物理化學第八章 電解質溶液課件

物理化學電子教案—第八章電化學2023/10/31具體研究電子導體和離子導體兩相間界面現(xiàn)象及各種效應.引言電化學定義:

是研究電能和化學能轉換關系的一門學科.

引言2023/10/31應用電化學理論電化學電化學研究內容:電化學研究內容理論電化學電解質溶液理論電化學熱力學電化學動力學量子電化學等2023/10/31應用電化學：電化學研究內容電化學工業(yè)化學電源電催化金屬的腐蝕與防護電化學傳感器電化學分析生物電化學2023/10/31電化學主要任務在闡述電解質溶液導電特征的根底上,扼要介紹電解質溶液理論.重點說明電化學系統(tǒng)的平衡性質,包括可逆電池、電動勢及與熱力學函數(shù)的關系.在有限電流通過電極時,電極反響偏離平衡所引起的極化現(xiàn)象和有關的動力學規(guī)律.電化學主要任務是:(1)

電解質溶液理論------第八章(2)電化學熱力學------第九章(3)電化學動力力學-------第十章2023/10/31§8.1電化學中的根本概念和電解定律電化學主要是研究電能和化學能之間的相互轉化及轉化過程中有關規(guī)律的科學。1、原電池和電解池一、電化學中的根本概念§8.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31原電池：§8.1電化學中的根本概念和電解定律由化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。2023/10/31電解池：§8.1電化學中的根本概念和電解定律由電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫電解池。2023/10/31A.自由電子作定向移動而導電B.導電過程中導體本身不發(fā)生變化C.溫度升高，電阻也升高D.導電總量全部由電子承擔第一類導體:2、導體：能導電的物質稱為導電體。特點：如金屬、石墨等§8.1電化學中的根本概念和電解定律是靠自由電子的遷移導電導體叫第一類導體。(又稱電子導體)2023/10/31第二類導體：是靠自由電子的遷移導電導體叫第二類導體〔又稱離子導體)特點：A.正、負離子作反向移動而導電B.導電過程中有化學反響發(fā)生C.溫度升高，電阻下降D.導電總量分別由正、負離子分擔§8.1電化學中的根本概念和電解定律如電解質溶液、熔融電解質等2023/10/31*固體電解質，如 等，也屬于離子導體，但它導電的機理比較復雜，導電能力不高，本章以討論電解質水溶液為主?！?.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31離子導體不能單獨完成導電任務,必須與金屬導體接觸而形成“金屬-電解質溶液-金屬〞串聯(lián)系統(tǒng),得以完成導電任務.離子導體的導電機理可見,要使電流連續(xù)不斷地通過溶液,是通過“溶液中離子向電極定向遷移和離子在兩類導體界面上發(fā)生電化學反響〞來實現(xiàn)的.§8.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31電勢低的極稱為負極，電子從負極流向正極。負極：電勢高的極稱為正極，電流從正極流向負極。正極：3、正極、負極：§8.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31發(fā)生復原作用的極稱為陰極。陰極：發(fā)生氧化作用的極稱為陽極。陽極：原電池中:(正極)陰極；電解池中:(負極)陰極。原電池中，〔負極〕陽極；電解池中，〔正極〕陽極。4、陰極、陽極：§8.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31陽離子遷向陰極陰離子遷向陽極在原電池中負載電阻正極負極ZnZnSO4溶液陽極CuCuSO4溶液陰極Danill電池在陰極上發(fā)生復原的是在陽極上發(fā)生氧化的是§8.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31陽極上發(fā)生氧化作用陰極上發(fā)生復原作用在電解池中-+電源電解池+陽極-陰極§8.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31陽極上發(fā)生氧化作用陰極上發(fā)生復原作用在電解池中，用惰性電極-+電源電解池+Pt-Pt電極上的反響次序由離子的活潑性決定§8.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31陽極上發(fā)生氧化作用陰極上發(fā)生復原作用在電解池中，都用銅作電極-+電源電解池+Cu-Cu電極有時也可發(fā)生反響§8.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31Faraday歸納了屢次實驗結果，于1833年總結出了電解定律⒈在電極界面上發(fā)生化學變化物質的質量與通入的電荷量成正比。⒉通電于假設干個電解池串聯(lián)的線路中，當所取的根本粒子的荷電數(shù)相同時，在各個電極上發(fā)生反響的物質，其物質的量相同，析出物質的質量與其摩爾質量成正比。1、法拉第Faraday電解定律二、電解定律§8.1電化學中的根本概念和電解定律2023/10/31法拉第Faraday常數(shù)已知元電荷電量

