福建省龍巖市設(shè)計(jì)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

福建省龍巖市設(shè)計(jì)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)或粒子中，只有氧化性的是()。A．Fe

B．Fe2＋

C．Fe3O4

D．Cu2＋參考答案：D略2.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是

（

）A．Cu2+和Fe2+

B．H+和Cu2+

C．Fe3+和Fe2+

D．Fe2+和Mg2+參考答案：D略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①2.24LCH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子③0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a．體積②＞③＞①

b．物質(zhì)的量②＞③＞①c．質(zhì)量③＞②＞①

d．氫原子個(gè)數(shù)③＞②＞①參考答案：AB略4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．光束穿過膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”

B．膠體微粒大小在1～100nm之間C．膠體微?？梢酝高^濾紙

D．膠體是介穩(wěn)體系參考答案：B略5.根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(

)A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中參考答案：D【詳解】A.周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正確；C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數(shù)是2個(gè)，位于0族而不是第ⅡA族，D錯(cuò)誤。答案選D。6.下列微粒之間，屬于同位素的是

，屬于同素異形體的是

，A.正丁烷與異丁烷

B.紅磷與白磷

C.H2和D2

D.石英與干冰

E.金剛石與水晶

F.氧氣和臭氧G.

13C和14C

H.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5參考答案：GBFAH略7.下列敘述正確的是A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒破壞共價(jià)鍵

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D8.襯衣領(lǐng)口因汁漬而產(chǎn)生的黃斑的主要成分是

A．食鹽

B．淀粉

C．堿類

D．蛋白質(zhì)

參考答案：D9.．下列關(guān)于海水淡化的敘述中不正確的是()。

甲

乙A.蒸餾法淡化海水(如圖甲)原理簡單,但消耗大量能源,產(chǎn)生大量鍋垢,很難大量生產(chǎn)淡水B.利用太陽能蒸發(fā)海水(如圖乙)是一種環(huán)境友好、節(jié)約能源的好方法,也是一種古老的方法C.利用海水淡化產(chǎn)生的高濃度的鹵水來提取有用物質(zhì),是海水利用的基本思路D.研制高性能的滲透膜來提高海水淡化效率,最終實(shí)現(xiàn)海水自動(dòng)轉(zhuǎn)化為淡水參考答案：D略10.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色參考答案：C11.下列除雜方法不正確的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，干燥B．除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

參考答案：AD略12.下列離子在溶液中能大量共存的是A．

B．C．

D．參考答案：BC略13.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必須比水大

D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略14.我國成功研制的銫(133Cs)原子鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A．23

B．55

C．78

D．133參考答案：C略15.主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI參考答案：BA、鎂離子比氯離子1個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，核外電子層數(shù)分別是10和36，因此陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層，B正確；C、氯化氫是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D、鈉離子比碘離子少3個(gè)電子層，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3分）____________________________________，反應(yīng)類型是________________________。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（除特別注明外其余各空為2分，共13分）(1)羥基(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（3分）酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖與果糖；

⑥16O和18O（1）__________________________組兩種微?；橥凰兀唬?）__________________________組兩種物質(zhì)屬于同系物；（3）__________________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（4）__________________________組兩種物質(zhì)屬于同素異形體。參考答案：18.（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”

（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（選填字母）

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮?。?）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為

；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度

。參考答案：（1）2NM（或M2N）（2）t3

=

2﹕1

（3）能

（4）AD

（5）0.125mol·L-1·s-1

1mol·L-1（各2分）19.（14分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_