2022-2023學(xué)年山西省朔州市右玉中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省朔州市右玉中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－D．存在較多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－參考答案：C略2.下列有關(guān)各溶液的表述正確的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32－、HCO3－、OH－參考答案：BD略3.用石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略4.

參考答案：C5.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（

）

參考答案：BA項(xiàng)，石蕊會(huì)變紅色，A、D錯(cuò)誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會(huì)生成白色沉淀BaSO4，B正確。6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

參考答案：A略7.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)參考答案：A略8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣B．以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+2OH﹣C．在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．稀氨水中通入少量SO2反應(yīng)生成硫酸銨；B．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；C．碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．解答：解：A．在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸銨，離子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液，離子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；C．在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液，離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的水溶性以及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大．9.X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O參考答案：C略10.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的離子方程式為：工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備：干法制備：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)B．干法制備中，每生成1

molNa2FeO4，共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．濕法制備中，每生成1molNa2FeO4,，共轉(zhuǎn)移3mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去等H2S、NH3，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：B11.下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是（）A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）B．用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．【解答】解：A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；B．用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B錯(cuò)誤；C．用鋁熱法煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正確；D．用氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．12.下列關(guān)于化學(xué)研究的說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)參考答案：B略13.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略14.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量大于ag。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是

A．CO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．C2H5OH參考答案：D15.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c.．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號(hào)）

a.A之前

b.A－B間

c.B－C間

d.C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測(cè)定銅合金中的銅，回答下列問題：(1)銅合金種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是______；A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標(biāo)參致為______，它代表______原子（填元素符號(hào)）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9

N＞O＞S

(2)sp3

離子

(3)2NA

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高

(5)A

(6)(，，)

Cu

74%【分析】(1)陽離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽離子時(shí)，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級(jí)中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+與NO3-構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上，且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置，D到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計(jì)算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用；設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，計(jì)算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率。【詳解】(1)陽離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，陽離子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：N＞O＞S；(2)NH3中N原子形成3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，VSEPR模型為四面體，中心N原子采取sp3雜化；[Cu(NH3)4]2+與NO3-形成離子化合物，則[Cu(NH3)4](NO3)2屬于離子晶體；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，1molCN?中含有的2molπ鍵，1molCN?中含有的π鍵數(shù)目為：2NA；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；(5)A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；B．用均攤法計(jì)算：頂點(diǎn)碘分子個(gè)數(shù)加面心碘分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，因此平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤；C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上，且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置，故D到晶胞左側(cè)面距離為、到晶胞前面的距離為，到晶胞下底面距離為，故D的參數(shù)為(，，)；晶胞中白色球數(shù)目=1+8×=2，黑色球數(shù)目=4，二者數(shù)目之比為1：2，而化學(xué)式為Cu2O，故黑色球?yàn)镃u原子、白色球?yàn)镺原子，即D表示Cu原子；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，晶胞體積=(2r)3，晶胞中Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中Cu原子總體積=4×πr3，該晶胞中Cu原子的空間利用率是=×100%=74%。18.聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①②

（R、R’表示烴基）（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和

（填官能團(tuán)名稱）。

（2）下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是

（填字母序號(hào)）。a．能發(fā)生加聚反應(yīng)

b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)

d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（3）A→B的化學(xué)方程式為

。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）C的分子式為

，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有

種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③分子中有苯環(huán)，無

結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

參考答案：（1）羧基

（2）bd（3）

（4）

（5）C8H6O4

13

略19.10分）現(xiàn)有A、