2023年11月浙江省化學(xué)選考試題及參考答案

2023年下半年浙江省一般高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名： 準(zhǔn)考證號(hào)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137選擇題局部一、選擇題〔本大題共25250分。每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分〕以下屬于堿的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl以下圖示與操作名稱的是A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCCu(OH+2HCl=CuCl+2OB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3D．CaCO3CaO+CO2↑

C．過濾 D．蒸餾以下物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．2NaBr+ClA．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O

C．K2CO3C．氯化鉀

D．NaClD．氫氧化鈉以下表示的是Na+構(gòu)造示意圖C．乙醛的構(gòu)造簡式CH3CHO8．以下說法的是

乙烷的比例模型D．氯化鈣的電子式A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂 B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)一般玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石以下說法的是A．乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙掩蓋滅火C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱枯燥以下試驗(yàn)合理的是A．用潮濕的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB．用蒸餾的方法分別乙醇〔沸點(diǎn)為78.3℃〕和苯〔沸點(diǎn)為80.1℃〕的混合物C．用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．以下說法的是A．18O和16O是質(zhì)子數(shù)一樣的兩種核素B．戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)一樣D．金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏wXYZQ元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如下圖，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層17，以下說法XYZQ原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推想H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物 第12題圖能正確表示以下變化的離子方程式是A．KI溶液久置空氣中變黃色：4Iˉ＋O＋2HO=2I＋4OHˉ2 2 24B．少量三氧化硫與氨水反響：SO3＋NH3·H2O=NH+＋HSO4ˉ4C．NaCuSO4水溶液反響：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反響：Fe2+＋2OHˉ=Fe(OH)2↓X(g)＋Y(g) 2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1〔a>0〕?？隙囟认?，在體積恒定的密閉容1molX(g)1molY(g)，以下說法正確的選項(xiàng)是A．充分反響后，放出熱量為akJB．當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X與W1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再轉(zhuǎn)變，說明該反響已達(dá)平衡D．假設(shè)增大Y的濃度，正反響速率增大，逆反響速率減小以下說法的是A．石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B．可以用制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛C．正丙醇〔CH3CH2CH2OH〕和鈉反響要比水和鈉反響猛烈D．CH

=CHCH+Cl

高溫CH

=CHCH

Cl+HCl屬于取代反響2 3 2 2 2以下說法正確的選項(xiàng)是e-e-OH-H+H22e-e-OH-H+H22Na+HOH2ClO-4ClO- Na+4NaOH＋NaClO4HClO＋NaClO44最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如下圖。以下說法的是右邊吸附層中發(fā)生了復(fù)原反響負(fù)極的電極反響是H－2e－＋2OH=2HO2 22H＋O=2HO2 2 2電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)，ClO

－向左移動(dòng)4以下說法的是

吸附層 離子交換膜 吸附層0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA肯定為弱電解質(zhì)B．25℃0.1mol·L-1NaOH100倍，所得溶液的pH＝11.0C．250.1mol·L-1HA溶液加水稀釋至pH＝4.0c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1HA0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH7.019．以下說法正確的選項(xiàng)是A．CaO與水反響過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯〔C

〕都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體6020NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法的是8 A．32gS〔分子構(gòu)造： 〕中的共價(jià)鍵數(shù)目為8 B．2g由H

2ONA2C．8gCuO與足量H2充分反響生成Cu，該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－HClONA221．：H2O(g)=H2O(l) △H1C6H12O6(g)=C6H12O6(s) △H2C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(g)+6CO2(g)△H3C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)△H4以下說法正確的選項(xiàng)是A．△H1<0，△H2<0，△H3<△H4 B．6△H1+△H2+△H3-△H4=0C．-6△H1+△H2+△H3-△H4=0 D．-6△H1+△H2-△H3+△H4=02：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-197.8kJ?mol—1。起始反響物為SO2和O〔物質(zhì)的量之比為2溫度/K壓強(qiáng)/〔105Pa〕2：1，且總物質(zhì)的量不變〕。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率〔%〕隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，以下說法溫度/K壓強(qiáng)/〔105Pa〕1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0肯定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化一樣物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等D.D.工業(yè)生產(chǎn)通常不實(shí)行加壓措施是由于常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高2320.00mL3HCl溶液，分別1.000mol·L-1，0.1000mol·L-10.01000mol·L-1NaOH溶3個(gè)反響體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后消滅突躍。以下說法的是A．3種HClc(HCl)100倍曲線a、b、cc(NaOH)：a>b>c當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)當(dāng)V(NaOH)一樣時(shí)，pHc(H+)最大24．草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反響；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。以下說法正確的選項(xiàng)是A．草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸取后，可收集得到純潔的COBCOC．草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，假設(shè)能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中肯定有CO2D．H2C2O4與酸性KMnO4溶液反響的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O25．通過試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，消滅白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有消滅血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+4C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+4D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸消滅白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO2-3二、非選擇題(750分)

