浙江省杭州市西湖中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省杭州市西湖中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NA

D．18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D略2.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正確；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D錯(cuò)誤，故選B．3.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是A.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B.離子半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物參考答案：A略4.下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量

（

）A．長度

B．質(zhì)量

C．摩爾

D．時(shí)間參考答案：C略5.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A6.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的量為1mol,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min)。則x的值為(

)A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的比等于反應(yīng)速率的比，首先求出D的濃度變化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反應(yīng)速率為VD=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，與C相等，故x=2。故選B。7.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)是有限度的

B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

D．濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：C略8.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸C．靜電除塵，利用了膠體電泳D．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產(chǎn)生沉淀參考答案：C9.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關(guān)該電池的描述錯(cuò)誤的是（）A．電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．負(fù)極反應(yīng)式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料電池比CH4直接燃燒能量利用率高參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲烷堿性燃料電池工作時(shí)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，據(jù)此解答．【解答】解：A．在堿性溶液中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正確；B．在堿性溶液中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C．正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．甲烷燃料電池的能量實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量，故D正確．故選C．10.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A．H2X

B．HX

C．XH3

D．XH4參考答案：C11.X、Y、Ｚ是3種短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z處于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的3/4倍。Z原子的最外層電子數(shù)比X少1。下列說法中不正確的是A．元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篫<Y<XB．3種元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篨>Z>YC．3種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>XD．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其最低價(jià)氫化物可以化合成鹽參考答案：B12.一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、完全相同

D、各離子的物質(zhì)的量完全不同參考答案：C略13.下列說法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A【分析】A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；

B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；

C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)?！驹斀狻緼.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項(xiàng)正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時(shí)該離子不一定是硫酸根離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查離子的檢驗(yàn)與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項(xiàng)是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO42-正確的檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。

14.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是：A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小B.反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率最小C.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為

v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1參考答案：BD15.下列說法中正確的是(

)

A．升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)

B．增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C．加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．壓強(qiáng)只影響有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃H2SO4和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

。（2）若用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，完成下列各題：A中加入的試劑是

，作用是

B中加入的試劑是

，作用是

C中加入的試劑是

，作用是

D中加入的試劑是

，作用是

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑（2）A無水硫酸銅

檢驗(yàn)H2O

B品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

C酸性KMnO4溶液

吸收SO2

D澄清石灰水

檢驗(yàn)CO2

（3）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡（或不褪色，或不褪成無色）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問題：

(1)已知A與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(2)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式___________________________________________________________。(3)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一

種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2＋)的最大值。參考答案：(1)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

(2)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

(3)如圖所示：18.(10分)用A、B、C分別表示含有10個(gè)電子的微粒(分子),D、E、F、G分別表示含有18個(gè)電子的微粒(分子),請(qǐng)回答:

(1)其中A和D是同系物，則D四氯代物有

種結(jié)構(gòu)

(2)B與E含有相同的元素，B的水溶液呈堿性，E是一種火箭燃料的成分，則E的電子式

(3)C與F含有相同元素，寫出F與I-反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(4)G是由兩種元素組成的三原子分子，向含8.0gNaOH的溶液中通入一定量G后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是