2023年華南理工大學(xué)研究生入學(xué)考試專業(yè)課真題880分析化學(xué)

第 第 10頁(yè)880華南理工大學(xué)2023年攻讀碩士學(xué)位爭(zhēng)論生入學(xué)考試試卷〔試卷上做答無(wú)效，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上做答，試后本卷必需與答題紙一同交回〕科目名稱：分析化學(xué)適用專業(yè)：分析化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題【1-201分，21-302分】

共13頁(yè)2依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NaHPO42

是〔〕中性物質(zhì)B．酸性物質(zhì)C．堿性物質(zhì)D以下有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的選項(xiàng)是〔〕隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的B．隨機(jī)誤差消滅正誤差和負(fù)誤差的時(shí)機(jī)均等C．隨機(jī)誤差在分析測(cè)定中是不行避開的D用氧化鋅標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，以下操作會(huì)導(dǎo)致EDTA濃度偏高的是〔〕氧化鋅未進(jìn)展枯燥B．滴定管洗凈后，未用EDTA溶液潤(rùn)洗C．滴定完成后，最終讀數(shù)時(shí)，覺(jué)察滴定管掛水珠D“回藍(lán)”現(xiàn)象，則可能是由于〔〕反響不完全O2氧化I-氧化復(fù)原反響速度慢淀粉指示劑變質(zhì)摩爾法測(cè)定Cl-，掌握溶液pH=4.0，其滴定終點(diǎn)將〔〕不受影響B(tài)．提前到達(dá)C．推遲到達(dá)D點(diǎn)用高錳酸鉀法測(cè)定鐵，一般使用硫酸而不是鹽酸調(diào)整酸度，其主要緣由是〔〕鹽酸有揮發(fā)性B．硫酸可以起催化作用C．鹽酸強(qiáng)度不夠DCl-KMnO4反響AgCl0.01mol/LHCl中溶解度比在純水中小，是〔〕的結(jié)果。共同離子效應(yīng)B．酸效應(yīng)C．鹽效應(yīng)D氧化復(fù)原反響的條件平衡常數(shù)與以下哪個(gè)因素?zé)o關(guān)〔〕氧化劑與復(fù)原劑的初始濃度B．氧化劑與復(fù)原劑的副反響系數(shù)C．兩個(gè)半反響電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電位DpH玻璃電極使用前必需在水中浸泡，其主要目的是〔〕清洗電極B．活化電極C．校正電極D吸附雜質(zhì)用氟離子選擇性電極測(cè)定水中〔含有微量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Cl-〕的氟離子時(shí)，應(yīng)選用的離子強(qiáng)度調(diào)整緩沖溶液為〔〕A．0.1mol/LKNO3B．0.1mol/LNaOHC．0.1mol/L檸檬酸鈉〔pH5-6〕D0.1mol/LNaAc〔pH5-6〕1,2,3的混合物，其極性大小依次為：物質(zhì)1>物2>3，其保存時(shí)間t的相對(duì)大小依次為〔〕t1>t2>t3B．t1<t2<t3C．t2>t1>t3D．t2<t1<t3常用于評(píng)價(jià)色譜分別條件選擇是否適宜的參數(shù)是〔〕理論塔板數(shù)B．塔板高度C．分別度D在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度、最大吸取波長(zhǎng)、吸光度三者的關(guān)系是〔〕增加、增加、增加B．減小、不變、減小C．減小、增加、增加D以下儀器分析方法中適宜承受內(nèi)標(biāo)法定量的是〔〕紫外-可見(jiàn)分光光度法原子吸取光譜法色譜分析法極譜分析法用0.10mol/LNaOH滴定同濃度HApKa=4.7〕的pH突躍范圍為7.7~9.。0.10mol/LNaOH滴定某弱酸HB〔pKa=2.74〕時(shí)，pH突躍范圍是〔〕A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7EDTA滴定金屬離子M，以下表達(dá)哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的〔〕在酸度較高的溶液中，可形成MHY協(xié)作物B．