河北省唐山市遵化興旺寨鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省唐山市遵化興旺寨鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略2.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.鉀與H2O反應(yīng)：K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑參考答案：DA．氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故A正確；B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.鉀與H2O反應(yīng)中K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑電荷不守恒，正確的離子方程式為2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2↑，故選D錯誤；故選D。3.當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3膠體C、鹽酸

D、冰水共存物參考答案：B略4.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含有共價鍵B．化學(xué)鍵是分子間強(qiáng)烈的作用力C．H、D、T表示三種氫元素D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．離子化合物中可以含共價鍵；B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．離子化合物中可以含共價鍵，如NaOH中含有離子鍵、共價鍵，故A正確；B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，而不是分子間，故B錯誤；C．H、D、T表示氫的同位素，可以說成：H、D、T可以用來表示氫元素的三種不同原子，故C錯誤；D．共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫化物，故D錯誤；故選A．5.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.4mol/L，則該溶液中的K+濃度為A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B6.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl參考答案：DA．該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，故A不選；B．反應(yīng)中N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，故B不選；C．沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，故C不選；D．Cl、Na元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，故D選；故選D。7.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A、47

B、175

C、61

D、57參考答案：D略8.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為()提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889

B．0.08000

C．0.1200

D．0.2400參考答案：B9.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（

）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；A．②③⑤

B．①④⑤

C．①③④

D．全部參考答案：B略10.下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是①C2H5OH

②NaOH溶液

③醋酸溶液A．③﹥②﹥①

B．②﹥①﹥③

C．①﹥②﹥③

D．③﹥①﹥②參考答案：A11.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略12.下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是()A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)有所不同D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)完全不同參考答案：D解析：大多合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，其成分金屬仍保持原有的部分化學(xué)性質(zhì)。13.在和的混合溶液中,當(dāng)c0.2cxcy時,x與y的關(guān)系是A.x=y+0.2

B.

C.x=0.

D.x=y參考答案：C略14.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+10參考答案：D15.下列化學(xué)變化過程中，說法不正確的是(

)A.苯和液溴在鐵屑作催化劑條件下能夠反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.海水提鎂的主要步驟為C.對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D．乙酸乙酯的水解

參考答案：B二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)“多米諾實(shí)驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生(整個反應(yīng)只需要第一個反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)。以下就是一個化學(xué)“多米諾實(shí)驗”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。如圖所示A～H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2

E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H.足量澄清石灰水。

請回答以下各題：(1)實(shí)驗開始前必須進(jìn)行的操作是

。(2)反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E中的物質(zhì)可能是

。(填名稱)(3)寫出指定裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

B．

；

F．

；

H．

。(4)各裝置中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

(填裝置編號)。參考答案：(1)檢驗裝置的氣密性

(2)稀鹽酸(或稀硝酸)

（4)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑，元素被氧化，

是氧化產(chǎn)物．參考答案：Fe3O4；CO；C；CO2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化．【解答】解：在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中，鐵元素的化合價降低，所以鐵元素被還原，F(xiàn)e3O4是氧化劑，碳元素化合價升高，所以碳元素被氧化，CO是還原劑，生成CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：Fe3O4；CO；C；CO2．18.某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實(shí)驗時環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判斷的依據(jù)是

。(2)由題干及圖形可知，V1/V2=

時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為

mol/L。（3）若通過實(shí)驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出QKJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

參考答案：（1）低于；從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗環(huán)境溫度一定低于22℃。（2）3：2；

1.5mol/L。（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)

△H=—100Q/3

kJ·mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=—100Q/3

kJ·mol-1

略19.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR.請回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。（2）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是_____。（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有________________，其反應(yīng)原理是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)（4）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。參考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)5.85t

(3)離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或與CO2反應(yīng))

(4)2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Cl，則（1）Z為O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為2.3t/23×58.5=5.8