山西省陽(yáng)泉市義井中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市義井中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)；乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：C略2.今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為

(

)A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g參考答案：C略3.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答．【解答】解：①該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯(cuò)誤；②銅電極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③硫酸根離子向負(fù)極鋅移動(dòng)，故錯(cuò)誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，故正確；⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯(cuò)誤；⑥正極銅上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B4.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－參考答案：A略5.將11.2L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積為5.6L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4參考答案：A6.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1~+7，負(fù)價(jià)從-7~-1重復(fù)出現(xiàn)D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的參考答案：B略7.某溶液中含有，且離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.互稱為同分異構(gòu)體C.35C1和37C1互稱為同位素

D.C2H4與C4H8互稱為同系物參考答案：CA、H2、D2、T2都是氫元素組成，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒(méi)有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結(jié)構(gòu)不相似，不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類須相等。9.不用任何試劑就可鑒別的是（

） A．氨水和AlCl3

B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH

D．Na2CO3和HNO3參考答案：BD10.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2參考答案：C【詳解】A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇均為堿，而純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是HCl的水溶液為混合物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；水煤氣是CO和H2組成的混合物；氫氧化鐵膠體是分散系的一種，為混合物，故C正確；D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、CaO、MgO是堿性氧化物，Na2O2不是，因?yàn)榕c酸反應(yīng)時(shí)還產(chǎn)生氧氣，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略12.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A.用過(guò)濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙B.用加熱法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：CA.泥沙不溶于水，用過(guò)濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙，A正確；B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，用加熱法除去CaO中少量的CaCO3，B正確；C.酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C錯(cuò)誤；D.金的密度比較大，用水沖洗的方法從沙里淘金，D正確，答案選C。13.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是

（

）A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略14.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是

(

)

A．酒精

B．氯化鉀晶體

C．液態(tài)氯化氫

D．熔融態(tài)的氫氧化鈉參考答案：D略15.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過(guò)程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請(qǐng)回答：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是________，摩爾質(zhì)量是___________。（2）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶。（3）用托盤(pán)天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復(fù)至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（8）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液_______。B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒(méi)有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時(shí)用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長(zhǎng)期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小；B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時(shí)若再加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為：偏??；偏大；偏小。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯(cuò)點(diǎn)為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I、有X、Y、Z、W四種化合物，其中X常用作焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味的氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。（1）W的化學(xué)式是__________；（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：___________________________；II、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_________、溶液E______________________________（2）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過(guò)量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。（3）在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________________參考答案：I、(1)CO2

(2)HCO3—+OH—=H2O+CO32—

II、(1)Al2O3

K2SO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4

(2)CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

(3)生成紅褐色沉淀解析：I.有X、Y、Z、W四種化合物，其中X常用作焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明X為NaHCO3，W為無(wú)色無(wú)味的氣體，再結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的框圖可知，Z為Na2CO3、Y為NaOH、W為CO2。(1).根據(jù)上述分析可知，W為CO2，故答案為：CO2；(2).NaHCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HCO3—+OH—=H2O+CO32—，故答案為：HCO3—+OH—=H2O+CO32—。II.KAl(SO4)2可溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，混合物A加水溶解后，經(jīng)過(guò)濾分離得KAl(SO4)2溶液，沉淀C含Al2O3和Fe2O3，C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2，過(guò)濾后得到NaAlO2溶液，沉淀D為Fe2O3，加入鹽酸得到溶液F為FeCl3，NaAlO2溶液中加入適量鹽酸，反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加熱分解生成B為Al2O3，KAl(SO4)2與過(guò)量氨水反應(yīng)得到溶液E為K2SO4和（NH4）2SO4混合物，且含過(guò)量氨水。(1).根據(jù)上述分析可知，固體B為Al2O3，溶液E中含有K2SO4和（NH4）2SO4、NH3·H2O，故答案為：Al2O3；K2SO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4；(2).向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成和Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2—＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—，故答案為：CO2+AlO2—＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—；(3).F為FeCl3溶液，將NaOH溶液滴入F溶液中，將會(huì)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀。18.現(xiàn)用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．膠頭滴管．

(2)需要用托盤(pán)天平稱量

gKOH固體．（3）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度

0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH﹣）濃度

0.1mol/L（填＞，=，＜）參考答案：500mL容量瓶

2.2.8

3.<

4.>考點(diǎn)：溶液的配制．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；(2)由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根據(jù)所需的氫氧化鉀的質(zhì)量m=CVM來(lái)計(jì)算；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；（4）氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量小于氫氧化鉀．解答：解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)450mL容量瓶，故應(yīng)選擇50