云南省大理市東嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

云南省大理市東嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略2.下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強參考答案：C略3.下列制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是

（）

①

向某溶液中加入KSCN溶液檢驗該溶液是否含有Fe3+，②

用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③

向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3膠體，④

用焰色反應(yīng)檢驗K＋時須透過藍色鈷玻璃觀察，⑤

液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中，⑥

向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯。

A．①②④⑤

B．

②④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①③④⑥參考答案：答案：A4.已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：

5.下圖為一電化學(xué)綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍變?yōu)樗{色。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．Pt片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑，c周圍變?yōu)榧t色B．b電極的周圍的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶有正電C．Z單質(zhì)的金屬活動性較Cu強D．裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道參考答案：C略6.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略7.常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（）

A.若c(OH－)>c(H＋)，a=b

B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C.若c(OH－)=c(H＋)，a>b

D.若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b參考答案：D略8.用20mL2mol·L-1的溶液與20mL3mol·L-1的溶液反應(yīng)來制取，欲制得最多的，則下列操作正確的是A.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中C.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

D.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌參考答案：A9.A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法錯誤的是A．若A是NH3，則C可能是氧化物B．若A是非金屬，則C可能是氧化物C．若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬D．若X是強堿，則A可能是酸或鹽參考答案：C10.對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A.加入一種反應(yīng)物

B.增大體系壓強

C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C11.下列盛液體的儀器加熱時，不需要用石棉網(wǎng)的是A.錐形瓶

B.蒸發(fā)皿C.燒杯

D.蒸餾燒瓶參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個共價鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子參考答案：D略13.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()。A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略14.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（

）

操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略15.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖2所示方法檢查裝置的氣密性

B.用圖3所示裝置和方法制取氨氣C.用圖4所示裝置和方法進行石油分餾

D.用圖5所示裝置和方法分離乙醇與乙酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②X和H相遇產(chǎn)生白煙；③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；⑥回答下列問題：（1）H的化學(xué)式是_____________，實驗室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________________________；（2）Z的化學(xué)式是___________W的化學(xué)式是__________________；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

f：裝置D的作用是____________________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

參考答案：(1)NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)NOO2

(3)2H2S＋3O2點燃,2H2O＋2SO2

(4)decb；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染環(huán)境略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究?！静殚嗁Y料】①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。②生產(chǎn)原理反應(yīng)⑵：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl

△

NH3↑+HCl↑。④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和

▲

、

▲

，②操作Ⅱ的名稱為

▲

。

③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

▲

。

④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

▲

（填序號）。A．CO2

B．NH3

C．HCl

D．NaOH

【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為▲。②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論▲▲樣品不含晶體A

【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為

▲，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl?！窘M成探究三】（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是▲

，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液

B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加▲，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A.氯化鋇溶液

B.稀硫酸

C.碳酸鈉溶液

D.稀鹽酸③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為▲（寫出計算過程。）[Mr(BaCl2)=208

Mr(Na2CO3)=106

Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5]

參考答案：⑴①NaOH(氫氧化鈉）、Na2CO3（碳酸鈉）②過濾③MgCl2（氯化鎂）④CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑵ABC⑶2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論“AB”或“AC”或“ACB”等“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”等

⑷AgNO3+NaCl==AgCl↓+2NaNO3⑸①A

②BC③寫出化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，得1分；計算出碳酸鈉質(zhì)量10.6g；計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)88.3%。（其它合理解法，均請酌情給分。）

略18.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：_

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是

MnO4-+

NO2-+

=====

Mn2++

NO3-+

H2O

Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9gKMnO4固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：

。Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小

（請?zhí)钚蛱枺?/p>

：①

在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②

定容時仰視儀器上的刻度線③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。V、某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于

（“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為

參考答案：（1）(

D

)10e-

（2）F2+2H2O==4HF+O2（3）Ⅰ、

2

MnO4-+

5NO2-+

6

H+

=====

2Mn2++5NO3-+3H2O

Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，看是否漏水。Ⅲ、

①②③

IV、0.5mol/LKMnO4V、酸式，0.625mol/L

略19.(B)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)