e為法拉第Faraday電解定律人們把在數(shù)值上等于1mol元電荷的電量稱為1法拉第

(F)2023/10/31如果在電解池中發(fā)生如下反響：若反應進度為時需通入的電量為法拉第

Faraday電解定律2023/10/31根據(jù)電學上的計量關系這就是Faraday電解定律的數(shù)學表達式假設電流強度是穩(wěn)定的的，那么Faraday電解定律2023/10/31荷電粒子根本單元的選取根據(jù)法拉第定律，通電于假設干串聯(lián)電解池中，每個電極上析出物質的物質的量相同，這時，所選取的根本粒子的荷電絕對值必須相同。例如：荷一價電陰極 陽極荷三價電陰極

陽極荷二價電陰極

陽極Faraday電解定律2023/10/31例題：通電于 溶液，電流強度求：⑴通入電量

⑵通電時間

⑶陽極上放出氧氣的質量陰極上析出 已知Faraday電解定律2023/10/31解1:假設電極反響表示為陰極陽極析出1.20gAu(s)時的反響進度為Faraday電解定律2023/10/31Faraday電解定律2023/10/31解2假設電極反響表示為陰極陽極析出1.20gAu(s)時的反響進度為Faraday電解定律2023/10/31Faraday電解定律2023/10/31Faraday電解定律的意義⒈是電化學上最早的定量的根本定律，揭示了通入的電量與析出物質之間的定量關系。⒉該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用。⒊該定律的使用沒有什么限制條件。意義2023/10/31或2、電流效率Faraday電解定律的意義2023/10/31小結2023/10/31§8.2離子的電遷移率和遷移數(shù)離子的電遷移現(xiàn)象離子的電遷移率和遷移數(shù)離子遷移數(shù)的測定2023/10/31AABB陽極部中部陰極部陽極陰極始態(tài)離子的電遷移現(xiàn)象2023/10/31AABB陽極部中部陰極部陽極陰極始態(tài)終態(tài)離子的電遷移現(xiàn)象2023/10/31離子的電遷移現(xiàn)象2023/10/31離子電遷移的規(guī)律：1.向陰、陽兩極遷移的正、負離子物質的量總和恰好等于通入溶液的總電量。如果正、負離子荷電量不等，如果電極本身也發(fā)生反響，情況就要復雜一些。離子電遷移的規(guī)律：2023/10/31離子的電遷移率和遷移數(shù)離子在電場中運動的速率用公式表示為：為電位梯度稱為正、負離子的電遷移率,單位 。2023/10/31離子的電遷移率和遷移數(shù)電遷移率的數(shù)值與離子本性、電位梯度、溶劑性質、溫度等因素有關，可以用界面移動法測量。離子的電遷移率又稱為離子淌度(ionicmobility)，相當于單位電位梯度時離子遷移的速率離子淌度：2023/10/31離子遷移數(shù)的定義

把離子B所運載的電流與總電流之比稱為離子B的遷移數(shù)（transferencenumber）用符號表示。是量綱一的量，單位為1，數(shù)值上總小于1。由于正、負離子遷移的速率不同，所帶的電荷不等，因此它們在遷移電量時所分擔的分數(shù)也不同。其定義式為：離子遷移數(shù)2023/10/31遷移數(shù)在數(shù)值上還可表示為：負離子應有類似的表示式。如果溶液中只有一種電解質，那么：如果溶液中有多種電解質，共有i種離子，那么：離子遷移數(shù)的規(guī)律2023/10/31原電池和電解池電解質溶液的導電特征離子導體的導電機理上節(jié)課復習法拉第Faraday電解定律§8.2離子的電遷移率和遷移數(shù)§8.1電化學中的根本概念和電解定律離子的電遷移現(xiàn)象離子的電遷移率和遷移數(shù)離子遷移數(shù)的測定2023/10/31離子遷移數(shù)的規(guī)律2023/10/31設相距為l、面積為A的兩個平行惰性電極，左方接外電源負極，右方接正極，外加電壓為E。在電極間充以電解質的溶液，它的濃度為c( ),解離度為。離子的電遷移離子遷移數(shù)的規(guī)律2023/10/31離子遷移數(shù)的定義離子的電遷移2023/10/31設正離子遷移速率為，單位時間向陰極方向通過任意截面的物質的量為 ，所遷移的電量為 ，因為是單位時間t，所以：同理離子遷移數(shù)的定義2023/10/31因為溶液是電中性的，所以（ ，電場梯度相同）離子遷移數(shù)的定義2023/10/31第一次課結束：2023/10/31原電池和電解池電解質溶液的導電特征離子導體的導電機理上節(jié)課復習法拉第Faraday電解定律§8.2離子的電遷移率和遷移數(shù)§8.1電化學中的根本概念和電解定律離子的電遷移現(xiàn)象離子的電遷移率和遷移數(shù)離子遷移數(shù)的測定2023/10/31離子遷移數(shù)的測定離子遷移數(shù)的測定方法：1．Hittorf

