遼寧省沈陽市第一百七十五中學高二化學模擬試題含解析

遼寧省沈陽市第一百七十五中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B2.參考答案：A略3.反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）=4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）參考答案：C略4.下列有關(guān)維生素C的說法中正確的是A．維生素C難溶于水B．食品中添加維生素C不利于身體健康C．維生素C具有還原性

D．含維生素C的食物不宜在高溫下烹調(diào)參考答案：CD略5.某溫下，在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（

）

A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp?

B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp

[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp

[Ba2+]＞[SO42-]

D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp

[Ba2+]＜[SO42-]參考答案：C略6.將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，又增重26.4g。該有機物分子式為（

）A．C4H10

B．C2H6O

C．C2H4O2

D．C3H8O參考答案：D略7.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有兩性C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強參考答案：B8.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度

B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D9.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：略10.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是(

)

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2

C．在101KPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為—285.8kJ·mol-1

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)；△H=57.4kJ·mol-1參考答案：略11.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，若不考慮烯烴的順反異構(gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有：A．4種B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略12.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（

）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略13.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金屬鈉參考答案：B 14.下列說法正確的是

A．N2中含有一對共用電子

B.NaCl中含有極性鍵

C．Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵

D.CH4中含有4mol極性鍵參考答案：C略15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（） A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B考點：比較強弱電解質(zhì)的實驗．專題：壓軸題．分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．解答：解：A、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯；B、溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故B正確；C、Kw的大小只取決于溫度，故C錯；D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（Ⅰ）濃度，故D錯．故選B．點評：本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

。（3）能否用水代替苯

，理由是

。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)(1)某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的____________腐蝕。②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(2)芒硝化學式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)__________導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：__________________________________________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為__________________________________。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，理論上有____________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．參考答案：略18.（10分）已知：

（R表示與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子的烴基）?，F(xiàn)從A出發(fā)，發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)，其中B和E按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)生成W。

請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：①

反應(yīng)；④

反應(yīng)；（2）寫出W的分子式：

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：②

；[來③

。參考答案：（10分，每空2分）（1）水解（或取代）；加成

（2）C12H14O4

（3）

略19.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：(1)X是________，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________