湖南省長沙市第十中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

湖南省長沙市第十中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是

（

）A．酒精和水

B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳

D．氯化鈉和水參考答案：C略2.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)當(dāng)結(jié)構(gòu)的是：A:氯化鈹

B:六氟化硫

C:三氯化磷

D:三氟化硼參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1gH2含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA參考答案：B【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質(zhì)的量濃度，不知道溶液體積，無法計算物質(zhì)的量和微粒數(shù)目?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算酒精的體積，A錯誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L，C錯誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計算Cl-離子數(shù)目，D錯誤。4.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

參考答案：B略5.關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（）A．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負極B．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．解答：解：A、活潑性強的金屬作負極，故A正確；B、原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、原電池放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流從原電池的正極沿導(dǎo)線流向負極，故C錯誤；D，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向．6.Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：A試題分析：硫和氧氣的反應(yīng)中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應(yīng)升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；鹽酸中的氯元素化合價升高應(yīng)是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應(yīng)是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯誤。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·（L·S）-1就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L-1D．化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢參考答案：D9.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應(yīng)

B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D.可生成高分子化合物

參考答案：C略10.下列對酸雨的敘述不正確的是A.酸雨是指pH<5.6的雨水B.化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因C.飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用D.開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一參考答案：C【詳解】A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，A正確；B.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化碳，因此過度使用是酸雨形成的主要原因，B正確；C.飄塵在酸雨的形成過程中起到催化劑的作用，C錯誤；D.開發(fā)新能源可以產(chǎn)生污染性氣體的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正確；答案選C。11.參考答案：B略12.下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時，有關(guān)說法正確的是A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．鋁罐做電池的負極C．炭棒應(yīng)與玩具電機的負極相連D．該電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕參考答案：AB略13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,X與Z同主族，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2。下列說法錯誤的是（

）A.簡單離子的半徑：W>X>YB.單質(zhì)的沸點：W<Y<ZC.X的氫化物穩(wěn)定性比Z的強D.Z的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：BX的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF，推出X為F，X與Z同主族，則Z為Cl，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因為原子序數(shù)依次增大，則Y為Na，由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2，ZW2為ClO2，則W為O，A、W、X、Y的簡單離子為O2－、F－、Na＋，核外電子排布相同，因此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑O2－>F－>Na＋，故A說法正確；B、O2、Cl2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點最高，故B說法錯誤；C、F的非金屬性強于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強于HCl，故C說法正確；D、Cl2與NaOH發(fā)生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D說法正確。14.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、和Br－均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序SO2＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列化學(xué)方程式或敘述不成立的是A．2Fe3+

+SO2+2H2O==2Fe2++SO+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2FeCl2+2HCl+I2==2FeCl3+2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－參考答案：C略15.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是(

)

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵不相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：[（1）寫出帶有標(biāo)號①的儀器的名稱___________（2）若用氣體發(fā)生裝置A來制取O2（使用MnO2作催化劑的情況），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目）；若用氣體發(fā)生裝置B來制取O23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

。選擇的收集裝置是__

__（填序號）。參考答案：（1）

長頸漏斗

（2）2KClO3====2KCl+3O2↑

0.6NA或3.612×1023；

D

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為

。（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

。（3）④與⑤兩元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：

。（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4（5）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應(yīng)的離子方程式

；（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)⑥的反應(yīng)原理

。參考答案：（每空2分，共12分）（1）Na＞Al＞Si

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）Na2O2

（4）a

b（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑略18.（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號X

Y

Z

W

（2）寫出下列元素在周期表中的位置X

Y

Z

W

（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+Y

Z+Y

W+Y

參考答案：略19.（12分）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是

。（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取

_________________mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為___________________________________________________________________________________________。（3）用上述硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盤天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦燒杯

⑧錐形瓶實驗時使用選用儀器的先后順序為：

。（4）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：