法2．界面移動法2023/10/31離子遷移數(shù)的測定2023/10/311．Hittorf

法在Hittorf遷移管中裝入濃度的電解質溶液，接通穩(wěn)壓直流電源，這時電極上有反響發(fā)生，正、負離子分別向陰、陽兩極遷移小心放出陰極部〔或陽極部〕溶液，稱重并進行化學分析，根據(jù)輸入的電量和極區(qū)濃度的變化，就可計算離子的遷移數(shù)。通電一段時間后，電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部根本不變離子遷移數(shù)的測定2023/10/31Hittorf

法中必須采集的數(shù)據(jù)：1.通入的電量，由庫侖計中稱重陰極質量的增加而得，例如，銀庫侖計中陰極上有0.0405gAg析出，2.電解前含某離子的物質的量n(起始〕3.電解后含某離子的物質的量n(終了〕4.寫出電極上發(fā)生的反響，判斷某離子濃度是增加了、減少了還是沒有發(fā)生變化5.判斷離子遷移的方向離子遷移數(shù)的測定2023/10/31離子遷移數(shù)的測定2023/10/31試求和的離子遷移數(shù)。例題：稱重陰極部溶液質量為在Hittorf遷移管中，用Cu電極電解已知濃度的溶液。通電一定時間后，串聯(lián)在電路中的銀庫侖計陰極上有 析出。據(jù)分析知，在通電前含在通電后含離子遷移數(shù)的測定2023/10/31先求的遷移數(shù)，以為基本粒子，已知：陰極上還原，使?jié)舛认陆颠w往陰極，遷移使陰極部增加，解法1：離子遷移數(shù)的測定2023/10/31離子遷移數(shù)的測定2023/10/31解法2：先求的遷移數(shù)，以為基本粒子陰極上不發(fā)生反應，電解不會使陰極部離子的濃度改變。電解時遷向陽極，遷移使陰極部減少。求得離子遷移數(shù)的測定2023/10/31解法3：先求的遷移數(shù)，以為基本粒子已知離子遷移數(shù)的測定2023/10/31解法4：(2)陽極部先計算遷移數(shù)，陽極部不發(fā)生反應，遷入。（1）陽極部先計算的遷移數(shù)，陽極部Cu氧化成，另外是遷出的，如果分析的是陽極部的溶液，根本計算都相同，只是離子濃度變化的計算式不同。離子遷移數(shù)的測定2023/10/31離子遷移數(shù)的測定2．界面移動法毫安培計開關電源可變電阻電量計2023/10/31在界移法的左側管中先放入 溶液至面，然后小心加入HCl溶液，使面清晰可見。2．界面移動法通電后向上面負極移動，淌度比小,隨其后，使界面向上移動,通電一段時間移動到位置。界移法比較精確，也可用來測離子的淌度。根據(jù)毛細管內徑、液面移動的距離、溶液濃度及通入的電量，可以計算離子遷移數(shù)。毫安培計開關電源可變電阻電量計2023/10/312．界面移動法界面移動法測定遷移數(shù)的裝置毫安培計開關電源可變電阻電量計2023/10/31設毛細管半徑為，截面積與之間距離為，溶液體積 。遷移的電量為，的遷移數(shù)為：在這個體積范圍內，遷移的數(shù)量為 ，2．界面移動法2023/10/313．電動勢法在電動勢測定應用中，如果測得液接電勢值，就可計算離子的遷移數(shù)。以溶液界面兩邊都是相同的1-1價電解質為例，由于HCl濃度不同所產生液接電勢的計算式為已知和，測定，就可得和的值（見下章）2023/10/31第八章電解質溶液§8.2離子的電遷移率和遷移數(shù)§8.3電解質溶液的電導§8.4電解質的平均活度和平均活度因子§8.5強電解溶液理論簡介§8.1電化學中的根本概念和電解定律第八章電解質溶液§8.1電化學中的根本概念和電解定律§8.2離子的電遷移率和遷移數(shù)§8.3電解質溶液的電導2023/10/31§8.3