在堿性較高的溶液中，可形成MOHY協(xié)作物C．無(wú)論形成MHYMOHY，均有利于滴定反響DMHY或MOHY，均不利于滴定反響重量法測(cè)定鐵時(shí)，過(guò)濾Fe(OH)3沉淀應(yīng)選用〔〕快速定量濾紙B．中速定量濾紙C．慢速定量濾紙D在進(jìn)展特別值取舍時(shí)，需要先把特別值除外后，再推斷特別值舍棄或保存法是〔〕格魯布斯檢驗(yàn)法B．Q檢驗(yàn)法C．4d檢驗(yàn)法D在氣相色譜法中，適用于氫火焰離子化檢測(cè)器分析的組分是〔〕二硫化碳二氧化碳甲烷四氯化硅在熒光光譜分析中，通過(guò)測(cè)定以下哪種光而到達(dá)定性或定量〔〕激發(fā)光B．磷光C．放射光D使用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)〔〕必需通過(guò)一個(gè)中間反響較稀的K2Cr2O7可以直接滴定Na2S2O3溶液C．滴定時(shí)必需加熱D點(diǎn)以下化合物中，同時(shí)有n**，*躍遷的化合物是〔〕一氯甲烷B．丙酮C．1,3-丁二烯D23.H3PO4pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，假設(shè)用NaOH滴定H3PO4，則其次個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值約為〔〕A．10.7B．9.7C．7.7D．4.9光度法分析中，濃度為c的某物質(zhì)溶液透光率為T，測(cè)定條件不變，濃度為3c的該物質(zhì)溶液的透光率為〔〕T33TT/33T用Fe3+滴定Sn2+時(shí)，以下有關(guān)滴定曲線的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕50%處的電位為Sn4+/Sn2+電對(duì)的條件電位100%處的電位為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位C．滴定百分率為150%處的電位為Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電位D200%處的電位為Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電位Fe3+HCl3倍體積的含HCl乙醚溶液萃取，F(xiàn)e3+99%被萃取，則安排比約為〔〕A. 300B. 30C. 3.3D. 33假設(shè)分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差T=0.02，透光率T=70%時(shí)，其因測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差為〔〕2%8%C．6%D．4%某色譜柱長(zhǎng)3m，相比=10，某物質(zhì)在該色譜柱上的安排系數(shù)K=30，當(dāng)載40cm/min時(shí)，該物質(zhì)流精彩譜柱的時(shí)間是〔〕min。10203040以下各類滴定中濃度增大時(shí)，突躍根本不變的是〔〕，轉(zhuǎn)變最大的是〔〕1> EDTA滴定Ca2+2>NaOH滴定H2A至A-3> AgNO3滴定NaCl4>Ce4+Fe2+A. 3,2B. 1,3C. 4,3D. 1,22用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液的濃度，分別以甲基橙M〕和酚酞作指示劑?，F(xiàn)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸取了局部CO，則測(cè)定得到的HCl濃度將會(huì)〔〕。2增大〔MO指示劑〕；根本不變〔PP指示劑〕根本不變〔MO指示劑〕；增大〔PP指示劑〕根本不變〔用MO指示劑〕；減小〔PP指示劑〕減小〔用MO指示劑〕；根本不變〔PP指示劑〕二、填空題【1-201分，21-302分】置信度肯定時(shí)，增加測(cè)定次數(shù)n，置信區(qū)間變 。F檢驗(yàn)法檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的周密度是否存在顯著性差異，F(xiàn)檢驗(yàn)計(jì)算式是。濃度為c的NH4H2PO4的質(zhì)子條件式為：對(duì)于二元弱酸HB〔Ka，Ka〕，型體HB-的分布系數(shù)

