廣東省江門市新會(huì)岡州中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省江門市新會(huì)岡州中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置100mL1mol/L的稀硫酸，已選用的主要儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還缺少的儀器是（）A．容量瓶、10mL量筒

B．容量瓶、100mL量筒C．100mL容量瓶、50mL量筒 D．100mL容量瓶、10mL量筒參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇儀器，以此解答該題．【解答】解：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0136L=0.0054mL，應(yīng)該選用10mL量筒；配制100mL1mol/L的稀硫酸，應(yīng)該選用100mL容量瓶，故選D．2.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-參考答案：B略3.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應(yīng)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質(zhì)加入時(shí)不可能的數(shù)據(jù)是A.X為0.3mol·L-1B.Y為0.15mol·L-1C.X，Z均為0.25mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C【分析】可逆反應(yīng)可以從正逆兩個(gè)方向建立平衡，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳糸_始時(shí)只加入了X、Y，反應(yīng)從正方向開始，Z完全由X、Y反應(yīng)生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開始時(shí)只加入了Z，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應(yīng)物和生成物，不可能都比平衡時(shí)的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。

4.下列離子方程式正確的是（

）A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+CO2＝HCO3－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag參考答案：C5.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3參考答案：B略6.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．可以通過化學(xué)反應(yīng)完成16O到18O的轉(zhuǎn)變D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；B．水力發(fā)電是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能的過程；C．16O到18O的轉(zhuǎn)變，為核變化；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．結(jié)合各物質(zhì)的成分判斷．【解答】解：A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤；B．水力發(fā)電是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故B錯(cuò)誤；C．16O到18O的轉(zhuǎn)變，為核變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D．7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑C.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好D.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒參考答案：DA.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NH3作制冷劑是因?yàn)槠湟滓夯覛饣沾罅磕芰浚x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫與氯水發(fā)生反應(yīng)生成了不具有漂白性的硫酸和鹽酸，所以混合使用效果不佳，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，則ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，A．濃硫酸具有吸水性；B．氨氣易液化；C．二氧化硫具有還原性、氯氣具有氧化性，兩者均有漂白性；D．強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒。8.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022個(gè)O3參考答案：C略9.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3．已知空氣的平均相對(duì)分質(zhì)量為29，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（） A．29 B．29 C．29 D．29參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：根據(jù)題意，有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3．據(jù)此結(jié)合空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，進(jìn)行分析解答．解答：解：有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2，則充入空氣的質(zhì)量為（m2﹣m1）；在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3，則充入體A的質(zhì)量為（m3﹣m1）；分子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則=，則x=．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比是正確解答本題的關(guān)鍵．10.下列金屬化合物在空氣中不會(huì)因化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的一組是

（

）A.CuO、Na2O2

B.NaOH、Na2CO3C.NaCl、NaNO3

D.CaCl2、Na2O參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體

參考答案：B略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為B．25℃、1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子數(shù)為NAC．1molNa2O2和足量H2O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．40mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，能生成0.1NA個(gè)Cl2分子參考答案：B略13.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略14.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡參考答案：C試題分析：A、由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，B錯(cuò)誤；C、電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C正確；D、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D錯(cuò)誤。15.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為+4的是A.Na2SO3

B．SO3

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。從A~C中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空(填字母)：（1）過濾操作時(shí)用到的裝置是

。（2）從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置

。（3）萃取分液時(shí)用到的主要玻璃儀器是

，分液后得到的下層液體顏色為

參考答案：(1)

C

(2)

A

（3）分液漏斗，

紫紅色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量

（增加、減少）

克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時(shí)完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固體

C．CuO固體

D．Cu(OH)2固體E．Cu固體

F．Cu2(OH)2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。參考答案：略18.（12分）已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：（1）寫出元素符號(hào)：X

，Y

。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為

。（3）X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2:1，則A的摩爾質(zhì)量為

，實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達(dá)。試寫出A作為氧化劑并符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________。（4）X、Y、Z可形成一種原子個(gè)數(shù)比為4︰2︰3的鹽，該鹽的名稱是

，在該鹽的水溶液中投入少量Na2O2固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________。參考答案：（1）H（1分），N（1分），（1分）（2）N2O5（1分）（3）18g·mol—1（1分），2H2O＝2H2O+O2↑（2分）；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分，其他合理答案也可得分）（4）硝酸銨（1分）；NH4NO3+NaOH＝NH3↑+H2O+NaNO3（2分）略19.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式：_____________________；(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式：____________________；(4)c點(diǎn)CO2的體積___mL（同溫同壓下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為_______________。參考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=Ba2++2HCO3—

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(5)2:1【分析】本題考查二氧化碳與堿反應(yīng)的方程式及離子方程式的書寫，反應(yīng)物用量的相