云南省大理市辛屯中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

云南省大理市辛屯中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)報(bào)道的是A.懸浮顆粒

B.CO2

C.NO2

D.SO2參考答案：B【詳解】二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物均可造成空氣污染，屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)，而二氧化碳無(wú)毒，不會(huì)造成環(huán)境污染，不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)，故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查環(huán)境質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)及常見(jiàn)的空氣污染物，注重化學(xué)、環(huán)境的聯(lián)系，注意二氧化碳無(wú)毒，不會(huì)造成環(huán)境污染，但能造成溫室效應(yīng)。2.以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是

A．得電子能力F2>Cl2>Br2>I2

B．還原能力F-<Cl-<Br-<I-

C．穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI

D．酸性HF>HCl>HBr>HI參考答案：D3.下列各組離子，可能大量共存于無(wú)色溶液中的是A．Na+、H+、CO32-、NO3-

B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

D．Mg2+、OH-、HCO3-、Cl-參考答案：C略4.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是

（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無(wú)色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L?1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42－、Cl?

B.Cu2+、K+、SO42－、NO3－C.H+、K+、HCO3－、Cl?

D.Mg2+、Na+、Cl?、SO42－參考答案：DA、SO42-離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，Cl-離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個(gè)單位正電荷陽(yáng)離子，四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1時(shí)，不滿足電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故錯(cuò)誤；C、H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D、本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，且滿足電荷守恒，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：離子間能否共存需要根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷，同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要注意記憶和理解哪些離子不能共存，以及常見(jiàn)離子的水溶液顏色。本題混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-1，需要根據(jù)電荷守恒分析判斷。6.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2與SO3的濃度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化參考答案：D略7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．定性檢驗(yàn)SO32﹣，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將氯離子氧化為氯氣；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；D、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．【解答】解：A、定性檢驗(yàn)SO32﹣時(shí)，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會(huì)干擾亞硫酸根的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時(shí)，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯(cuò)誤；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，會(huì)干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣時(shí)，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒(méi)有，故D正確．8.下列說(shuō)法正確的是A.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.皂化反應(yīng)后期向反應(yīng)液中加入飽和食鹽水析出高級(jí)脂肪酸C.硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度D.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A．石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．皂化反應(yīng)后期向反應(yīng)液中加入食鹽晶體才能析出高級(jí)脂肪酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度，C項(xiàng)正確；D．油脂水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，高價(jià)脂肪酸和氨基酸屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣參考答案：C解：A．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，可溶于鹽酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C．氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+，故C正確；D．CCl4層顯紫色，溶解碘單質(zhì)，不能確定是否含碘離子，故D錯(cuò)誤；

11.下列微粒中第一、第二層電子數(shù)總和等于其第三、第四層電子數(shù)總和的是A.K B.Ca C.Mg D.S參考答案：B【分析】該元素原子至少有四個(gè)電子層，再根據(jù)第一、第二層電子數(shù)總和等于其第三、第四層電子數(shù)總和解析。【詳解】A.K19號(hào)元素，第一、第二層電子數(shù)總和=2+8=10，第三、第四層電子數(shù)總和=8+1=9，故A不符；B.Ca是20號(hào)元素，第一、第二層電子數(shù)總和=2+8=10，第三、第四層電子數(shù)總和=8+2=10，故B符合；C.Mg是12號(hào)元素，第一、第二層電子數(shù)總和=2+8=10，第三、第四層電子數(shù)總和=2+0=2，故C不符；D.S是16號(hào)元素，第一、第二層電子數(shù)總和=2+8=10，第三、第四層電子數(shù)總和=6+0=6，故D不符；故選B。12.下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．電離方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氫氧化鋇電離出2個(gè)氫氧根離子，氫氧根離子不能合并；C．醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)；D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子．【解答】解：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，正確的離子方程式為：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫氧根離子和鋇離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正確；故選D．13.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)

△H<0，若分別在100℃和400℃下進(jìn)行，所得曲線分別為P與Q，則C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系正確的是參考答案：A溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，即Q先達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故選項(xiàng)A正確。14.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.

小于0.45mol

B.

等于0.45molC.

在0.45～0.90mol之間

D.

大于0.45mol參考答案：A析：根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半．解答：解：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol．故答案為：A．15.乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.任意比參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液原混合物肯定無(wú)__________(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無(wú)________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有__________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式

。(2)NO2是一種

色的氣體，在上述反應(yīng)中作

(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物，而且是一種能與水反應(yīng)的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

，HNO3在反應(yīng)中表現(xiàn)出

性和

性。(4)若反應(yīng)中生成1mol的NO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

mol的電子，消耗Cu

g。參考答案：略18.下圖是用煤為主要原料合成高分子涂料、黏膠劑I的基本過(guò)程。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)煤的綜合利用主要有三種方法，上圖中反應(yīng)①稱(chēng)煤的氣化，而由煤制焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣的過(guò)程的

。(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。(3)寫(xiě)出黏膠劑I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。(4)CH3CH2COOH可以燃燒，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）干餾

（2）

(3)

(4)19.已知X．Y．Z．W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X．W同主族，Y．Z為相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y．Z原子最外層電子數(shù)之和。試推斷：（1）X．Z．四種元素的名稱(chēng)：

X

．Y

.Z