陜西省漢中市勉陽(yáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

陜西省漢中市勉陽(yáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在工段③和⑤中需要用到氯堿工業(yè)的產(chǎn)物

B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2

C．大量的含F(xiàn)e3+廢水排人海洋，易引發(fā)赤潮

D．工段①中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸參考答案：A略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確韻是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯(cuò)誤；B.正確；C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸干，錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能溶解Al(OH)3，錯(cuò)誤；選B。3.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（

）A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體參考答案：D解：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，一定生成硫酸亞鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵，無(wú)論Fe是否過(guò)量，產(chǎn)物均為混合物，故A不選；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變?yōu)檠趸F和氯化鉀，得到為混合物，故B不選；C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，過(guò)氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C不選；D．向Na2SiO3的溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅，為純凈物，故D選；故選D．4.2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14．已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是(

)A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子參考答案：C【分析】A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共有電子對(duì)成鍵；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子．【解答】解：A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯(cuò)誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共有電子對(duì)成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子，形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定及鋁的價(jià)電子是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．5.常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是

A．同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，

B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，

C．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合，

D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2參考答案：C6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是：A．28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略7.常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案：A8.下列說(shuō)法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：略9.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是

（

）

A．只有①或②

B．只有①或②或④

C．只有①或②或③

D．上述任意一種參考答案：D略10.下列反應(yīng)中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、消去反應(yīng)

D、還原反應(yīng)參考答案：C略11.下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

（

）

A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、B．Ph=13的溶液；、、、S2－

C．水電離出來(lái)的的溶液：、、、

D．含有大量AP+的溶液中：、、、參考答案：B略12.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下面用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

（）

A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+570kJ·mol－1

B．甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中的反應(yīng)：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCl↑

D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO參考答案：答案：B13.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價(jià)都為+2價(jià)，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，則C—H鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．氫氣的體積沒有指明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案為B。14.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO→I2MnO→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2

B．IOC．MnO

D．HNO2參考答案：B略15.在25℃時(shí)向VmLpH=m的中,滴加pH=n的KOH溶液10VmL時(shí),溶液中物質(zhì)的量恰好等于加入的的物質(zhì)的量,則m+n的值為(

)

A.13

B.14C.15

D.不能確定參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制Br2的反應(yīng)原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O則下列裝置中，可用來(lái)制取Br2的是（填字母，下同），可用來(lái)吸收SO2尾氣的是．（2）試劑a為，使用冰水的目的是．（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？（填“影響”或“不影響”）．（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：．（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是（填字母）．

a．KMnO4

b．CCl4

c．NaOH

d．KSCN．參考答案：1.b；d或f2.BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全3.溴；影響4.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作2﹣3次5.b考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過(guò)量的Br2和Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過(guò)濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸荆詰?yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸；（2）根據(jù)元素守恒確定a試劑名稱；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原；Na2SO3的量的多少影響氫溴酸的制?。唬?）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑．解答：解：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過(guò)量的Br2和Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過(guò)濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置，故選b；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸荆詰?yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸，有緩沖裝置的能防止倒吸，故選d或f，故答案為：b；d或f；（2）通過(guò)以上分析知a試劑為BaCl2；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全，故答案為：BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3過(guò)量能促進(jìn)溴完全反應(yīng)，所以亞硫酸鈉量的多少影響氫溴酸的制取，故答案為：溴；影響；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作2﹣3次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作2﹣3次；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑，所以可以用四氯化碳溶液檢驗(yàn)，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是鐵離子，不溶于四氯化碳而分層，故選b．點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)制備為載體考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析、基本操作能力，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模}目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）已知A~Q分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，Q能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置為

▲

。（2）化合物C中陰離子的電子式為

▲

。（3）①寫出化合物C與J反應(yīng)生成G和H的離子方程式：

▲

；②寫出Cu與N的稀溶液反應(yīng)生成Q、L和J的離子方程式：

▲

。（4）①寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：

▲

；②寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：

▲

；③寫出單質(zhì)B與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（5）在上圖中，同一個(gè)反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有

▲

個(gè)。參考答案：（16分）（1）第三周期、第ⅡA族（2）（3）①2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①4NH3+3O22N2+6H2O

②Mg2N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3

③Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑（5）2

（每空2分）略18.

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽(yáng)離子Na+

Mg2+

AI3+

Ba2+

Fe3+陰離子OH－

Cl－

HCO3－分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液分別其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；②B溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時(shí)，沉淀會(huì)消失。據(jù)此推斷它們是A

；B

；C

；D

；E

。參考答案：

Ba（OH）2

略19.（15分）（注意：在試題卷上作答無(wú)效）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）

B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)的類型是________；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。