安徽省六安市智恒中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省六安市智恒中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6參考答案：A略2.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.乙醇

B.天然氣

C.濃硫酸

D.NaOH參考答案：D【詳解】A．乙醇易燃，屬于易燃液體，故A正確；B．天然氣易燃，屬于易燃?xì)怏w，故B正確；C．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D．氫氧化鈉無(wú)強(qiáng)氧化性，不是氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，了解常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。3.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿參考答案：B根據(jù)題目描述這五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)最小，所以W為H元素，R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N元素，又W、Y原子的電子數(shù)總和為1+11=12，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24，且X與Z同主族，所以X為O元素，Z為S元素。分析如下：A、原子半徑：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，所以A錯(cuò)誤；B、氧和鈉可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以B正確；C、H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、由H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸HNO3、可能是堿NH3·H2O，也可能是鹽NH4NO3，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。4.下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-參考答案：D略5.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．；乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：B略6.含硒(Se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A.非金屬性比硫強(qiáng)

B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34

D.最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：C7.下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl參考答案：C略8.將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5參考答案：CD9.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個(gè)活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【詳解】①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D10.把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．x＝2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L

D．恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%參考答案：D略11.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原參考答案：C【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化,在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑,被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤；

C.在化學(xué)反應(yīng)中,金屬最外層電子很容易失去,所以金屬單質(zhì)常常作還原劑,故C正確；

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)參考答案：D【詳解】T是短周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，A.非金屬性:N>Q，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，故A正確；B.非金屬性：Si<S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正確；C.周期數(shù)越大，原子半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Al>Si>N，故C正確；D.T的單質(zhì)即Al，既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。

13.下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示一種元素的游離態(tài)的是A．O

B．Ar C．N

D．I參考答案：B14.某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出的結(jié)論是()

A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

B．該有機(jī)物中必定含有氧元素C．該有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2

D．該有機(jī)物化學(xué)式為C2H4參考答案：C略15.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）若證明無(wú)色氣體是NO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

。一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為

400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O

，

催化劑每有10molN2生成，被還原的氧化劑為_(kāi)__________________mol。（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為

，將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（11分）．（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（2分）12（2分）（3）NO2（1分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（22分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，寫(xiě)出在沉淀池的離子方程式

。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量試劑a是

（填化學(xué)式）。（5）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于

。（6）海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？

。（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你

（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是

。參考答案：（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。（3分）（7）不同意（1分），MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（2分）略18.現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

_______F______（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤________________反應(yīng)⑥_______________（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體乙時(shí)，先將氣體生成物通過(guò)_______以除去_______（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。參考答案：(1)Al

FeCl2

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

(3)飽和食鹽水

HCl氣體

(4)還原性

酸性

1：2【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；

因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時(shí)，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過(guò)飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化題目。

19.(16分)⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（3分）

①硫酸鐵

；

②氫氧化鋇

；

③氯酸鉀

。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（8分）①純堿和硫酸反應(yīng)___________