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文檔簡介
四川省內(nèi)江市圣燈中學高二化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.已知25℃時,醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系:K==1.75×10-5mol·L-1,下列有關(guān)說法可能成立的是()A.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=8×10-5mol·L-1B.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=2×10-4mol·L-1C.標準狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5mol·L-1D.升高到一定溫度,K=7.2×10-5mol·L-1參考答案:D醋酸溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,在一定條件下,弱電解質(zhì)的電離達到平衡時,弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中K為醋酸電離常數(shù)的表達式,由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化,只隨溫度變化而變化,所以排除A、B兩項。且醋酸的電離是吸熱的,所以升高溫度,K增大,降低溫度,K減小。標準狀況下(0℃),溫度低于25℃,則K小于1.75×10-5mol·L-1,所以C項錯誤。2.下列物質(zhì)能按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是(
)
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸H2B膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性鉀氯化氫乙醇參考答案:BA項中鹽酸為混合物,H2是單質(zhì)。B項正確。C項中氨水是混合物,D項中氯化氫是強電解質(zhì)。3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是
A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小
C.是否能通過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案:B4.已知醋酸溶液中有如下平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c(H+)減小的是
A.CH3COOH
B.CH3COONa
C.H2O
D.HCl參考答案:C略5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):OH—+H+=H2OC.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氯化鋇與硫酸反應(yīng):Ba2++SO42—=BaSO4↓參考答案:CFe與HCl反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑.6.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是(
)A.v(D)=0.4mol/(L·s)
B.v(C)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)
D.v(A)=0.15mol/(L·s)參考答案:B略7.A.常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案:D略8.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X2﹣與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),Y、Z位于同一周期.下列推測不正確的是()A.原子半徑Z>YB.同周期元素中Y的金屬性最強C.同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案:A考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專題:元素周期律與元素周期表專題.分析: X、Y在同一周期,X2﹣與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),可推X在Z、Y的上一個周期,又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,平均原子序數(shù)為12,則X為O、Y為Na、進而可知Z為Cl,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.解答:解:X、Y在同一周期,X2﹣與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),可推X在Z、Y的上一個周期,又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,平均原子序數(shù)為12,則X為O、Y為Na、進而可知Z為Cl,則A.Z為Cl,Y為Na,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,故A錯誤;B.Y為Na,由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中Y的金屬性最強,故B正確;C.X的氫化物為H2O,X位于同族的最上方,根據(jù)元素周期律,同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高,故C正確;D.Z為Cl,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,故D正確.故選A.點評:本題考查元素的推斷和元素周期律,題目難度中等,注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律.9.下列食品添加劑與類別對應(yīng)錯誤的是A.調(diào)味劑——亞硝酸鈉
B.防腐劑——苯甲酸鈉
C.疏松劑——碳酸氫鈉
D.著色劑——葉綠素參考答案:A略10.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成兩等份,保持溫度不變,向兩份溶液中分別加入一定量的Na2O2、Na2O,使溶液恰好飽和,下列不合理的是A.加入的Na2O2和Na2O的質(zhì)量相等B.加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量相等C.加入的Na2O2和Na2O的質(zhì)量之比為78:62D.所得兩份飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同參考答案:略11.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中,正確的是A.升高溫度能使增大B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1參考答案:B12.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為(
)A.元素
B.單質(zhì)
C.氧化物
D.分子參考答案:A略13.保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是
A.積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料
B.發(fā)展清潔煤技術(shù),開展煤的綜合利用
C.控制工業(yè)廢水和生活污水的排放,改善水體質(zhì)量D.關(guān)閉垃圾焚燒處理廠,生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理參考答案:D略14.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)M的性質(zhì)敘述中,錯誤的是(
)A.M與金屬鈉完全反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為1∶2
B.M能與碳酸鈉溶液反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為2∶1C.M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為1∶2D.M既能與羧酸反應(yīng),又能與醇反應(yīng)參考答案:C略15.下列敘述中,不正確的是(
)A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)C.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動,達到新的平衡D.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.用A、B、C三種裝置都可制取溴苯.請仔細分析三套裝置,然后完成下列問題:(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應(yīng)方程式:
;
.(2)裝置A、C中長導管的作用是
.(3)B中采用了雙球吸收管,其作用是
;反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
.(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行.這兩個缺點是:
、
.參考答案:(1)2Fe+3Br2=2FeBr3;;(2)導氣兼冷凝、回流反應(yīng)物;(3)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣;CCl4由無色變橙色;(4)原料利用率低;導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸.考點:制備實驗方案的設(shè)計;實驗裝置綜合.專題:實驗設(shè)計題.分析:(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯,都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng);(2)在FeBr3的作用下,苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和HBr,由于反應(yīng)放熱,溴、苯沸點低,易揮發(fā),所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯;(3)雙球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯;四氯化碳不能盛放太多,否則會被壓出,溴易溶于四氯化碳;(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低,由于導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸.解答:解:(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯,三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3,,故答案為:2Fe+3Br2=2FeBr3;;(2)在FeBr3的作用下,苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和HBr,由于反應(yīng)放熱,溴、苯沸點低,易揮發(fā),所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯.故長導管的作用為導氣兼冷凝、回流反應(yīng)物,故答案為:導氣兼冷凝、回流反應(yīng)物;(3)B裝置中采用了雙球吸收管,利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣,雙球管內(nèi)液體不能太多,原因是四氯化碳盛放太多,易被氣體壓入試管中,反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色故答案為:吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣;CCl4由無色變橙色;(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低;由于導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸,故答案為:原料利用率低;導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸.點評:本題考查有機物制備實驗及實驗裝置的應(yīng)用,為高頻考點,把握制備原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?,題目難度中等.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某雙糖溶液跟新制氫氧化銅混合加熱,無磚紅色沉淀生成。另取該雙糖溶液滴入稀硫酸,加熱,再加入燒堿,溶液呈堿性后,滴入45滴5%硫酸銅溶液,加熱,產(chǎn)生紅色沉淀,則該雙糖的分子式為_____________,名稱為_____________。參考答案:C12H22O11
蔗糖18.(4分)(1)化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N-H鍵的鍵能是
。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定?,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
△H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)
△H=-47.2kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)
△H=+640.5kJ·mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式:_________________
。參考答案:
略19.(19分)Ⅰ:現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五種有機物,回答下列問題:⑴質(zhì)量相同時:在相同狀況下體積最大的是______,完全燃燒時消耗O2的量最多的是__
__,生成CO2最多的是___
_,生成水最多的是______。⑵同溫同壓同體積時,五種物質(zhì)完全燃燒消耗O2的量最多的是__
Ⅱ:有機化學中的反應(yīng)類型較多,將下列反應(yīng)歸類(填序號)。①乙苯的制備:
②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱⑧由甲苯制取TNT
(1)其中屬于取代反應(yīng)的是
;屬于氧化反應(yīng)的是
;屬于加成反應(yīng)的是
;屬消去反應(yīng)的是
屬于聚合反應(yīng)的是
(2)寫出⑦和⑧的化學方程式⑦
⑧
Ⅲ:醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示:
圖1
圖2試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答;⑴阿斯匹林看
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