非選擇題局部26．〔6分〕通過對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰3種元素，其質(zhì)量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下〔含有一樣官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相像的化學(xué)性質(zhì)〕：請(qǐng)答復(fù)：⑴化合物A所含的官能團(tuán)名稱是。⑵⑶B和CH2=CH2反響生成C的反響類型是E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是。。⑷以下說法正確的選項(xiàng)是 。A．將銅絲在空氣中灼燒后快速插入A中，反復(fù)屢次，可得到能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)B．在肯定條件下，C可通過取代反響轉(zhuǎn)化為O2NCH2CH3C．苯甲酸鈉〔常用作防腐劑〕可通過D和氫氧化鈉反響得到D．共amolB和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol27．(6分)化合物X3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)展了如下試驗(yàn)：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)展焰色反響，透過藍(lán)色鈷玻璃觀看到火焰呈紫色；②取1.685gXHCl0.02023molAgNO34.305g白色沉淀。請(qǐng)答復(fù)：⑴X中3種元素是 (用元素符號(hào)表示)；⑵X與水反響的化學(xué)方程式是 ；⑶X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反響得到Cl2O，寫出該反響的化學(xué)方程式：。28．(4分)某同學(xué)用以下裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)試驗(yàn)〔夾持裝置已省略〕。請(qǐng)答復(fù)：⑴以下說法正確的選項(xiàng)是 。A．反響后，將試管Ⅰ中的白色固體參加水中，溶液呈藍(lán)色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中消滅渾濁，是由于生成了BaSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替⑵取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球?qū)o色溶液加熱恢復(fù)至紅色冷卻后覺察溶液顏色再次變淺。解“無色→紅色→顏色變淺變化的緣由 。29．(4分)某紅色固體粉末可能是Fe2O

2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，3用足量的稀H2SO4充分反響后，稱得固體質(zhì)量為ag。：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O3⑵假設(shè)a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為 mol(⑵假設(shè)a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為 mol(用含m的最簡式表示)。30.【加試題】〔10分〕〔一〕合成氨工藝〔1所示〕是人工固氮最重要的途徑。2023年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯〔P?Haber〕100周年。N2H2生成NH3的反響為：1/2N2〔g〕+3/2H2〔g〕NH3〔g〕△H(298K)=-46.2kJ?mol-1Fe催化劑作用下的反響歷程為〔*表示吸附態(tài)〕化學(xué)吸附：N2 g〕→2N*；H2〔g〕→2H*；〔外表反響：N*+H*脫附：NH外表反響：N*+H*脫附：NH3*NH*；NH*+H*〔g〕NH2*；NH2*+H*NH3*NH3⑴利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有 。A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑⑵標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=

H3

其中p〔10P，

、p 和p 為ppp p0.5ppN H2 2

p1.5

NH N H3 2 2pNH=xNHp，pxNH為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。3 3 3N2和H21：3，反響在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)展，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則②以下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)?隨溫度T②以下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)?隨溫度T變化趨勢的是。⑶實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe773K3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)1：2.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由 。②關(guān)于合成氨工藝的以下理解，正確的選項(xiàng)是 。A．合成氨反響在不同溫度下的△H和△S都小于零B．掌握溫度〔773K〕遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反響速率C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)肯定時(shí)，在原料氣〔N2和H2的比例不變〕中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反響正向進(jìn)展〔二〕高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”〔二〕高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”K2FeO42所示。接通電源，調(diào)整電壓，將肯定量Cl2通入KOHFe3+可制得K2FeO。4⑴請(qǐng)寫出“化學(xué)法”FeO2ˉ的離子方程式4。⑵請(qǐng)寫出陽極的電極反響式〔含F(xiàn)eO2ˉ〕42 。【加試題】〔10分〕某興趣小組用鍍鋅鐵皮按以下流程制備七水合硫酸鋅〔ZnSO4·7H2O〕相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。 ②ZnSO4的溶解度〔物質(zhì)在100g水中溶解的金屬離子pH金屬離子pH請(qǐng)答復(fù)：開頭沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2Na2CO3溶液去除，理由是。②步驟Ⅰ，可用于推斷鍍鋅層完全反響的試驗(yàn)現(xiàn)象是。⑵步驟Ⅱ，需參加過量H2O2，理由是⑶步驟Ⅲ，適宜的pH范圍是。。⑷步驟Ⅳ，需要用到以下操作：a.蒸發(fā)至溶液消滅晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請(qǐng)給出上述操作的正確挨次 〔操作可重復(fù)使用〕。⑸步驟Ⅴ，某同學(xué)承受不同降溫方式進(jìn)展冷卻結(jié)晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。依據(jù)該試驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇 方式進(jìn)展冷卻結(jié)晶。A．快速降溫B.緩慢降溫C．變速降溫ZnSO4·7HA．快速降溫B.緩慢降溫C．變速降溫ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。①以下關(guān)于滴定分析，正確的選項(xiàng)是 。A．圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移滴定時(shí)，通常用左手掌握旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實(shí)際消耗的小【加試題】(10分)某爭論小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。請(qǐng)答復(fù)：RCOClRCONHN；RCOClRCONHN；RClRNA．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響B(tài)．化合物C具有弱堿性C．化合物F能發(fā)生加成、取代、復(fù)原反響⑵化合物B的構(gòu)造簡式是D．X的分子式是C17H22N2O3。⑶寫出C+D→E的化學(xué)方程式。⑷寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合以下條件的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。1H－NMR譜和IR譜檢測說明：①4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；⑸設(shè)計(jì)以CH2=CH2和OClC為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)⑸設(shè)計(jì)以CH2=CH2和OClC為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)Cl?；瘜W(xué)試題參考答案一、選擇題(25250分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分)題號(hào)12345678910答案CABBAABCDD題號(hào)11121314151617181920答案BCACCDCDAD題號(hào)2122232425答案BBDDC二、