天津市五區(qū)縣重點校2024-2025學年高一上學期1月期末聯(lián)考試題 化學 含答案

2024～2025學年度第一學期期末重點校聯(lián)考高一化學 命題學校：薊州一中靜海一中相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64S:32一、1．生活離不開化學，下列有關物質在生活中的用途錯誤的是A．臭氧：自來水消毒劑 B．四氧化三鐵：紅色顏料C．硬鋁：制造飛機 D．Ti-Fe合金：儲氫材料2．下列離子方程式正確的是A．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：B．與稀硫酸反應：C．鈉與水反應：D．向溶液中通入3．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是A．酸性溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、SO32－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．某無色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3－、SCN－D．NaHCO3溶液中：OH?、Ba2+、NO3－、Cl－4．下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸5．下列關于化學鍵的說法中不正確的是A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C．化學反應過程中，反應物的化學鍵斷裂，生成物的化學鍵形成D．非極性鍵不是化學鍵6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.2NAB．32g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC．1molCl2與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA7．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷正確的是固體A．是堿性氧化物B．反應②的離子方程式為C．反應②應在高溫下進行D．反應②③是氧化還原反應8．溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，正確的是A．在很多反應中IBr是強還原劑B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgI沉淀D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO9．根據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是A．用中文“”(?o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族B．在過渡元素中可尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．是可用于考古判斷年代的一種核素D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M10．下列說法正確的是A．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構B．和是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素C．用電子式表示氯化氫的形成過程：D．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵11．關于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是A．實驗室配制1.00mol/LNaOH溶液B．用裝置乙除去氫氣中的少量氯化氫C．用丙裝置可以較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀D．用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解12．現(xiàn)需要240mL0.1

mol/LCuSO4溶液，下列選項不正確的是A．需用托盤天平稱量6.0g膽礬晶體B．C．若所用膽礬晶體失去部分結晶水，則所配溶液濃度偏高D．定容時仰視刻度線會使所配溶液濃度偏低13．據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實推測ASi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料ⅣA族的元素單質都是半導體材料BSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間D12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(ⅡA族)與水反應會更快A．A B．B C．C D．D14．下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液②金屬鈉在純氧中燃燒③FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①③②④15．下列說法正確的是①共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物⑤由分子構成的物質中一定存在共價鍵⑥由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵B．Y、W兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應D．原子半徑大?。篨<Y，Z>W二、填空題（本題共4小題，共52分）17．（18分）元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的前四周期，參照元素①-?在表中的位置，回答下列問題：（1）已知元素?的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為________。（2）寫出③和⑤兩元素形成的具有較強氧化性的化合物的電子式_____，該物質中含有的化學鍵類型為_____。用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程_____。（3）下列事實中能說明非金屬性⑩>⑨的是__________（填標號）。a．元素⑩的最高價氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高價氧化物的水化物的酸性強b．元素⑩的單質與⑨的氫化物的水溶液反應，產生元素⑨的單質c．元素⑩的單質能將氧化成三價鐵，而元素⑨的單質只能將鐵氧化成二價鐵d．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高（4）寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。（5）Mg、Ca、K三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為__________（填離子符號）。（6）硒(Se)是一種人體必需的元素，硒位于第四周期且與硫同主族，關于硒元素及其化合物的有關說法不正確的是（選填序號）__________。a．硒原子的半徑比硫原子的大 b．H2Se的還原性比HCl的強c．SeO2能與NaOH溶液反應 d．Na2SeO4可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（7）氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。氫化鋁鋰易水解(與水反應)，最初得三種產物，請寫出其水解反應化學方程式：____________________________。18．（8分）實驗室欲配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）如圖所示的實驗操作，先后順序為_________（填序號）。（2）搖勻、裝瓶。取出任意體積的該溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填標號）。A．與OH－的濃度之比 B．溶液中NaOH的濃度C．溶液中OH－數(shù)目 D．溶液中Na2CO3的物質的量（3）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是_________。A．稱量所需固體的質量時砝碼生銹B．固體溶解后未恢復室溫即轉移并定容C．洗滌液未轉入容量瓶中D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又補加水到刻度線（4）取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的鹽酸，反應至恰好再無氣體放出，則消耗的鹽酸的體積為______mL。19．（14分）某研究小組以工廠廢渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)為原料制取Fe2O3工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知SiO2能溶于NaOH溶液。（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________（2）①“氧化”的目的是____________________②__________（填能或否）用H2O2代替O2。（3）“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是_______________。（4）“操作b”的名稱為_______，用到的玻璃儀器有_______________。（5）操作c中所發(fā)生的化學反應方程式為_________________________。20．（12分）為驗證、、Cl2氧化性，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗；70％硫酸溶液與反應生成）。實驗過程：Ⅰ．打開止水夾，通入一段時間，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入，然后關閉、、。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，待不再產生氣體時，關閉。Ⅳ．打開活塞b，使約的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。Ⅴ．打開和活塞c，加入適量70％的硫酸溶液，一段時間后關閉。Ⅵ．更換試管D打開活塞b，使約的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。（1）儀器B的名稱_________，其上口棉花上浸有_________溶液（化學式）。（2）過程Ⅰ的目的是___________。（3）若過程Ⅲ的B中的黃色溶液中含有和，向其中通入氣體，會觀察到有淡黃色沉淀(S)生成，寫出該反應的化學方程式：___________。（4）若將制取的通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的離子方程式為___________。（5）步驟Ⅴ中B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

2024～2025學年度第一學期期末重點校聯(lián)考高一化學參考答案一、每題3分，共48分1．B 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．A11．C 12．A 13．A 14．D 15．C 16．B 二、填空題（本題共4小題，共52分）17．（18分）（1）（2分，只寫元素符號0分）（2）（2分）離子鍵、共價鍵（2分）（2分）（3）abcd（2分） （4）（2分，物質正確但未配平得1分）（5）Mg2+<Ca2+<K+（2分，寫成由大到小不給分）（6）d（2分）（7）LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑（2分，物質正確但未配平得1分）18．（每空2分，共8分）（1）④⑥②⑤③①（2）AB（選一個且正確得1分，錯選0分）（3）CD（選一個且正確得1分，錯選0分）（4）5019．（14分）（1）Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O（2分）（2）①將FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3（2分）②能