電解質溶液的電導§8.3

電解質溶液的電導2023/10/31§8.3

電解質溶液的電導電導、電導率、摩爾電導率*電導的測定電導率、摩爾電導率與濃度的關系離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率電導測定的一些應用§8.3

電解質溶液的電導2023/10/31電導、電導率、摩爾電導率1、電導電導是電阻的倒數(shù)

2023/10/312、電導率比例系數(shù)稱為電導率。電導率相當于單位長度、單位截面積導體的電導電導的單位是 或電導率也就是電阻率的倒數(shù)：電導率的定義電導、電導率、摩爾電導率2023/10/31電導率的定義示意圖電導率的定義電導、電導率、摩爾電導率2023/10/313、摩爾電導率在相距為單位距離的兩個平行電導電極之間，放置含有1mol電解質的溶液，這時溶液所具有的電導稱為摩爾電導率是含有1mol電解質的溶液的體積，單位為 ，是電解質溶液的濃度，單位為。摩爾電導率的單位為

電導、電導率、摩爾電導率2023/10/31摩爾電導率示意圖電導、電導率、摩爾電導率2023/10/31根本質點的選取摩爾電導率必須對應于溶液中含有1mol電解質，但對電解質根本質點的選取決定于研究需要。例如，對 溶液，基本質點可選為 或 ，顯然，在濃度相同時，含有1mol溶液的摩爾電導率是含有1mol溶液的2倍。即：為了防止混淆，必要時在后面要注明所取的基本質點。電導、電導率、摩爾電導率2023/10/31電導、電導率、摩爾電導率電導：電導率：摩爾電導率：電導池常數(shù)：2023/10/31*電導的測定幾種類型的電導池：電導池電極通常用兩個平行的鉑片制成，為了防止極化，一般在鉑片上鍍上鉑黑，增加電極面積，以降低電流密度。電導的測定2023/10/31電導測定的裝置電導測定實際上測定的是電阻，常用的Wheatstone電橋如下圖

AB為均勻的滑線電阻，為可變電阻，并聯(lián)一個可變電容以便調節(jié)與電導池實現(xiàn)阻抗平衡，M為放有待測溶液的電導池，電阻待測

I是頻率1000Hz左右的高頻交流電源，G為耳機或陰極示波器。*電導的測定2023/10/31*電導的測定2023/10/31接通電源后，移動C點，使DGC線路中無電流通過，如用耳機那么聽到聲音最小，這時D，C兩點電位降相等，電橋達平衡。根據(jù)幾個電阻之間關系就可求得待測溶液的電導。*電導的測定2023/10/31電導池常數(shù)：電導池常數(shù) 單位是因為兩電極間距離和鍍有鉑黑的電極面積無法用實驗測量，通常用已知電導率的KCl溶液注入電導池，測定電阻后得到。然后用這個電導池測未知溶液的電導率。*電導的測定2023/10/31電導率、摩爾電導率與濃度的關系電導率、摩爾電導率與濃度的關系2023/10/31電導率、摩爾電導率與濃度的關系弱電解質溶液電導率隨濃度變化不顯著，如醋酸。中性鹽由于受飽和溶解度的限制，濃度不能太高，如KCl。4、電導率與濃度的關系2023/10/31電導率與濃度的關系2023/10/31摩爾電導率與濃度的關系由于溶液中導電物質的量已給定，都為1mol，所以，當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。5、摩爾電導率與濃度的關系2023/10/31是與電解質性質有關的常數(shù)將直線外推至

