.48L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是A．空氣量越多越好

B．應(yīng)通入適量空氣Ｃ．固體燃料燃燒前要粉碎Ｄ．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出參考答案：略7.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應(yīng)

B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D.可生成高分子化合物

參考答案：C略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（

）A．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)：H++OH—==H2O參考答案：D9.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是參考答案：B質(zhì)子數(shù)=7，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=17，為原子，B正確；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，C為陰離子，C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子為陰離子。10.下列反應(yīng)中，能說明硝酸既有酸性又有強(qiáng)氧化性的是（

）A．碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)

B．碳與濃硝酸反應(yīng)C．銅與濃硝酸反應(yīng)

D．氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)參考答案：C略11.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B解析137Cs和133Cs互為同位素，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)；第ⅦA族自上而下，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；第ⅠA族金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，而第ⅦA族單質(zhì)的熔點(diǎn)自上而下逐漸升高。12.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展參考答案：D略13.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．濃HNO3濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高參考答案：D略14.將xLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）全部溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：C略15.將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。參考答案：(1)吸熱

(2)反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式

▲

；（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用__▲___試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為

▲

。（3）Li和Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是__▲____；同時(shí)還有少量

▲

生成。參考答案：略18.A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A______；B______；D______。（2）C離子的電子式__________；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。（3）實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)E的單質(zhì)常用的試劑是

。（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________

。

參考答案：（1）H

C

Na

（2）

（3）淀粉KI溶液（或試紙）（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（5）H2SO4+2NaHSO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑略19.（4分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

3C(g)，已知起始時(shí)加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了amolC。（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為