福建省泉州市霞春中學高二化學知識點試題含解析

福建省泉州市霞春中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略2.在密閉容器中，對于反應和O2起始時分別為20mol和10mol;達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10mol和10%

B.20mol和80%

C.20mol和40%

D.20mol和20%參考答案：D3.下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷、苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略4.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構體的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷參考答案：D略5.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略6.下列各化合物的命名不正確的是（）A．CH2═CH﹣CH═CH21，4﹣二丁烯

B．2﹣丁醇C．鄰二甲苯

D．2﹣甲基丁烷參考答案：A考點：有機化合物命名專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：A、應該是丁二烯；B、根據(jù)醇的命名方法判斷．選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈，離羥基最近的一端命名為1號碳；C、二甲苯分為鄰、間、對三種同分異構體；D、依據(jù)烷烴的命名方法判斷，選取最長碳鏈，離支鏈最近的一端命名為1號碳．解答：解：A、CH2═CH﹣CH═CH2為二烯烴，正確命名為1，3﹣丁二烯，故A錯誤；B、的正確命名為2﹣丁醇，故B正確；C、，該有機物為鄰二甲苯，故C正確；D、的正確命名為2﹣甲基丁烷，故D正確；故選A．點評：本題主要考查的是有機物的命名，涉及苯的同系物的命名、烷烴命名、烯烴命名等，注重了基礎知識的考查，難度適中．7.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案：B略8.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B、pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

參考答案：C略9.95%的乙醇(0.78gcm-3)用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)最接近于

A．42%

B．48%

C．51%

D．65%參考答案：A10.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有：（

）①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④中和反應

⑤氧化反應A.只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略11.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略12.已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略13.下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是．

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-參考答案：B14.下列屬于酸的是（

）A.KOH

B.HNO3

C.SiO2

D.KNO3參考答案：BA、氫氧化鉀電離產(chǎn)生陽離子為鉀離子，陰離子為氫氧根離子，屬于堿，故A錯誤；B、硝酸電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子，屬于酸，故B正確；C、二氧化硅不能電離，屬于非金屬氧化物，故C錯誤；D、KNO3電離的產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，屬于鹽，故D錯誤；故選B。15.常溫時，用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的總體積是A．1mol·L－1,

60mL

B．0.5mol·L－1,

80mLC．0.5mol·L－1,

40mL

D．1mol·L－1,

80mL參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度。實驗如下：(1)配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

。(2)用標準0.1000mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：

。②該滴定操作中應選用的指示劑是：

。(3)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）實驗的正確操作步驟如下：

A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B．稱取研細的黃鐵礦樣品

C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空氣

E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取，分液

H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

試回答：

（1）已知：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是

。（2）步驟G中所用主要儀器是

，應取

（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗。

（3）裝置①的作用是

。

（4）步驟H中滴定時應選用

作指示劑

（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.00mL0.0020.58第二次20.00mL0.2220.20第三次20.00mL0.3620.38

則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

（保留小數(shù)點后1位）（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑

。

A.硝酸銀溶液

B.氯化鋇溶液

C.澄清石灰水

D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：略18.（10分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)

B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的平均反應速率為____

。(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_______________

。(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。參考答案：（占10分）

（每空2分）(1)0.0075(或7.5×10－3)mol·L-1·min-1

；(2)實驗Ⅱ使用了催化劑

；

(3)逆

；吸熱

；

(4)大于

。略19.從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于A、金屬的導電性強弱

B、金屬在地殼中的含量多少C、金屬的化合價高低

D、金屬的活動性大?。?）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式。

②若根據(jù)上述反應設計成