。-表達(dá)式為2 1 2 HB。推斷一元弱酸能否直接目視滴定〔Et0.1%，pH=0.3〕的條件是。作為金屬指示劑必需具備的條件之一是指示劑與金屬離子形成協(xié)作物的穩(wěn)定性必需 〔大于，小于或等于〕EDTA與金屬離子形成協(xié)作物的穩(wěn)定性，否則將會(huì)消滅指示劑封閉的現(xiàn)象。pH=12.5NaOHEDTACa2+，Mg2+混合液中的Ca2+，是利用

的方法提高配位滴定的選擇性。配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的副反響系數(shù)

越 。Y(H)影響條件電極電位的外界因素主要有以下 3個(gè)方面：〔1〕離子強(qiáng)度；〔2〕 ；〔3〕酸度。為提高某電對(duì)的電極電位，應(yīng)參加能與形成穩(wěn)定協(xié)作物的配位劑。

〔氧化態(tài)或復(fù)原態(tài)〕假設(shè)兩電對(duì)在反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2，為使反響完全程度到達(dá)99.9%，兩電對(duì)的條件電極電位差至少應(yīng)大于 V。某有色物的濃度為1.010-5mol/L，以1cm吸取池在最大吸取波長(zhǎng)下測(cè)得吸光度為0.430，在此波長(zhǎng)下該有色物的摩爾吸光系數(shù)為 。在分光光度法中，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，以吸光度為縱坐標(biāo)繪制的曲線，描述了物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的吸取力量，此曲線稱為 。用示差分光光度法進(jìn)展分析測(cè)定，以純?nèi)軇┳鳛閰⒈葧r(shí)，某標(biāo)準(zhǔn)溶液的透光率為20%，試液的透光率為12%。現(xiàn)以上述標(biāo)準(zhǔn)溶液調(diào)整儀器的透光率為100%，則試液的透光率將為 。離子選擇性電極可以作為指示電極的緣由是由于電極上的對(duì)肯定的離子有選擇性的電位響應(yīng)。0.5mv，則測(cè)定一價(jià)陽(yáng)離子濃度時(shí)相對(duì)誤差是。在電位分析法中，參比電極的電位應(yīng)與被測(cè)定離子的濃度 。用氣相色譜分別極性組分，選用極性固定液，極性越 的組分越先出峰。氣相色譜儀一般由五個(gè)部件組成，其中混合物能否分別打算于哪個(gè)部件？。在氣相色譜中，保存值實(shí)際上所反映的是互作用力。

分子間的相某陽(yáng)離子交換樹脂的交換容量為5.0mmol/g，稱取1.00g該干樹脂將其充分浸泡后裝柱可占據(jù)5.0mL體積，假設(shè)某交換柱含有25.0mL樹脂，請(qǐng)問(wèn)它可交換 毫克的鈣離子〔鈣的原子=40〕。某鈣離子選擇性電極的選擇系數(shù)K

2+

，測(cè)定濃度為2.0

10-4mol/LCa ,Na=0.002的Ca2+試樣，假設(shè)該試樣中含有0.10mol/L的NaCl，則Na+引起的相對(duì)誤差為 %。測(cè)定礦樣中銅的百分含量〔%〕得到如下結(jié)果：6.45、6.43、6.27、6.42，用Q6.27這個(gè)值的取舍2 THSO/NaOH=0.005000g/mLcNaOH2 量=98.07〕

Q0.1=0.9Q0.10,=0.7〕mol/L〔硫酸的分子1.050g/mL25.00mL250mL容量瓶中加水稀釋至刻度，準(zhǔn)確移取25.00mL0.1025mol/LNaOH25.08mL，則食醋試樣中HAc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。〔HAc的分子量=60.05〕Cu2+-NH3協(xié)作物的lg1-4依次為4.3、8.0、11.0和13.3。現(xiàn)有一份銅氨溶液，其中NH3=1.010-4mol/L，此時(shí)比例最高的型體是哪種？ 。某人樣品中約含有6%的硫，將硫氧化為硫酸根，然后沉淀為硫酸鋇，假設(shè)要求在一臺(tái)靈敏度為0.1mg的天平上稱量硫酸鋇質(zhì)量的誤差不超過(guò)0.1%，至少應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為 g。28.2Fe3++2I-=2Fe2++I， =0.77V， -=0.535V，則其理論平衡常2 F3+/F2+ /I數(shù)〔25℃〕為K= 。稱取苦味酸胺0.0142g，處理成1L有色溶液，在380nm處以1cm吸取池測(cè)得吸光度為0.45，其摩爾吸光系數(shù)=1.4104L/(molcm)，則苦味酸胺的分子量為 。長(zhǎng)度為1.0m的色譜柱，其VanDeemter常數(shù)如下：1.0m