隨著濃度下降，升高，通常當濃度降至 以下時，與之間呈線性關系。德國科學家Kohlrausch總結的經驗式為：強電解質的與c的關系得到無限稀釋摩爾電導率強電解質的與c的關系2023/10/31強電解質的與c的關系2023/10/31弱電解質的與c的關系等稀到一定程度，迅速升高隨著濃度下降，也緩慢升高，但變化不大。當溶液很稀時，與不呈線性關系見 的與的關系曲線弱電解質的不能用外推法得到。弱電解質的與c的關系2023/10/316、離子獨立移動定律

下面給出25℃時某些電解質的極限摩爾電導率數(shù)據(jù)：電解質

Λm差值電解質

Λm差值

KCl149.934.9

HCl426.24.9

LiCl115.0

HNO3421.3

KNO3145.034.9

KCl149.94.9

LiNO3110.1

KNO3145.0可見離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率2023/10/31

說明在極稀溶液中,陽離子的摩爾電導率不受共存陰離子的影響,即K+、Li+的極限摩爾電導率具有確定的值;同理,陰離子有相同的結論.

在無限稀釋溶液中,所有電解質全部電離,且離子間的相互作用均可忽略.一切電解質離子在外電場作用下,其遷移速率由離子本性決定,與共存的其他離子性質無關.因此得出下面兩點重要推論:柯爾勞許據(jù)這一事實,提出離子獨立移動定律:離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率2023/10/31①在無限稀釋溶液中,每一種離子對電解質溶液的電導都有各自獨立的奉獻.

②在無限稀釋溶液中,離子的運動是獨立的,其導電能力取決于離子本性,不受共存離子的影響,即指定溫度下任一種離子的為一定值.離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率2023/10/31離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率德國科學家Kohlrausch

根據(jù)大量的實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)了一個規(guī)律：在無限稀釋溶液中，每種離子獨立移動，不受其它離子影響，電解質的無限稀釋摩爾電導率可認為是兩種離子無限稀釋摩爾電導率之和離子獨立移動定律2023/10/31上次課復習〔幾個有用的關系式〕一、幾個定義式：2023/10/31上次課復習〔幾個有用的關系式〕二、摩爾電導關系式：2023/10/31利用這些關系式，從實驗可測量求不可測量。對強電解質近似有上次課復習〔幾個有用的關系式〕2023/10/31電導測定的一些應用〔1〕檢驗水的純度純水本身有微弱的解離這樣，純水的電導率應為事實上，水的電導率小于就認為是很純的了，有時稱為“電導水”，若大于這個數(shù)值，那肯定含有某種雜質。普通蒸餾水的電導率約為2023/10/31去除雜質的方法較多，根據(jù)需要，常用的方法有：

(1)用不同的離子交換樹酯，分別去除陰離子和陽離子，得去離子水。普通的蒸餾水中含有和玻璃器皿溶下的硅酸鈉等，不一定符合電導測定的要求。

(2)用石英器皿，加入 和 ，去除 及有機雜質，二次蒸餾，得“電導水”。電導測定的一些應用2023/10/31(2)計算弱電解質的解離度和解離常數(shù)設弱電解質AB解離如下：電導測定的一些應用2023/10/31將上式改寫成以 作圖，從截距和斜率求得和值。這就是德籍俄國物理化學家Ostwald提出的定律，稱為Ostwald稀釋定律電導測定的一些應用2023/10/31P26/例題2023/10/31〔3〕測定難溶鹽的溶解度難溶鹽飽和溶液的濃度極稀，可認為 運用摩爾電導率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度難溶鹽本身的電導率很低，這時水的電導率就不能忽略，所以：的值可從離子的無限稀釋摩爾電導率的表值得到電導測定的一些應用2023/10/31例題：25℃時AgBr飽和水溶液的電導率扣除純水的電導率為1.174×10-5S.m2.mol-1。求AgBr的溶解度。25℃時λm∞〔Br－〕=7.83×10-3S.m2.mol-1。λm∞〔Ag+〕可查表。例題：2023/10/31例題：2023/10/31例題：例題：在25℃時，測得氯化銀飽和溶液的電導率為3.41×10-4S·m-1，而同溫度下所用水的電導率為1.60×10-4S·m-1。應用離子摩爾電導率的數(shù)值計算氯化銀的溶度積。解：

