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四川省資陽(yáng)市洄瀾職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.常溫時(shí),PH=10的燒堿溶液和PH=13的NaOH溶液等體積混合后的PH約為(
)A、10.3 B.10.7
C.12.3 D.12.7參考答案:D略2.下列說(shuō)法中,不正確的是
A.鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號(hào)彈和焰火C.盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中,質(zhì)量增大,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D.銅化學(xué)性質(zhì)不活潑,故古代用作鑄幣材料參考答案:C3.在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng),平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示,則X,Y的反應(yīng)方程式可表示為
A.2X+Y3Z
B.3X+2Y2Z
C.X+3YZ
D.3X+Y2Z參考答案:D略4.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB.H2C=CH2+HBr→CH3CH2BrC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O參考答案:BA.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng),B正確;C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選B。5.常溫下,關(guān)于溶液的稀釋說(shuō)法正確的是
A.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-6mol·L-1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍,其pH=6參考答案:A6.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.①為簡(jiǎn)單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積B.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12C.金屬鎂采?、鄣亩逊e方式D.空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④參考答案:C7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是:A.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案:略8.銅在一定條件下也會(huì)生銹,其主要成分是銅綠,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,其中Cu元素的化合價(jià)為()A.+1
B.+2
C.+3
D.+4參考答案:B略9.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是(
)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-571.6kJ/molC.2H2+O2=2H2O;△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol參考答案:D略10.pH相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多,則下列說(shuō)法正確的是(
)A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率:甲=乙
B.反應(yīng)所需時(shí)間:甲<乙C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),酸的物質(zhì)的量濃度:甲=乙
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),溶液pH:甲<乙參考答案:A略11.用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液,當(dāng)通過(guò)相等電量時(shí)都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是(
)A.溶液中K+離子濃度都不變
B.溶液的pH都不變C.陽(yáng)極上都生成刺激性氣味的氣體D.陰極上都生成可燃的氣體參考答案:D略12.某溶液中大量存在五種離子:NO3-、SO42-、Al3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,則X可能是①Fe2+
②Mg2+
③K+
④Ba2+⑤Fe3+
⑥Cu2+A.①②④⑥
B.①②⑥
C.②③⑤⑥
D.②⑥參考答案:D13.已知室溫時(shí)0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,敘述錯(cuò)誤的是A.該溶液的pH=4
B.升高溫度,溶液的KW增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D.該溶液里不存在HA分子參考答案:D略14.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(
)A.
B.C.
D.參考答案:A略15.下列物質(zhì)不屬于合金的是(
)A.硬鋁
B.黃銅
C.鋼鐵
D.水銀參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入碎瓷片,目的是__________。
如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__________(填序號(hào))A立即補(bǔ)加
B冷卻后補(bǔ)加
C
不需補(bǔ)加
D重新配制(2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇,目的是______________。(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是__________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?,在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
試劑a是___________,試劑b是___________;分離方法①是_____________,分離方法②是______________,分離方法③是_______________。(5)在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是________________________。參考答案:(1)防止爆沸,B(2)提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。(3)及時(shí)地蒸出生成物,有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行。(4)飽和碳酸鈉溶液,硫酸;分液,蒸餾,蒸餾。(5)除去乙酸乙酯中的水份。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類(lèi)衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色:J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無(wú)機(jī)物略去)(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________________。寫(xiě)出三種屬于芳香烴類(lèi)的A的同分異構(gòu)體_____________、____________、___________________。(不包括A,寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(2)J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________________________________。(3)F
H反應(yīng)的化學(xué)方程是
;反應(yīng)類(lèi)型是
。(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱(chēng)是_______________。
參考答案:(1)
(2)(酚
)羥基
羧基
(3)
(4)聚苯乙烯
略18.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常數(shù)可表達(dá)為:已知1100℃時(shí),K=0.263。
(1)當(dāng)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO體積比值
,平衡常數(shù)K值
(選“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
(選“是”或“否”)。
(3)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
(選“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案:(1)增大,增大
(2)否
(3)不變
略19.(12分)某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答:
I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是
(填字母序號(hào))。A.鋁B.石墨C.銀D.鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
。
II.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和
4OH--4e-=2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已
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