《第一單元化學反應速率》教學設計(福建省市級優(yōu)課)-化學教案

教學設計：蘇教版選修專題2第一單元化學反應速率（第二課時）福州四中化學組：林韻琳教學目的：使學生了解化學反應速率的概念及表示方法，理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步運用有效碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響。教學方法：

針對本節(jié)內(nèi)容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

學法：

學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

教學過程：先創(chuàng)設幾個情景，然后特增設實驗：200mL水，50mL碘酸鉀溶液，50mL淀粉溶液，50mL亞硫酸鈉溶液數(shù)據(jù)：混合后亞硫酸鈉的濃度1.0×10-3mol/L。信息：亞硫酸鈉消耗完全時，溶液變色。100mL水，25mL碘酸鉀溶液，25mL淀粉溶液，25mL亞硫酸鈉溶液教師引導、學生討論得出：化學反應有快慢的之分，從而引出：化學反應速率的概念一、化學反應速率化學反應速率用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．①公式：△C是物質(zhì)的量濃度的變化而非物質(zhì)的量的變化（上面所設計的實驗是專門解決此問題的），更非質(zhì)量的變化．這種變化對于反應物而言是濃度的減少，對于生成物而言是濃度的增加．這里濃度的變化實際是取絕對值，是正數(shù)．②化學反應速率的單位是由濃度單位和時間單位組成的，為mol/（L·min）或mol/（L·s），兩單位間可以換算：③化學反應速率是指平均反應速率，而不是瞬時反應速率．即為一段時間內(nèi)的平均值，而非某個時刻的反應速率．而且在不同的時間段，化學反應速率的數(shù)值不同．④同一反應，可以選用不同物質(zhì)的濃度變化表示化學反應速率，所以必須標明是何種物質(zhì)表示的化學反應速率．用不同物質(zhì)表示的反應速率雖然數(shù)值不同，但表示的都是同一反應在同一時間段內(nèi)的速率，它們的意義相同，并且數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比．⑤并非所有的物質(zhì)都可以用這種方法表示化學反應速率，固體或純液體因無濃度變化，所以無法用這種方式表示化學反應速率．例1通過實驗我們知道，25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1。求：該雙氧水在2h內(nèi)平均分解速率。例2在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C。反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。（1）求2min內(nèi)該反應的平均速率。（2）求2min末C的濃度，用C的濃度的增加來表示2min該反應的平均速率。（3）若開始時B的濃度是1.2mol·L-1，用B的濃度的減小來表示2min該反應的平均速率。二、有效碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響：有效碰撞：能發(fā)生化學反應的碰撞活化分子：能發(fā)生有效碰撞的分子三、決定化學反應速率的主要因素：參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)（內(nèi)因）四、外界條件對化學反應速率的影響內(nèi)因無法改變，但我們可以改變外因，即外界條件的影響，使同一化學反應在不同的條件下具有不同的化學反應速率．我們可以通過改變反應的條件，如濃度、壓強、溫度、催化劑等條件來改變化學反應的速率．1．濃度：反應物濃度增大→活化分子數(shù)增大（活化分子百分比不變）→有效碰撞增多→化學反應速率增大（實驗師生同做）200mL水，50mL碘酸鉀溶液，50mL淀粉溶液，50mL亞硫酸鈉溶液數(shù)據(jù)：混合后亞硫酸鈉的濃度1.0×10-3mol/L。信息：亞硫酸鈉消耗完全時，溶液變色。220mL水，30mL碘酸鉀溶液，50mL淀粉溶液，50mL亞硫酸鈉溶液200mL熱水，50mL碘酸鉀溶液，50mL淀粉溶液，50mL亞硫酸鈉溶液增大氣體或溶液反應物的濃度可以增大化學反應速率．固體和純液體的濃度一般認為不變，所以增加固體或純液體反應的的量并不能增加濃度．2．壓強：壓強的影響實際就是濃度的影響（播放動畫）對有氣體參加的反應，增大壓強可增大反應速率．壓強的變化必須引起濃度的變化才能改變化學反應速率．壓強對液體、固體的體積幾乎無影響，可認為濃度不變，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率無影響．3．溫度：溫度升高→反應物分子能量增加→活化分子的百分數(shù)增大（P35活動與探究學生實驗）無論是吸熱還是放熱反應，升高溫度均可增大反應速率，但增大的倍數(shù)不同．經(jīng)驗規(guī)律：一般溫度每升高10℃，反應速率可增大2—4倍．4．催化劑：降低反應所需要的能量→增加活化分子所占的百分數(shù)（P36活動與探究學生實驗）使用催化劑一般可增大反應速率．催化劑不能改變反應發(fā)生的方向，不能讓不可能的反應變成可能．對于可逆反應，催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率．5.其他因素如固體顆粒的大