2023/10/31〔4〕電導滴定在滴定過程中，離子濃度不斷變化，電導率也不斷變化，利用電導率變化的轉折點，確定滴定終點。電導滴定的優(yōu)點是不用指示劑，對有色溶液和沉淀反響都能得到較好的效果，并能自動紀錄。電導測定的一些應用2023/10/311.用NaOH標準溶液滴定HCl。。。。。。。。。終點HClNaOH電導率儀電導測定的一些應用2023/10/31(2)用NaOH標準溶液滴定HAc終點HAc電導率儀NaOH電導測定的一些應用2023/10/31§8.4

電解質的平均活度和平均活度因子電解質的平均活度和平均活度因子離子強度----I2023/10/311.電解質活度與離子活度的關系強電解質溶液中正負離子間的靜電作用力，使溶液即使在極稀時也表現(xiàn)為非理想溶液。溶液中電解質的化學勢表達式中只能用活度，即§8.4電解質的平均活度和平均活度因子μB＝μB0+RTlnaB

當用質量摩爾濃度mB表示時，式中aB＝γBmB/m0對于強電解質Mν+Aν－，由于其在溶液中完全解離Mν+Aν－→ν+Mｚ++ν－Aｚ－2023/10/31可見μB和aB只不過是假想的并不是以Mν+Aν－的形式存在，而是以Mｚ+和Aｚ－的離子的形式存在，μB可設想是把Mｚ＋和Aｚ－作為整體電解質時的化學勢，而aＢ那么是把兩種離子作為一個整體時的活度。對于溶液中的正離子和負離子，它們的化學勢可分別表示為μ+＝μ+0+RTlna+ μ－＝μ－0+RTlna－§8.4電解質的平均活度和平均活度因子2023/10/31對任意價型電解質電解質化學勢的表達式2023/10/31定義：離子平均活度離子平均活度因子離子平均質量摩爾濃度電解質化學勢的表達式2023/10/31從電解質的求對1-1價電解質對1-2價電解質電解質化學勢的表達式2023/10/31例題：

計算298K時，CaCl2在濃度為0.01mol.㎏－1的水溶液中的活度。解：對于CaCl2

ν+＝1，ν－＝2，ν＝ν++ν－＝3，m＝0.01mol㎏-1由表查得γ±＝0.724

根據(jù)式得a=ν+ν+

ν－ν－(γ±m(xù)／m0)3=22×(0.724×0.1)3＝1.518×10－3

例題2023/10/31表2023/10/31離子強度2023/10/31離子強度2023/10/31離子強度式中是離子的真實濃度，若是弱電解質，應乘上電離度。的單位與的單位相同。從大量實驗事實看出，影響離子平均活度因子的主要因素是離子的濃度和價數(shù)，而且價數(shù)的影響更顯著。

1921年，Lewis提出了離子強度的概念。當濃度用質量摩爾濃度表示時，離子強度等于：2023/10/31例題：計算同時含有0.01mol㎏-1KCl和0.01mol㎏－1BaCl2的水溶液的離子強度。解：溶液中有三種離子2023/10/31

Lewis根據(jù)實驗進一步指出，活度因子與離子強度的關系在稀溶液的范圍內，符合如下經驗式這個結果后來被理論所證實離子強度2023/10/31上次課復習一、電導測定的一些應用〔1〕檢驗水的純度(2)計算弱電解質的解離度和解離常數(shù)(3)測定難溶鹽的溶解度(4)電導滴定二、電解質的平均活度和平均活度因子2023/10/31上次課復習三、離子強度Lewis經驗公式：科爾勞烏施經驗公式：Debye－Hückel極限公式2023/10/31四、強電解質溶液理論 電導理論離子互吸理論Debye－Hückel極限公式上次課復習2023/10/31例題：計算同時含有0.01mol㎏-1KCl和0.01mol㎏－1BaCl2的水溶液的離子強度。解：溶液中有三種離子2023/10/31§8.5

強電解質溶液理論簡介 電導理論離子互吸理論2023/10/31

van’tHoff因子實驗中發(fā)現(xiàn)電解質溶液的依數(shù)性比同濃度非電解質的數(shù)值大得多，van’tHoff用一個因子表示兩者的偏差，這因子稱為van’tHoff因子或van’tHoff系數(shù)，用表示。非電解質電解質

離子互吸理論如滲透壓2023/10/31離子氛的概念若中心離子取正離子，周圍有較多的負離子，部分電荷相互抵消，但余下的電荷在距中心離子處形成一個球形的負離子氛；反之亦然。一個離子既可為中心離子，又是另一離子氛中的一員。這是