《第二節(jié)元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)(河北省省級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

人教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)一、考點(diǎn)分析：（一）本章內(nèi)容在高考試卷中所占分值（二）高考大綱摘選——必考內(nèi)容：2、化學(xué)基本概念和基本理論(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律⑤以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主旗內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑦了解金屬、非金屬在元索局期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。二、教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目的：掌握元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱判斷的方法教學(xué)重點(diǎn)：元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)教學(xué)難點(diǎn)：元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的應(yīng)用教學(xué)方法：依托“1+5”教學(xué)流程（溫、讀、問、究、化、拓），學(xué)生小組討論探究得出結(jié)論，并將所得結(jié)論應(yīng)用于解題。教學(xué)過程：環(huán)節(jié)一、溫（約3分鐘）請(qǐng)?jiān)趯W(xué)案上寫出完成以下內(nèi)容：（寫完后與同桌互相檢查）1、畫出第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、寫出堿金屬元素的元素名稱、符號(hào)和原子序數(shù)。3、寫出鹵族元素的元素名稱、符號(hào)和原子序數(shù)。環(huán)節(jié)二、讀（約3分鐘）高考大綱摘選——必考內(nèi)容：2、化學(xué)基本概念和基本理論(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律⑤以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主旗內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑦了解金屬、非金屬在元索局期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。環(huán)節(jié)三、問（約2分鐘）以第3周期、ⅠA和ⅦA族為例，你有哪些判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法？小提示：可以從以下不同方面考慮。理論方面：如原子結(jié)構(gòu)；化學(xué)反應(yīng)事實(shí)方面。環(huán)節(jié)四、究（約15分鐘）請(qǐng)以小組為單位，討論第3周期、ⅠA和ⅦA族元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，并將結(jié)果填入學(xué)案相應(yīng)表格。8分鐘后派代表利用實(shí)物投影展示小組成果。ⅠAⅦA第3周期判斷方法環(huán)節(jié)五、化（約5分鐘）在判斷第3周期、ⅠA和ⅦA族元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱方法的基礎(chǔ)上，總結(jié)比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，可以得到以下結(jié)論。一、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、

根據(jù)常見金屬活動(dòng)性順序表判斷。金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的，即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷。

同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)。3、

根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)判斷。較活潑金屬可以與鹽溶液反應(yīng)置換出較不活潑金屬。4、

根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷。某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強(qiáng)，其金屬性就越強(qiáng)。5、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷。最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，其元素金屬性越強(qiáng)。6、根據(jù)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。一般來說對(duì)主族元素而言最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強(qiáng)，即對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)。

7、根據(jù)金屬失去相同數(shù)目的電子時(shí)吸收能量多少判斷。（留待以后學(xué)習(xí)）在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強(qiáng)；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y，故金屬性Y>X。8、

根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行判斷。（留待以后學(xué)習(xí)）二、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、根據(jù)元素周期表判斷。同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2、從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較。非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。3、從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。4、從非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷（F除外，因F無(wú)正價(jià)）。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)。5、通過非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷。若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性X>Y。6、從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱。7、從對(duì)同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷。如Fe和Cl2反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且前者產(chǎn)物中鐵為三價(jià)，后者為二價(jià)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。8、根據(jù)兩種元素形成化合物中的化合價(jià)的正負(fù)判斷。