A0.08cm

B0.4cm2/s

C0.14s假設(shè)載氣流速為0.60cm/s，則該柱子的理論塔板數(shù)是 。三、計(jì)算題【共850分】欲配制pH=4.1的緩沖溶液，請(qǐng)答復(fù)〔1〕乙酸-乙酸鈉〔pKa=4.74〕和苯甲酸-苯甲酸鈉〔pKa=4.21〕哪種體系更好？〔2〕配制時(shí)需在1L0.10mol/L弱酸溶液中參加多少克弱堿固體？〔：乙酸鈉的分子量=82，苯甲酸鈉=144〕6分】稱取某奶粉試樣0.6780g，用凱氏定氮法測(cè)其蛋白質(zhì)含量，試樣經(jīng)過(guò)處理后將N元素完全轉(zhuǎn)化為NH3蒸出，用硼酸吸取后再用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗12.45m。〕計(jì)算該試樣中蛋白質(zhì)的百分含量N的原子量=14.01，蛋白質(zhì)中氮元素的含量為16%〕；〔2〕上述測(cè)定中將用硼酸〔pKa=9.24〕吸取改為用醋酸〔pKa=4.76〕吸取可以嗎？為什么？〔3〕該方法的主要干擾源是什么？6分】在pH=5.5的醋酸緩沖液溶液中，用0.020mol/LEDTA溶液滴定同濃度的Al3+[F-]=0.010mol/L，推斷此條件下能否用EDTA準(zhǔn)確滴定A3？?jī)H從反響完成度的角度考慮?！睞lF1-6

的lg

1-6

分別為6.1、11.1、15.0、17.8、19.4、19.8；pH=5.5 時(shí)lg

，=0.8 =0.8

Y(H)=5.6；Et

pM0.2〕【此題8分】0.2500g含Pb試樣，用酸溶解、復(fù)原后將其完全轉(zhuǎn)化為PbCrO4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌后再將其溶于酸〔2PbCrO

2Pb2++Cr

O2-〕，然后參加4 2 72-KICr2O7完全反響，析出的I20.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴14.12mL。求試樣中Pb的百分含量，以Pb3O4形式表示。〔：Pb3O4=685.6〕5分】一元弱酸HA〔pKa=4.0〕在水相中和有機(jī)相的安排系數(shù)KD=33，A-不30mLpH=5.0的HA20mL有機(jī)相連續(xù)萃6分】用分光光度法測(cè)定甲基紅指示劑的酸式解離常數(shù)Ka。甲基紅〔HIn〕的兩種型體HInIn-的max528nm400nm1cm吸取池在不同pH介質(zhì)中分別測(cè)得吸光度A如下表。HIn和In-528nm400nm處的摩爾吸取系數(shù)；計(jì)算pH=4.31時(shí)兩種型體HInIn-的平衡濃度；〔3〕計(jì)算甲基紅指示甲基紅濃度/(mol/L)10-31.0910-3少量

介質(zhì)0.1mol/LHCl介質(zhì)〔均以HIn形式存在〕0.1mol/LNa2CO3介質(zhì)〔均以In-形式存在〕0.1mol/LHAc-NaAcpH=4.31

吸光度A528nm400nm1.7380.07700.7531.4010.1662 用等濃度配位劑X-溶液滴定金屬離子M2+溶液〔50mL，含4.00mmol反響為M2++X-=MX+。測(cè)定組成的電池為HgHgCl,Cl-(1mol/L)PM2+M，2 0.00V。計(jì)算MX+的穩(wěn)定常數(shù)K

?！玻悍€(wěn)M2/M

=0.48V；

HgCl/Hg22

=0.28V〕【此題5分】以聯(lián)苯為內(nèi)標(biāo)物，承受固相萃取-反相高效液相色譜法測(cè)定水樣中微量菲。在一樣色譜條件下分別測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)樣品和濃縮試液，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。濃縮試液的制備：25.00mL待測(cè)水樣，使其通過(guò)固相萃取柱，然后用1.5mL丙酮2mL容量瓶中，再參加100l100mg/L聯(lián)苯溶液后定容搖勻。計(jì)算：〕菲對(duì)應(yīng)的柱效