湖南省永州市福田中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省永州市福田中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液參考答案：C略2.下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對應(yīng)的是A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-AkJ.mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-bkJ·mol-lC.N2O4(g)2NO2(g)

△H=+ckJ·mol-lD.CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H=+dkJ·mol-l參考答案：C【分析】A．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；B．為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；C．為體積增大、吸熱的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動、升高溫度平衡正向移動；D．體積不變時，增大二氧化碳的量，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動?！驹斀狻緼．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-AkJ.mol-1為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度高，對應(yīng)三氧化硫的含量低，故A錯誤；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-bkJ·mol-l為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．N2O4(g)2NO2(g)

△H=+ckJ·mol-l為體積增大、吸熱的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動、升高溫度平衡正向移動，增大壓強(qiáng)、降低溫度時反應(yīng)物的物質(zhì)的量均增大，故C正確；D．CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H=+dkJ·mol-l，體積不變時，起始投入二氧化碳的量越大，則體系的壓強(qiáng)越大，由于正向是氣體分子數(shù)減小的方向，故其轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選：C。

3.氣體x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成。已知：x通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3；若將x通入澄清石灰水，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體x的成分，下列說法正確的是①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S

④可能含有CO2、Cl2A．① B．③

C．①③

D．②③參考答案：C4.下列離子方程式正確的有A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑C、NaHC03溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D、氫氧化銅與稀鹽酸混合：OH-+H+＝H2O參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯

B．乙烷C．乙烯

D．乙醇參考答案：A解：A、苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正確；B、乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C、乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D、乙醇不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D錯誤．故選A．6.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1(1)試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式

；(2)由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷

。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)參考答案：4P(s、紅磷)＝P4(s、白磷)

△H＝+29.2kJ·mol－1

弱略7.下列說法正確的是A.最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B.元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個族，7個周期C.第ⅠA族就是堿金屬D.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11參考答案：D試題分析：A、最外層電子數(shù)大于4的不一定是非金屬元素，例如銻、鉍等，A錯誤；B、元素周期表有16個族，7個周期，B錯誤；C、第ⅠA族中除氫元素以外的均是堿金屬，C錯誤；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11，D正確，答案選D。

8.物質(zhì)的量相同的、、三種微粒，一定含有相同的

A電子數(shù)

B質(zhì)子數(shù)

C中子數(shù)

D質(zhì)量數(shù)參考答案：A9.某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說法錯誤的是A.苯是一種環(huán)狀有機(jī)物 B.苯分子中含有碳碳雙鍵C.苯的分子式為C6H6 D.苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B項(xiàng)、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯誤；C項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，故C正確；D項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。10.用石墨電極電解100mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到酸化的操作，下列有關(guān)酸化正確的有(

)

①配制氯化鐵溶液時，為防止其水解滴加少量硫酸酸化②為提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量鹽酸酸化③檢驗(yàn)Cl-的存在時，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的AgNO3溶液④檢驗(yàn)SO42-的存在時，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的BaCl2溶液⑤檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)參考答案：A略12.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（

）

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D略13.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B略14.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色A溶液中一定有Fe3+D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成苯層呈紫紅色白色沉淀可能是CuI

參考答案：D15.下列說法不正確的是（）A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵B．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵是決定物理性質(zhì)；B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價化合物；D、離子鍵是陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵．【解答】解：A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵是決定物理性質(zhì)，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大，故A錯誤；B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D、離子鍵是陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.燒杯中裝有50mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其濃度分別為0.16mol/L和2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸餾水和18mol/L濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制過程中還缺少的玻璃儀器是

（填儀器名稱）（2）在定容操作時，因不慎加水致凹液面最低處超過了刻度線，該如何處理：

（3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有

A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水B．定容時，俯視觀察刻度線C．將量筒洗滌2﹣3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中（4）實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)量取

mL18mol?L﹣1的濃H2SO4溶液．參考答案：（1）B；玻璃棒；（2）重新配制．（3）BC；（4）44

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的和缺少的儀器；（2）配制過程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算．【解答】解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是B，還缺少的儀器是玻璃棒，故答案為：B；玻璃棒；（2）配制過程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制，在定容操作時，因不慎加水致凹液面最低處超過了刻度線，該失誤無法補(bǔ)救，故應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制．（3）A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對濃度無影響，故A錯誤；B．定容時，俯視觀察刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B正確；C．將量筒洗滌2﹣3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故C正確；D．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故D錯誤．故選BC；（4）設(shè)需要加入的濃硫酸的體積為XL，水的體積為YL，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量的守恒可知：1.6mol/L×（0.05+X+Y）L=0.16mol/L×0.05L+18mol/L×XL

①根據(jù)硫酸鈉的物質(zhì)的量的守恒可知：0.2mol/L×（0.05+X+Y）L=2mol/L×0.05L

②解①②得：X=0.044L=44mL

Y=0.812L=406mL，故需要加入的濃硫酸的體積為44mL，故答案為：44．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則H2的轉(zhuǎn)化率為

。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為

參考答案：略18.（4分）已知反應(yīng)A+3B==2C+D，在30s內(nèi)A的濃度減小了0.5mol/L，則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

mol/（L·min），以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

mol/（L·min）。參考答案：略19.選擇下列實(shí)驗(yàn)方