一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。如：S+O2=SO2，則非金屬性O(shè)>S。9、從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時(shí)放出能量的多少判斷。（留待以后學(xué)習(xí)）非金屬性強(qiáng)時(shí)，放出能量多，非金屬性弱時(shí)，放出能量少。環(huán)節(jié)六、拓（約12分鐘）利用課堂練習(xí)，檢查學(xué)生掌握情況。練習(xí)1、（2012，北京，9）已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案：C練習(xí)2、（原創(chuàng)）下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱B．由金屬性：Fe>Cu，可知氧化性：Fe3＋<Cu2＋C．堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHD．ICl＋H2O＝HCl+HIO是非氧化還原反應(yīng)答案：D練習(xí)3、（2015，全國(guó)Ⅰ，12）W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中答案：B練習(xí)4、（2014，全國(guó)Ⅰ，10題，改編）X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性不如Z的強(qiáng)B．在X同主族元素的氫化物中，X的氫化物最穩(wěn)定C．在Y的同周期元素的陽(yáng)離子中，Y＋的氧化性最弱D．在Y的同主族元素最高價(jià)氧化物的水化物中，Y的堿性最強(qiáng)答案：B三、板書設(shè)計(jì)元素金屬性元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1.元素周期表和元素周期律2.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)3.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性4.與水或酸反應(yīng)劇烈程度5.金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱6.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)難易7.金屬活動(dòng)性順序表（以后學(xué)習(xí)其它依據(jù)）1.元素周期表和元素周期律2.與鹽溶液或氫化物的置換反應(yīng)3.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性4.與水反應(yīng)劇烈程度5.非金屬陰離子的還原性6.與金屬單質(zhì)反應(yīng)難易7.與氫氣化合反應(yīng)的難易或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性8.二元化合物中化合價(jià)的正負(fù)（以后學(xué)習(xí)其它依據(jù)）四、教學(xué)反思本節(jié)課是元素周期律的重要應(yīng)用——元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較依據(jù)，是高考中必考的內(nèi)容，前面新課中已經(jīng)有這方面內(nèi)容的講授，本節(jié)課是對(duì)此知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)，所以由學(xué)生分小組討論，填寫學(xué)案，小組匯報(bào)，小組間互相補(bǔ)充，教師進(jìn)一步補(bǔ)充，總結(jié)出常用的元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法。完善板書，給學(xué)生消化時(shí)間，提出有疑問的地方，教師舉例解釋。最后以反饋練習(xí)進(jìn)行鞏固，將課堂所學(xué)知識(shí)當(dāng)堂落實(shí)，效果不錯(cuò)。五、課后作業(yè)金屬性非金屬性強(qiáng)弱比較1.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)2．某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學(xué)式應(yīng)是()A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．H6XO3．下列各含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是()A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．HBrO4．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4則下列說法正確的是()A．原子序數(shù)X＞Y＞ZB．元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序是X＜Y＜Z

C．原子半徑大小順序是X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ5．下列各組按堿性依次減弱順序排列的是：() A．LiOH、NaOH、CsOH B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH6．A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是：() A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于B B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng) D．A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)7．據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家已合成出第115號(hào)元素，下列關(guān)于該元素的說法正確的是A．該元素位于第七周期ⅥA族B．該元素較易與氫結(jié)合為氣態(tài)氫化物C．該元素屬于金屬元素D．該元素(R)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2RO38．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是()A．該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B．該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C．該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO3D．該元素是非金屬元素9．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)210．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)11.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B、堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD、非金屬性：F＞O＞S12．下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr13．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能14．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH415．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO216．已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大17．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是A．a(chǎn)、b、cB．b、a、cC．b、c、a D．c、b、a18．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Ｙ＞ZD．電子層數(shù)：Ｙ＞X＞Z19．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是A．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性弱D．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)20．已知下列反應(yīng)：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為－2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO421．有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B—的還原性小于A—的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD＜HA；原子序數(shù)C＜D，且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則這四種元素非金屬金屬由強(qiáng)到弱的排列順序是A．A、B、C、DB.B、A、C、DC．A、B、D、CD.B、A、D、C22．X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單值能將X從NaX的溶液中置換出來23.能說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強(qiáng)的理由是A.通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)B.A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑A＜BC.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性弱于B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性二、填空題24．用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2Mｇ(OH)2，Mg(OH)2(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S，H2SHCl(4)還原性：H2OH2S，H2SHCl(5)酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越；②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越；③元素的性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越；④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越；⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越25．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)下面的要求回答問題：(1)在上面元素周期表中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______。(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是________。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