《化學實驗基本方法》

化學實驗安全

1、遵守實驗室規(guī)則實驗室規(guī)則：

①進實驗室前,應先預習實驗,明確實驗目

的、原理和方法,嚴禁不預習進實驗室；②嚴禁將飲食或餐具帶進實驗室，更不能

將實驗器皿當作餐具使用；③使用電器要謹防觸電，不要用濕手觸摸

電器；④絕不允許將幾種試劑或藥品隨意混合，以

免發(fā)生爆炸、灼傷等事故；⑤實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規(guī)

程,嚴禁隨意進行無關實驗,不得大聲喧嘩;⑥有意外事故，應及時向老師報告；⑦實驗結(jié)束，應將儀器洗凈，整理清潔實驗

臺，關好水龍頭、抽風機，拉開電刀閘，

檢查完畢實驗室，把手洗凈才能離開；(1)了解一些常用危險化學品的標志（P4）2、了解安全措施(2)實驗安全注意事項①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容

器口去聞藥品的氣味，不能嘗試任何藥

品的味道；②使用易燃試劑一定要遠離火源；③加熱或傾倒液體時，切勿俯視容器，以

免液體飛濺造成傷害，加熱試管時，切

勿將試管口向著自己或他人；④有加熱與洗氣(或氣體吸收)裝置的實驗

要防止液體倒吸;⑤稀釋濃酸，特別是濃硫酸時一定要將濃

酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發(fā)熱量;⑥做有毒氣體實驗時，應在通風櫥中進行,

并進行尾氣處理(吸收或點燃);⑦點燃可燃性氣體前要驗純。①濃酸灑在實驗臺上,

②濃堿灑在實驗臺上，③酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速

。(3)化學實驗過程中意外事故的處理先用NaHCO3溶液沖洗,后用水沖洗；濃硫酸濺到皮膚上,立即用大量水沖洗,再用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗.先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。濃堿沾在皮膚上，先用水沖洗，再涂硼酸溶液。用濕抹布撲滅，燙傷(灼傷)要就醫(yī)3、掌握正確的操作方法(1)藥品的取用

固體藥品：粉狀固體用

或

直接送入儀器底部。塊狀固體用

,緩緩從容器口滑到底部。不特殊說明用量時，取1～2g，定量時用

稱量。藥匙小紙條鑷子天平

液體藥品:少量液體用

,滴管口與容器口不能相碰(正中上方滴入).

多量液體可傾倒,應手握標簽.不特殊說明用量時,取

.定量時用

量.膠頭滴管量筒1～2mL(2)加熱的方法 ①如果被加熱的玻璃儀器外壁有水，

，然后加熱。對燒瓶、燒杯、錐形瓶等加熱時還要

。應在加熱前擦試干凈加墊石棉網(wǎng)②給試管里的藥品,必須先進行

,以免試管炸裂.如果試管里的藥品是液體,液體體積不要超過試管容積的

,使試管口向上約45

角傾斜,切不可使試管口朝者自己或有人的方向,以免液體沸騰噴出傷人.如果試管里的藥品是固體,要使試管口

,以免試管內(nèi)有水倒流炸裂試管.預熱1/3朝下傾斜 ③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂。也不要直接放在實驗臺上，應放在石棉網(wǎng)上。排氣法收集排水法收集(3)氣體的收集向下排氣法密度小于空氣向上排氣法密度大于空氣難溶于水的氣體 1.下面是人們對于化學科學的各種常見認識,其中錯誤的是()

A.化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力 B.化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手 C.化學是一門具有極強實用性的科學 D.化學是一門以實驗為基礎的自然科學A鞏固練習 2.1998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英),以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻.他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì),引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化.下列說法正確的是() A.化學不做實驗,就什么都不知道 B.化學不再需要實驗 C.化學不再是純實驗科學

D.未來化學的方向是經(jīng)驗化C 3.若在試管中加入2-3mL液體再加熱,正確的操作順序是() ①點燃酒精燈進行加熱；

②在試管中加入2-3mL液體； ③用試管夾夾持在試管的中上部；

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好,放在原處.

A.②③④①B.③②④①

C.②④③①D.③②①④C二、混合物的分離和提純思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？2、如何分離鐵屑和沙子？

是指用物理或化學方法將混合物中的各組分一一分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。

只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。不增：不引入新的雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離?；旌衔锏姆蛛x：混合物的提純：學與問(P5)在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？1、過濾和蒸發(fā)復習回顧：過濾：蒸發(fā)：利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶的固體。利用物質(zhì)沸點不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。如：粗鹽的提純雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等主要成分：NaCl提純NaCl晶體問題討論：[實驗1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？

1、如何檢驗未知溶液中是否含有SO42-？操作：

；

現(xiàn)象:

；化學方程式:

。離子的檢驗：試劑：

；SO42－的檢驗:取少量待測試液于試管中，加入適量稀鹽酸，再加入適量BaCl2溶液，觀察是否有白色渾濁出現(xiàn)，若出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象說明原待測試液中含有SO42－。加入稀鹽酸是為了排除Ag＋、CO32－、SO32－等離子的干擾。若用稀硝酸則易將SO32－氧化成SO42－。

2、如何檢驗未知溶液中是否含有Cl-？（P8）操作：

；

現(xiàn)象:

；化學方程式:

。試劑：

；Cl－的檢驗:取少量待測試液于試管中，加入適量稀硝酸，再加入適量AgNO3溶液，觀察是否有白色渾濁出現(xiàn)，若出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象說明原待測試液中含有Cl－。CaCl2MgCl2硫酸鹽化學方程式加入的試劑雜質(zhì)思考與交流⑴如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？屬分離還是提純？BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑵在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。你設計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+鞏固練習BC2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D2、蒸餾和萃取對于液態(tài)混合物的分餾和提純，可用蒸餾和萃取的方法蒸餾：利用液體混合物中各物質(zhì)的沸點不同，用加熱的方法將沸點低的物質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)分離出來P8

實驗1-3蒸餾實驗現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品含有Cl-燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，沒有白色沉淀生成,說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有Cl-蒸發(fā)是使溶液中的溶劑氣化，從而使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出的操作，溶質(zhì)是不具揮發(fā)性的（熔、沸點較高的）固體。蒸餾是利用液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的操作。適用于分離沸點相差較大的液體混合物。蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別P9

實驗1-4萃取用CCl4溶劑將I2從碘的水溶液中萃取出來儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯萃取（P8）利用液態(tài)混合物中某種溶質(zhì)在

碘水

I2兩種互不相溶的溶劑里的溶解性不同，

水、四氯化碳用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成

四氯化碳I2

水的溶液中提取出來，這種方法叫做萃取。碘水萃取：把溶質(zhì)從一種溶劑里轉(zhuǎn)移到另一種溶劑里的過程分液：用分液漏斗將互不相溶的液體分離開來的操作作為萃取劑的條件與溶質(zhì)、溶劑均不反應；萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；萃取劑與原溶劑密度不同。常見萃取劑密度大于水：四氯化碳（CCl4）密度水于水：汽油、煤油、苯

本節(jié)小結(jié)一、化學實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法二、混合物的分離與提